广东北江中学2020届高三化学月考试题

广东北江中学2020届高三化学月考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时120分钟.注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内.2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上.3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液. 不按以上要求作答的答案无效.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5第一部分 选择题 (共70分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是A水分子的化学性质改变 B水分子中氢氧键缩短C水分子间的作用力减小 D水分子间结构、物理性质改变2在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是A氧化性：ClO I2SO42 B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存3阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中一定正确的是A常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为36.021023B1L0.5molL的CH3COONa溶液中含有的CH3COO数为0.56.021023C常温常压下，16g 14CH4所含中子数为86.021023D1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA4下列叙述中正确的是ACO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子B分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C气态氢化物的稳定性：NH3PH3AsH3D某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原5下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是6一定能在下列溶液中大量共存的离子组是Ac(H+)=11013molL1的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32B含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCNC含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、ClD含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、Cl7我国神舟六号飞船发射时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；H=+67.7kJmol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=-534 kJmol-1。关于肼和二氧化氮反应的热化学方程式中正确的是A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；H=-1135.7kJmol-1B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=-1135.7kJmol-1C.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)；H=-1135.7kJmol-1 D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=+1135.7kJmol-18已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为：11P460CuSO496H2O = 20Cu3P24H3PO460H2SO4，则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是( ) A.2/5mol B.1/5mol C.11/5mol D.1/20mol9正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是（ ）A过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者是同分异构体B16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体CP4、CH4、NH4+粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子DCa2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为10某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为AB2A BBA2 CB7A4 DB4A7稀H2SO4ZnCu二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）11.对于右图所示装置的叙述正确的是（ ）A.Zn为正极，电极上有氢气放出B.Cu为负极，电极上有氢气放出C.这是一个原电池的装置，Cu为正极，Zu为负极D.这是电解稀硫酸的装置，Cu为阳极，Zn为阴极12.一种锂离子电池正极的材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2C6CoO2LiC6，下列说法正确的是( )A.充电时，电池的负极反应为LiC6e = LiC6B.放电时，电池的正极反应为CoO2Lie = LiCoO2C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低13A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:1。则下列叙述正确的是（ ）A由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应B由A、C原子和B、D原子分别构成的分子电子数相等CB、D两种单质相互化合的反应是不可逆反应D由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐14含有25个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点()88.642.10.536.1燃烧热(kJmol1)1560.72219.22877.63535.6根据表中数据，下列判断错误的是( )A正庚烷在常温常压下肯定不是气体B烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加15下列因果关系成立的是（ ）A因为金刚石中CC键能晶体硅中SiSi键能，所以金刚石的熔沸点比晶体硅高B因为M(I2)M(Br2)，所以分子间作用力I2Br2，I2的化学性质比Br2稳定C因为NaCl晶体中存在大量的阴、阳离子，所以NaCl晶体的导电性比Na强D因为冰是固体，水是液体，所以冰的密度比水大16 据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2=2ZnO，其原料为Zn、电解液和空气。下列叙述中正确的（ ）A.Zn为正极，空气进入负极并参与反应 B.负极反应为Zn2e=Zn2+C.放电时电解液中的阳离子向负极移动D.正极发生氧化反应17研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角为94，氧原子在书的夹缝上，OH键与OO键之间的夹角为97。下列说法错误的是 AH2O2分子的结构式：H-O-O-H BH2O2分子中既含有极性键又含有非极性键CH2O2分子为非极性分子 DH2O2为极性分子18如图,铁有、三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是 A.-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个 B.-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个 C.若-Fe晶胞边长为acm，-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D.将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同19. 下列离子方程式书写不正确的是ACl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OHClClOH2OB硫酸铝中加入过量氨水 Al3+3OH=Al(OH)3CK2S溶液显碱性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-DAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O20有一种锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( )中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+ Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是 A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极 C. 电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 D电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1 第二部分 非选择题 （共80分）三、（本题包括3小题，共30分）21（5分）请回答下列化学实验中的有关问题：(1)下图表示尾气吸收或处理装置，现需处理的气体是：Cl2，NH3，HCl，SO2， CO。 请从中选取一种最合适的装置，将要处理的气体编号填入相应装置图的下方空格中：装置置处理的气体(2)实验室有一瓶刚从溶液中结晶出来的盐，现只提供盐酸和中学化学实验常用仪器，如何判断这瓶盐是碳酸氢钠_。22（12分）由气态方程 可计算某些物质的相对分子质量。P的单位为：Pa，V的单位为：m3，n的单位为：mol，T的温度为：K（其中T=273+t,t为摄氏湿度）对应R的数值为8.314Pam3/molT.如下是实验室测定CCl4相对分子质量的实验，阅读实验步骤：称量一干燥洁净烧瓶与封口用铝箔、棉线的总质量为W1g；往称量过的烧瓶中加入约2mLCCl4，用铝箔、棉线将瓶口封好，并在铝箔上扎一小孔，将烧瓶浸没在沸水里，当烧瓶中CCl4已看不到，瓶颈上部也看不到CCl4的回流液滴时，立即把烧瓶从沸水中取出；当烧瓶冷却到室温时，将其外部擦干，称量其质量为W2g；测定烧瓶的容积；根据实验数据，计算CCl4的相对分子质量。请回答下列问题：(1)该实验使用沸水浴加热的理由是_。(2)测定烧瓶容积的方法是_。(3)在铝箔上扎一小孔的作用是_。(4)若CCl4未完全汽化，就将烧瓶从沸水中取出，冷却至室温，擦干，称量，所测定的相对分子质量 _。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(5)这种测定相对分子质量的方法，适用于测定_的相对分子质量。(6)若测得烧杯的体积为V mL。列式表示CCl4的相对分子质量 。23（13分）、三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备 FeCl36H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a ，关闭b ，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余H NO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体。（已知溶液加热时发生如下水解反应： FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl）填写下列空白： 如何检查装置A的气密性： 滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是 。 将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl36H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由 。 用该法制得的晶体中往往混有Fe (NO3) 3，为了制得较纯净的FeCl36H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成 。 若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V (已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为： (用m、V的代数式表示)，请在框图C中画出必要的装置。四、（本题包括3小题，共30分）24（10分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。（1）微粒A的电子式是 ；微粒E的名称是 。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是 。（2）写出下列反应的离子方程式： F+过量C溶液： 。 W+含大量B离子的溶液： 。（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液，产生的现象有：a溶液中出现白色沉淀 b有刺激性气味气体放出 c沉淀逐渐增多 d沉淀完全消失 e沉淀逐渐减少该复盐在溶液中的电离方程式是 。上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是（填写序号） 。25（10分）麻醉剂的发现和使用，是人类医疗历史上的一项了不起的成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。（1）作为麻醉剂，氙气在医学上很受重视，氙能溶解细胞质的油脂，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成混合气体作为无毒副作用的麻醉剂。氙在元素周期表中位于第 周期， 族。（2）笑气（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2具有相似的结构（包括电子式）。已知N2O分子中的氧原子只与一个氮原子相加，则其空间构型是 型，N2O为 分子（极性或非极性）。N2O可由NH4NO3在加热条件下（100以上）分解产生，产物除N2O之外还有一种物质，则此反应的化学方程式为 。该反应常伴有副反应发生：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O则在硝酸铵分解的反应中，生成气体的平均式量的取值范围是 （保留小数点后一位数字）。若将中生成气体冷却到室温，混合气体的平均式量为39.6，则此混合气体中N2O的体积分数约为 。26（10分）（1）锌锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。工作时反应方程式是：Zn2MnO2NHZn+MnO2NHHO试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：_。负极：_。干电池用久了就会变软，其原因是_。正极反应中，前后经历下列反应：2NH42e2NH3H2；2Mn2H2Mn2O3H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：_。（2）已知下列两个热化学方程式；H2(g)+O2(g)=H2O(1)； H=285.0 kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H=2220.0 kJ/mol 实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。已知：H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0 kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 。五、（本题包括1小题，10分）27.莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：（1）A的分子式是 。（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示） 是_（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是_（4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为HOCOOH），其反应类型是 。（5）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29小题为“物质结构与性质”内容的试题）28.仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的： 已知：反应为羟醛缩合反应。请回答：（1）肉桂醛F的结构简式为： 。E中含氧官能团的名称为 。（2）反应中符合原子经济性的是 。（3）写出下列转化的化学方程式： ， 。写出有关反应的类型： 。（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有 种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。29X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。Z元素的电离能数据见下表（kJmol1）：I1I2I3I4496456269129540请回答：（1）Z2Y2的电子式为 ，含有的化学键类型为 ，Z2Y2为 晶体。（2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为 ；XY2的结构式为 ，分子空间构型为 。（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是 （填“名称”）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。（4）ZW晶体的结构示意图如下。已知：(ZW)=2.2 gcm3，NA=6.021023 mol1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为 答 案一.二.选择题1D 2D 3A 4C 5C 6D 7B 8D 9C 10B 11C 12B 13C 14D 15A 16B 17C 18BD 19C 20BD三。实验题21（5分）(1)；(2)取少量样品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时。停止加热，试管中有白色剩余物质。冷却后，向其中加入足量盐酸反应剧烈，冒出气泡，剩余物质全部溶解，说明样品是碳酸氢钠结晶22（12分）(1)保持温度在100，使CCl4完全气化(2)将烧瓶中CCl4倒出后注满水，然后再将烧瓶中的水倒入量筒中，测出的水的体积即为烧瓶的容积(3)排出烧瓶中的空气；使多余的CCl4挥发逸出；使烧瓶内外压强保持相等(4)偏大(5)沸点低于100的易挥发的液体物质(6)23（13分） ( 2分) 关闭活塞a、活塞b，打开分液漏斗活塞和瓶盖，从中注水，漏斗下端会形成一段液