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文档简介
第一单元 晶体的类型与性质,晶体的概念,什么叫晶体?决定晶体物理性质的因素是什么?,通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。 晶体中的微粒按一定的规则排列。 构成晶体微粒之间的结合力。 结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。,离子晶体第一节 分子晶体 原子晶体,一、离子晶体,1、定义：,阴阳离子间通过离子键结合而形成的晶体叫做离子晶体。,以离子键结合的化合物就是离子化合物。,如：NaCl CsCl MgF2 Na2O Na2O2 等,离子化合物中只含有离子键吗？,2、晶体举例：,NaCl的晶体结构：,6：6,CsCl的晶体结构：,8：8,体心,1,面心,棱,顶点,NaCl的晶体结构：,Na+：,Cl：,4,4,CsCl的晶体结构：,Cs+：,Cl：,8,8,2、离子晶体的特点：,晶体中无单个分子存在；NaCl和CsCl是化学式不是分子式，阴阳离子个数比11。,3、离子晶体的物理特性：,a.硬度较高，难于压缩b.有较高的熔沸点c.固态时不导电，熔融状态 或溶于水时 能导电。d.各种离子晶体之间溶解度相差较大,决定因素：构成的化学键为较强的离 子键，破环需要外界提供较多的能量,1、分子晶体,a、定义：,分子间以分子间作用力互相结合的晶体叫做分子晶体。,如：卤素，稀有气体，氧气，CO，CO2，NH3， 卤化氢等都形成分子晶体。,二、分子晶体,干冰的晶体结构图(一),返回,b、代表晶体 CO2,干冰的晶体结构图(二),返回,c、分子晶体的物理特性：,较低的熔沸点较小的硬度在熔融和固态时都不导电溶解性，不同的分子晶体存在较大的差异相似相溶原理：非极性溶质一般能溶于非极 性溶剂，极性溶质一般能溶 于极性溶质,决定因素：构成晶体的分子间作用力的大小,2、分子间作用力和氢键,a、定义：,分子间存在的作用力又叫范德华力。,分子间力要比化学键弱得多,b、影响分子间作用力的主要因素：,相对分子质量,c、分子间作用力的大小对物质的熔沸点的影响：,分子间作用力越大，熔沸点越高。,点击后还有两个图,点击后还有两个图,比较H2O，H2S，H2Se，H2Te熔沸点的高低,沸点H2O ：100CH2S ：61CH2Se：41CH2Te：2C,氢键,d、氢 键,三、原子晶体,定义：,原子晶体的物理性质：,常见的原子晶体：,熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。,金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2）,这种相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。,Si,o,二氧化硅的晶体结构示意图,共价键,10928,金刚石的晶体结构示意图,返回,共价键,石墨的晶体结构图,返回,不同晶体类型熔沸点高低的判断：,离子晶体：,离子半径越小，所带电荷越多，离子键越牢固，熔沸点越高。,NaCl与MgCl2,NaClSiC Si,分子
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