辽宁省沈阳市2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

辽宁省沈阳市2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Cl-35.5Zn-65Pb-207Fe-56一选择题(单选，每小题3分，共20小题，60分)1A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是()ABe、Na、AlBB、Mg、SiCO、P、ClDC、Al、P2元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3科学家研究发现具有杀死癌细胞的功效下列关于的说法正确的是()A质子数是212B中子数是130C电子数是194D质量数是82416O和18O是氧元素的两种原子，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A16O2与18O2互为同素异形体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子5下列排序不正确的是()A离子半径：ClMg2+Na+B非金属性：SiCNC碱性：Mg(OH)2NaOHKOHD稳定性：PH3NH3H2O6铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（）A2FeCO3（s）+O2（g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）H=130 kJ/molB4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=+260 kJ/molC4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=260 kJ/molD4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=+130 kJ/molAAAAQXY7Q、W、X、Y、Z都是短周期元素X、Y、Q在周期表中的位置关系如图W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍则下列说法不正确的是()A非金属性：WZB原子半径：XYZC最高价氧化物对应水化物的碱性：XYD氢化物稳定性：QW8下列表示不正确的是()AMgF2的电子式：BCO2的电子式：CNH3的球棍模型：D氧原子的结构示意图：92020年l月自然杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果下列有关说法正确的是()ACO2和HCOOH均属于弱电解质BCO2和HCOOH均属于有机化合物CCO2转变为HCOOH发生还原反应D1mol CO2的体积一定等于22.4L10燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A一氧化碳B天然气C乙醇D氢气11已知键能数据：H-H 436kJ/mol Cl-Cl 243kJ/mol H-Cl 431kJ/mol,则H2+Cl2HCl反应的H=（）kJ/molA248B+248C183D+18312热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能该电池总反应为PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是()A正极反应式：Ca+2Cl2e=CaCl2B放电过程中，Li+向负极移动C常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb13下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电14下列叙述正确的是()A带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B非金属原子间不可能形成离子键C金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键D某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键15X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是()AZ2XBZ2YCW2XDW2Y16上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构(右图)，化学式为C60下列说法中正确的是()AC60是一种新型的化合物BC60中含有离子键CC60和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质DC60的摩尔质量为72017M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是()AZ的电子式为BZ可表示为M2YCZ一定溶于水中DM形成+2价阳离子18下列用电子式表示的形成过程正确的是()ABCD19下列变化中，不存在化学键断裂的是()A氯化氢气体溶于水B干冰气化C氯化钠固体溶于水D氢气在氯气中燃烧20下列反应中能量变化与其它不同的是（） A铝热反应B燃料燃烧C酸碱中和反应DBa(OH)28H2O与NH4Cl固体混合AABBCCDD二填空题21由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是(2)装置乙中正极的电极反应式是(3)装置丙中溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”)(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是22针对下面10种元素，完成以下各小题回答下列间题IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CNFNe3NaMgAlSiSCl(1)非金属性最强的元素是(填名称)化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)(2)S 原子结构示意图为；(3)Mg和Al中，原子半径较小的是；(4)N的氢化物的分子式，该物质中N元素与H元素的质量比为，其水溶液呈性(5)元素硅的氧化物常用于制造(填一种高性能的现代通讯材料的名称)；(6)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)，呈两性的是(填化学式)；两者反应的化学方程式2350mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热试回答下列问题：（1）如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（2）如果改用60mL 1.0molL1盐酸跟50mL 1.1molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值（填“增加”、“减少”或“不变”）；（3）不能用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是；（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据实验序号起始温度t1/终止温度t2/温差（t2t1）/125.032.6225.131.8325.131.9已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18103 kJ/（g），则可求得该反应的中和热H（已知Q=cmT）上述实验数值结果比57.3kJ/mol偏低，产生偏差的原因可能是（填字母）a实验装置保温、隔热效果差b量取盐酸的体