电离平衡—做题班

电离平衡同步1、常温下用蒸馏水稀释0.1molL1醋酸时，始终保持增大趋势的是()A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H)C醋酸的电离平衡常数D溶液中的c(OH)2、查阅资料表明,NaOH是一种强电解质,为证明醋酸是一种弱酸,盐酸是一种强酸,下列实验方案切实可行的是( )用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为 0.01 molL-1 的稀醋酸和稀盐酸,用pH计分别测其pH用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH为5的稀醋酸和稀盐酸,然后加水稀释1 000倍,再用pH计比较其变化用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为 0.01 molL-1 的醋酸钠和氯化钠溶液,用pH试纸测定溶液的pH用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为 0.01 molL-1 的稀醋酸和稀盐酸,然后测定溶液的导电性A.B.C. D.仅3、下表是在相同温度下三种酸的一些数据。请判断对错酸HXHYHZ浓度/(molL-1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A.在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液,浓度降低,电离度越大,且Ka1Ka2Ka3=0.01( )B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则c(Z-)c(HZ)c(OH-)变小,若加少量盐酸,则c(Z-)c(HZ)c(OH-)变大( )C.含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液:c(Z-)c(Y-)Ka4Ka3( )4、常温,某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示y为 lgc(HA-)c(H2A)或lg c(A2-)c(H2A)。请判断对错A.曲线b为lg c(HA-)c(H2A) 与pH的变化关系( )B.该温度下,H2A的Ka2约为10-4( )C.若在上图中作lg c(HA-)c(A2-) pH关系图,得到的曲线会与曲线b平行( )D.若升高温度,则图中曲线a、b上移( )5、常温下,浓度均为 0.10 molL-1、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随lgVV0的变化如图所示,请判断对错A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.1110-5( )B.当lgVV0=3时,若两溶液同时升高温度,则c(B-)c(A-)减小( )C.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH( )D.溶液中水的电离程度:a=cb( )6、常温下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO)c(Na)，请判断对错Ab0.01( )B混合后溶液呈中性( )CCH3COOH的电离常数Ka ( )D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小( )7、在一定浓度稀醋酸溶液中，加水稀释，c(H+)/c(Ac-)的变化趋势？A.增大 B.减小C.不变 D.无法确定8、在一定浓度的稀醋酸溶液中，加入少量冰醋酸，则醋酸的电离程度？A. 增大 B.减小 C.不变 D.无法确定9、.室温下，现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：(1)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将稀释前的甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH_。(2)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。(3)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO)。.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011(1)25 时，将20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_ _。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是_(填字母)。ac(CH3COO) bc(H)cKw d醋酸电离平衡常数10、已知酸性，H2CO3HClOHCO3-，请分别写出向Na2CO3溶液中通入少量和过量氯气的化学方程式？_11、已知酸性，H2CO3HClOHCO3-，请分别写出向NaClO溶液中通入少量和过量CO2的化学方程式？ _12、已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度今有HA，H2B，H2C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸较弱酸盐较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间的反应为：HAHC2(少量)AH2C，H2B(少量)2AB22HA，H2B(少量)H2CHBH3C，回答下列问题：(1)相同条件下，H3C，H2B，HA三种酸中酸性最强的酸是_(2)A，B2，C3，HB，H2C，HC2六种阴离子中，最易结合质子的是_，最难结合质子的是_(3)下列反应的离子方程式中正确的是_AH3C3A3HAC3BHBAHAB2CH3CB2HBH2C(4)完成下列反应的离子方程式：H3COH(过量)HA(过量)C313、三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8105、5.610