弱电解质的电离平衡.pptx

专题八,水溶液中的离子平衡,弱电解质的电离平衡,教学目标,1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素。4.掌握电离平衡常数的概念及其应用。,问题研讨,【小组研讨一】以HCl、CH3COOH、NaCl、乙醇四种物质在水溶液中的电离为例，解释电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。,HCl、NaCl的水溶液中有Na+、Cl-、H+，证明他们都是电解质。全部是Na+、Cl-、H+，证明他们都是强电解质。CH3COOH的水溶液中有H+、Ac-,证明它是电解质。不全是H+、Ac-、还有HAc，证明它是弱电解质。液态乙醇或其水溶液中无离子，证明它不是电解质。,【小组研讨二】探究液态HCl，纯醋酸，纯硫酸，液态（熔融态）氯化钠、盐酸、稀硫酸、氯化钠固体、液态乙醇的导电性，可以得出哪些结论？,问题研讨,液态HCl，纯醋酸，纯硫酸，氯化钠固体、液态乙醇均不导电液态（熔融态）氯化钠、盐酸、稀硫酸均导电,结论：1-电解质导电需要条件：水溶液或熔融状态下2-共价化合物类型的电解质导电条件：水溶液里3-离子化合物类型的电解质导电条件：水溶液或熔融状态下4-非电解质不导电,【小组研讨三】探究相同条件下1mol/L的醋酸和1x10-8mol/L盐酸溶液谁的导电性强？为什么？溶液的导电性与哪些因素有关？,问题研讨,结论：溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。,物质,混合物,纯净物,单质：,化合物,酸、碱盐、水、活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、极少数盐、水,强酸、强碱、绝大多数的盐、活泼金属氧化物,大多数的有机物（除羧酸类）、非金属氧化物、氨气等,【小组研讨四】尝试从物质分类的角度理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质。,问题研讨,问题研讨,【小组研讨五】分析盐酸、醋酸溶液中存在的粒子有哪些？哪些是分子？哪些是离子？两者的电离主要差异是什么？涉及的电离平衡有哪些？,（1）PH相同的醋酸和盐酸：C（HAc）C（HCl）,（2）浓度相同的醋酸和盐酸：PH（HAc）PH（HCl）,【小组研讨六】讨论影响电离平衡的因素,（1）相同条件下，氯化氢和醋酸在水溶液中谁更易电离，得出的结论是什么？,结论：影响电离平衡的主要因素是：电解质本身的性质,问题研讨,以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例,不移动,不变,不变,不变,不变,问题研讨,（2）探究外界条件对电离平衡移动的影响,以纯水的电离为例,探究：尝试比较等浓度的盐酸、氢氧化钠溶液、醋酸钠溶液、醋酸铵溶液中水的电离程度大小。,问题研讨,中性,碱性,酸性,碱性,水的电离程度大小：盐酸=氢氧化钠溶液次氯酸碳酸氢根,碱性（或PH）：醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠碳酸钠,中性。因为醋酸的电离常数与一水合氨的电离常数一致，故铵根离子的水解能力和醋酸根相当。,问题研讨,（4）计算0.1mol/L醋酸溶液的PH。Ka用1x10-5计算,（6）解释碳酸的电离常数Ka1大于Ka2的原因。,（5）计算0.1mol/L醋酸钠溶液的PH。Ka用1x10-5计算,问题研讨,PH=3,PH=9,碳酸一级电离产生的氢离子对二级电离有抑制作用,（7）电离常数随温度如何变化？为什么？,电离是吸热反应，升温电离常数增大,10.根据本节课所学知识，想一想如何证明0.01mol/LHA是弱酸？,（1）测0.01mol/LHA的pH值（2）测NaA溶液的pH值（3）相同条件下，测相同浓度(PH)的HA和HCl溶液的导电性（4）往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体（5）测定相同pH值的HA和HCl溶液稀释10倍数前后pH变化（6）等浓度等体积的HA与HCl与足量锌粉反应，开始时谁的速率快？等PH等体积的HA