高中化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用检测题及参考答案

实验中必需的第一章第二节化学测量的应用试验问题12345678910111213141516171819201: 500mL1mol/L从NaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的叙述正确()A.物质的体积浓度在1 mol/l B .溶液中含有1mol NaOHC.溶液中含有4gnaohd。物质的量浓度为0.2 mol/L2:具有相同浓度物质的NaCl、MgCl2和AlCl3溶液3: 2: 1的体积比时，三种溶液中Cl-的物质浓度比()A.1: 1: 1 b.1: 2: 3 C.3: 2: 1 d.3: 4: 33: NA设置为阿伏伽德罗常数，对0.3mol/LK2SO4溶液的以下错误解释为()。A.1l溶液中含有0.3NA k离子C.2l溶液中含有k的物质的量浓度为1.2mol/L如果将4: 20ml CaCl2溶液稀释为100mL，在稀释溶液中，Cl-离子的物质量浓度为1mol/L，则在稀释前，CaCl2的物质量浓度为()a . 2.5mol/lb . 5mol/l c . 1.25mol/l d . 2mol/l5: 200ml 0.3 mmol/l盐酸和100mL0.6 mol/L盐酸混合后获得的溶液的物质浓度约为()A.0.3 mol/l b.0.4 mol/lC.0.5 mol/l d.0.6 mol/l6:以下溶液中Cl-离子的质量浓度等于50mL1mol/LFeCl3溶液中Cl-离子的质量浓度()A.A.150mL1 mol/L NaCl溶液B.75mL2 mol/L NH4Cl溶液C.C.150mL3 mol/L KCl溶液D.75mL1 mol/L AlCl3溶液NaCl在7: 20 时的溶解度为36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下，NaCl饱和溶液的物质浓度为()a . 0.15mol/l b . 1.36mol/l c . 5.07mol/l d . 6.15mol/l8: 0.5l 1 mol/l FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中Cl-数的比率()A.1: 3 b.3: 1 C.5: 2 d.15: 29: 30mL 0.5 mol/L NaOH溶液稀释为500mL，稀释溶液中NaOH的质量浓度为()a . 0.03mol/l b . 0.3mol/l c . 0.05mol/l d . 0.04mol/l10: 50m l H2SO4的质量分数为35%，密度为1.24g/cm3的硫酸中H2SO4的物质体积浓度为()a . 0.044mol/l b . 0.44mol/l c . 4.4mol/l d . 44mol/l11: 2L1.5mol/LNa2SO4溶液配制，需要固体Na2SO4()A.2130g b.284g c.400g d.426g12: 10mL的0.1mol/LBaCl2溶液，将完全相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸盐离子转化为硫酸钡沉淀，三种硫酸盐溶液的物质浓度比()A.3: 2: 2 b.1: 2: 3 C.1: 3: 3 d.3: 1: 113:以下两项中的一项无效：()A.1mol所有物质包含大约6.021023个原子B.0.012kg12C包含大约6.021023个碳原子C.一个氧原子的实际质量约为32/6.021023gD.3 molloh-质量为51g14: 0.1摩尔的元素之一直接与氯反应后，质量增加7.1克，这种元素可能是()A.ca B. na C. al d.mg15: 1mol/LNaOH溶液2L中取出了100mL，对此100mL溶液的描述不正确()A.物质的体积浓度为0.1mol/L B。物质的体积浓度为1mol/LC.包含naoh40gd的NaOH0.1mol16: 7.45g氯化钾和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水，制成200毫升溶液，在此溶液中Cl-离子的质量浓度为()a . 3mol/l b . 1.5mol/l c . 0 . 3mol/l d . 0.2mol/l17:以下各组物质中，两种物质的分子数相同()A.1gh 2和8go2b.18g H2O和22.4LCO2(标准状态)C.1molHCl和11.2LCO(20101kPa时)D.6.021023 H2分子和0.5molN218:如果用NA表示阿伏伽德罗常数，以下说法是正确的()如果A.2.3g金属钠变成NA，则总计0.1NA个电子B.18g水中包含的电子数为NaC.32g氧中的原子数是2NA D.11.2LN2中的原子数是NA19:下一个数量的每种物质中包含的原子数按从大到小的顺序排列()4 144mL水34g氨标准224L氢1.1mol硫酸A.b .c .d .d .20:在以下溶液中，Cl-的质量浓度等于50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的质量浓度()A.150ml 1 mol/l氯化钠b.75ml 2 mol/l氯化铵C.150ml 3 mol/l氯化钾d.75ml 1 mol/l氯化铁第二：填写问题要以1: 1 mol/l制造Na2CO3溶液250mL，请完成以下步骤：(1) NaOH固体_ _ _ _ _ g放在秤上，每个_ _ _，请调整天平。使用_ _ _ _ _ _ _ _ _放置_ _g的重量，将其移动到适当的位置，然后使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)将计量的直出固体放入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _中，加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _蒸馏水溶解后，将溶液放入_ _ _ _ _ _ _ mL的容量瓶(3)用少量蒸馏水冲洗_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _否则，溶液的浓度为_ _ _ _ _ _(低或高)在容量瓶内将水放入尺度_ _ _ _ _ _ _ _ _中时，改为使用_ _ _ _最后是软木，向后，振动，摇晃。2: 1 mol CO2的质量大约是1 CO2分子质量的_ _ _ _ _ _ _ _ _倍，1 mol CO2的质量与CO2的相对分子质量相比一瓶CO2包含1.2041024个CO2分子，其质量为_ _g。2molCO2中包含的氧原子数为_ _ _ _ _ _ _。5mol CO32-质量等于_ _ _ _ molMg2，包含相同的离子数3: a，b两种化合物的溶解度曲线现在必须从a，b混合物中使用测定方法提取a(不考虑a，b共存时对各自溶解度的影响)(1)取50g混合物，溶解在100g的热水中，然后冷却到20 。为了防止a析出和b析出，混合物中b的质量分数(b%)不能超过最多百分之几吗？(创建推断和计算过程)(2)取Wg混合物，溶解在100g的热水中，然后冷却到10 。要确保a仍然析出，并且不析出b，请写下在以下两种情况下混合物中，a的质量分数(a%)应该满足什么关系：(用w，a，b表示，在以下水平线的空白处填上答案即可。)，以获取详细信息W a b时间_ _ _ _4:有人分析说，常温下由a和b两种气体组成的混合物气体(a的相对分子质量大于b的相对分子质量)，混合气体只包含两种元素：氮和氢；而且，无论a和b以什么比例混合，氮和氢的质量比总计都大于14/3。这表明a是_ _ _ _ _ _ _ _ _，b是_ _ _ _ _ _。原因是_ _ _ _。在上述混合气体中，如果氮和氢的质量比为7: 1，则混合气体中a和b的物质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。混合气体中a的体积分数为_ _ _ _ _ _ %。三；计算问题1: 4 ml37%浓盐酸(密度1.19g/cm3)水稀释200mL后，用找到盐酸的物质量浓度稀释。2: 15%，密度为1.2g/cm3的硫酸250毫升(生铁化合物或其他酸)对过量的铁缺乏做出充分反应，计算：(1)这种硫酸的物质浓度。(2)氢(标准状态)的体积。(3)用400毫升溶液制造生成的硫酸亚铁，该溶液的物质浓度是多少。3:在室温下将20.0g14.0%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。测试计算：(1)混合溶液中溶质的质量分数。(2)溶液中物质的浓度。(3)要与上述混合溶液的浓度相等，需要在1000克水中溶解多少NaCl。第二节测试问题参考答案答：选择题1234567891011121314151617181920交流d交流ab光盘cdaccc交流ADcbb交流d光盘第二：填写问题：1: (1) 10，1等重纸，右，镊子，10，左(2)烧杯，少量，冷却，玻璃棒，250(3)2-3，容量瓶，低2:6.021023；数值；g；碳-12质量的1/12；88；2.4081024；300克；12.5；4803: (1)如果不想在20 时释放b，则此溶液中b的质量不能超过20克。a和b的质量共50g，所以此时a的质量超过30g，其溶解度大于，a析出，符合问题的意思。50gb% 20g，b% 40%。(2) w a/w；如果W a b，则为a %w-b/w；4: NH3 N2纯NH3气体中氮和氢的质量比为14/3，在纯NH3中混合任意比例的N2比14/3 4: 1 80%提高氮和氢的质量。第三：计算问题1:2:(2)由于铁屑太多，用H2做的量计算为H2SO4。(H2so 4至H21mol 22.4L1.84mol/L0.25L x解决方案x