湖南省郴州市2020届高三化学第一次质检 人教版

在绝密生效之前湖南省乡州市2020届高三化学首届教学质量监测试卷(命题人：乡州二中陈景国乡州五中彭文胜评委：李中日)考生的注意事项1 .本试卷共双重问题，21小问题，满分100分，考试时间90分2 .可使用的相对原子质量： h :1 c :12 n :14 o 336016 ne :20 Cu 336064 Zn :65 ag :08一、选择问题(每个小问题只有一个选择符合问题的意思)。 每小题3分，共计45分)1、下面的记述是正确的a、P4和NO2都是共价键化合物b、CCl4、NH3均为通过极性键结合的极性分子c、CaO和SiO2晶体中不存在单一小分子d，甲烷为对称平面结构，无极性分子2、以下关于钠的记述中错误的是a、用电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出b，钠的化学性质非常活跃，钠元素只能以化合状态存在于自然界c、钠还原性强，可用于冶炼金属钛、锆、铌等d，钠的质地柔软，可以用刀子切开3 .以下关于热化学反应的记述中正确的是：在a、HCl和NaOH反应中和热H=-57.3kJ/mol中，H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2(57.3)kJ/molb、CO(g )燃烧热为283.0kJ/mol，表示CO燃烧热的热化学方程式co (g )1/2o2(g )=co2(g )h=-283.0 kj/molc、需要加热的反应必定是吸热反应d，1mol硫燃烧生成的气态三氧化硫释放的热量是硫的燃烧热量4 .在3个密闭容器中分别填充Ne、H2、O2这3种气体，在它们的温度和密度相同的情况下，这3种气体的压力(p )按从大到小的顺序排列a，p(Ne)p(H2)p(O2)B，p(O2)p(Ne)p(H2 )c，p(H2)p(O2)p(Ne)D，p(H2)p(Ne)p(O2 )5、以下反应中产物的总能高于反应物的总能a、碳酸钙热分解b、乙醇燃烧c、铝粉与氧化铁粉末反应d、氧化钙溶于水6、在一定温度下饱和的碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来的温度。 下一个说法是正确的a、溶液中OH-总数不变，有O2释放b、溶液中Na物质的量浓度增大，有O2释放c，溶液中Na总数减少，有O2释放d，溶液pH增大，有O2释放7、以下各图是元素周期表的一部分，表中的数字是原子序号，这里m是378、铊盐和氰化钾被列为a类危险物，已知铊(Tl )与铝同族，原子序号为81，Tl3与Ag在酸性介质中反应： Tl3 2Ag=Tl 2Ag，Ag Fe2 =Ag Fe3a、Tl的最外层有三个电子b、氧化性： Tl3 Ag Fe3c、还原性： Tl Agd，铊位于第五周期的IIIA族9 .装有9.cl2的三个气瓶的甲、乙、丙分别装入以下液体之一，振动，现象如下图所示，注入甲、乙、丙的液体分别为AgNO3溶液NaOH溶液水无色白色混浊无色无色浅黄绿色浅黄绿色丙乙甲a、 B、c、d、10、以下化学反应知识总结中，正确的是：a、酸与活性金属反应，一定会生成盐和氢b、碱可以与所有非金属氧化物反应c、单体与化合物的反应必定是取代反应d，取代反应不一定必须在溶液中进行11、Na3N为离子性化合物，其与水的作用可产生NH3。 下一个说法是对的a、Na、n 3电子层结构均与氩原子相同b，Na3N与盐酸反应可以生成两种盐c、Na半径大于N3-的半径d、Na3N与水反应时，Na3N为还原剂12、以下说法正确的是：a .在离子晶体中各个离子的周围，吸引了6个具有相反电荷的离子b，金属进行电传导的原因是，外部电场产生金属自由电子，电子在取向中移动c、分子晶体熔点低，常温下呈液态或气体d，原子晶体中的各邻接原子通过共价键结合13、NA表示阿伏伽德罗常数，下面的记述是错误的a、在一定温度下，NH4cl溶液1l0.5mol/l、NH4cl溶液2l0.25mol/l和NH4cl溶液含nh4物质的量不同在b、H2O2 Cl2=2HCl O2反应中，每生成32g氧，2NA个电子就转移c、在标准情况下，分子数NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gd、10mL的质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%14、以下各组离子在指定条件下必须大量共存a、红色石蕊试液的溶液： k、Na、CO32-、NO3-b .酸性高锰酸钾溶液中：c、的溶液中：d、水和电分离的溶液中：15、NaCl和NH4Cl共存时的溶解度曲线如图所示，利用NaCl和NH4Cl的溶解度的不同，一边通过混合溶液中的气体，一边加入细微的食盐，有利于NH4Cl的析出。 以下说法正确的是a .在0下饱和的NaCl和NH4Cl的混合溶液中NaCl的物质浓度是NH4Cl的2倍b .在30下饱和的NaCl和NH4Cl的混合溶液中两者物质的量浓度相等c .流动气体有可能是NH3，抑制NH4Cl在010 下结晶d .流动气体可能是CO2，但控制在3040 下使NH4Cl结晶二、非择题(共6小题，共55分钟)海带、海藻等海洋植物中含有丰富的碘，碘以离子的形式存在。 实验中从海藻中提取碘的流程图如下所示海藻海藻灰海藻灰悬浊液残渣含有I-溶液二Cl2含碘水溶液含碘有机溶液结晶碘晒干浸泡灼烧、 B、(1)指出与提取碘的过程相关的实验操作名与写文章的过程相关的反应的离子方程式：(2)提取碘的过程中可选择的有机试剂a .酒精、四氯化碳b .四氯化碳、苯c .汽油、醋酸d .汽油、甘油(3)请设计检查提取碘的水溶液中是否含有碘单体的简单方法(4)工序的操作中结晶碘大量附着在烧瓶的内壁上是因为碘具有性质17、(7分钟)如图所示，将铜片和锌片焊接构成a电极，将b作为碳棒进行电解实验，电解液中分别含有硝酸银和硝酸铜0.1 mol。 已知电路中有0.2 mol的电子通过。(1)请写下a、b两极发生反应的电极反应式aa.a乙组联赛硝酸银、硝酸铜b :美国广播公司(2)请分析a、b两极的质量变化a :b :18、(8分钟) (1)配平氧化还原反应方程式： C2O42- MnO4- H=CO2 Mn2 H2O(称量含有H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样6.0 g，加水溶解，制成250mL溶液。 将该溶液每2瓶量25mL，分别装入2瓶。在最初的溶液中加入苯酚酞试验液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL，溶液由无色变为淡红色。 这个溶液中和的h的物质量是mol。向第二部分溶液中滴入0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL后发生完全反应，此时溶液的颜色由变为。 该溶液中还原剂的物质量为摩尔。19、(14分钟) 2020年初在中国南方遭遇的冰雪灾害，使用了一种融雪剂。 其主要成分化学式为XY2，x、y为周期表的前20号元素，阳离子和阴离子的电子层结构相同1 molXY2含有54 mol电子.(1)该融雪剂的化学式是由x和氢元素构成的化合物的电子式(2)元素d、e原子的最外层的电子数为其电子层数的2倍，d和y相邻时，d的离子结构的示意图为d和e能够形成无极性分子，其分子的结构式为d存在的族元素的氢化物中沸点最低的是(3)元素w与y周期相同，其单体为原子晶体的元素z的单体分子Z2具有3个共价键健，w和z能够形成新的无机非金属材料，其化学式为(4)元素r与y同族，其氢化物可用于玻璃蚀刻，R2与NaOH溶液的反应产物之一为OR2，该反应的离子方程式为20、(10分钟)有学生利用以下装置探测氯气与氨气的反应。 a、f分别是氨气和氯气发生装置，c是纯干燥的氯气和氨气反应的装置。请回答下面的问题(1)用装置f反应的离子方程式。(2)装置a中的烧瓶内的固体为可选(选择记入以下选项的符号)。a .碱石灰b .生石灰c .二氧化硅d .五氧化二磷e .碱燃烧(3)在虚线框内追加必要的去噪装置时，请从上图的替代装置中选择。 在下一个空格中输入号码。b _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)氯气和氨气在常温下混合时，氯化铵和氮气发生反应，装置c内出现浓厚的白烟凝结在容器内壁上，因此请设计实验方案，确定该固体为氯化铵。(5)装置c的排气口排出的废气可能含有污染环境的气体，如何处理？21、(6分钟)测定工业甲醇中CH3OH的质量分数的方法是，采取工业甲醇样品0.1000g，用适量的H2SO4氧化后，加入0.2000mol/l的K2Cr2O7溶液20.00mL，再加入0.3000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液已知ch3oh cr2o72- 8h=co2 2cr3 6h2o(写出H2SO4氧化的K2Cr2O7溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式。(2)求出该工业甲醇中CH3OH的质量分数。湖南省乡州市2020届高第三届教育质量监测化学参考解答和评分细则一、选择题(每小题3分，共45分)1 c2a3b4d5a6c7c8b9b 10 d 11 b 12 d 13 d 14 c 15 c二、正题共六小题(共五十五分)16、(每个空间2分钟) (1)过滤器Cl2 2I-=2Cl- I2(2)B(3)将少量提取了I2的溶液放入试管中，加入数滴淀粉溶液，观察是否变成蓝色(4)升华17、(1)A:Zn-2e-=Zn2 (1分钟) b :先于2Ag 2e-=2Ag后Cu2 2e-=Cu (各1分钟)(2) (各2点) a极减少6.5克，b极增加14克。十八. (一) (二分钟)五二十六十二八(2)0.005 (2分钟)无色紫红色(2分钟) 0.004(2分钟)19、(14分钟，每空格2分钟)(1)CaCl2(2)S=C=S； H2S (3) Si3N4(4)2f2oh-=2f-of2h2o20.(共计10分) (1)(2分)(2)A B E (2分钟)(3)、(3点)(4)取适量的该白色固体与