人教版化学必修1：第三章 第二节 第3课时 铁的重要化合物 当堂达标训练

1(2010年芜湖高一检测)实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的()A锌粉B铁粉C硫酸铁 D盐酸解析：选B。实验室配制的FeSO4可被氧化为Fe2(SO4)3，但加入铁粉可以防止被氧化。2已知硝酸能将Fe2氧化为Fe3。下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B只有C只有 D全部解析：选B。本题涉及0价铁变为3价铁、2价铁变为3价铁及3价铁变为2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2。在溶液中Fe2被Cl2氧化生成Fe3。中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。3将一定质量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止，发现加热前后混合物的质量无变化，则混合物中铁和氢氧化铁的物质的量之比为()A21 B32C8164 D2855解析：选C。由题意知，反应过程中固体质量的增加值必等于气体质量的减小值(设为a g)，则有：3Fe2O2Fe3O4m(固体增量)3 mol 64 g mola g2Fe(OH)3Fe2O33H2Om(固体减量)2 mol 54 g mol a g所以n(Fe)nFe(OH)38164。4将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是()A铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl)基本不变B往溶液中滴加无色KSCN溶液，显红色C溶液中n(Fe2)与n(Fe3)之比为61D氧化产物与还原产物的物质的量之比为25解析：选BC。有关反应为2Fe3Fe=3Fe2，而题给n(Fe3)n(Fe)52，这表明Fe3过量而Fe不足，反应生成的n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol，剩余n(Fe3)0.050 mol2n(Fe)0.01 mol，则溶液中铁无剩余，n(Fe2)n(Fe3)61，A错误，C正确；有Fe3存在，加入KSCN溶液显红色，B正确；氧化产物Fe2和还原产物Fe2的比为12，D错误。5某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()ANH4 BMg2CFe2 DAl3解析：选AC。加入NaOH再微热，会发生反应NH4OHNH3H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3所以大量减少的是NH4、Fe2。6用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_ _。解析：根据FeSO4具有易被氧化的特点，在配制其溶液时还需加入稀硫酸和铁屑；蒸馏水中若溶有O2，则会加速Fe(OH)2氧化，因此可采用煮沸法除去O2。为避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2，可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶