江苏省苏州市吴江区汾湖中学2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）

江苏省苏州市吴江区汾湖中学2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127选择题一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分，每小题只有一个选项符合题意。1.习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列行为不符合这一理念的是（ ）A. 推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气B. 加大石油、煤炭的开采速度，提高我国工业发展的速度C. 发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖D. 实施绿化工程，防治扬尘污染【答案】B【解析】【详解】A. 推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气可以减少化石燃料的使用，符合这一理念，A不选；B. 由于化石燃料是不可再生的，则加大石油、煤炭的开采速度不符合这一理念，B选；C. 发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖符合这一理念，C不选；D. 实施绿化工程，防治扬尘污染符合这一理念，D不选；答案选B。2.下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是（ ）A. Na2CO3、KOH、CaOB. CO、NaOH、KClC. H2O、H2SO4、NaClD. CuO、Na2CO3、CaCO3【答案】B【解析】【详解】A选项，Na2CO3是盐，KOH是碱，CaO是氧化物；故A错误；B选项，CO是氧化物，NaOH是碱，KCl是盐，故B正确；C选项，H2O是氧化物，H2SO4是酸，NaCl是盐，故C错误；D选项，CuO是氧化物，Na2CO3是盐，CaCO3是盐，故D错误；综上所述，答案为B。3.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A. 氯化铁溶液B. 碳酸钠溶液C. 氢氧化铁胶体D. 醋酸溶液【答案】C【解析】【分析】胶体可以产生“丁达尔效应”，据此判断。【详解】A. 氯化铁溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，A错误；B. 碳酸钠溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，B错误；C. 氢氧化铁胶体能产生“丁达尔效应”，C正确；D. 醋酸溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，D错误；答案选C4.下列物质属于电解质且能导电的是（ ）A. 熔融KClB. 盐酸C. 金属铜D. 酒精【答案】A【解析】【详解】A选项，熔融KCl属于电解质且能导电，故A正确；B选项，盐酸虽能导电，但它为电解质溶液，故B错误；C选项，金属铜能导电，它为单质，不属于电解质，故C错误；D选项，酒精是有机物，属于非电解质，它不导电，故D错误；综上所述，答案为A。【点睛】电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，电解质本身(比如固体NaCl)不一定导电，导电的物质(比如铜)不一定是电解质。5.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（ ）A. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B. 化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应C. 氧化还原反应中不一定要有氧气参加D. 工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A选项，氧化还原反应中反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如2H2S+SO2=3S+2H2O中，H、O元素的化合价不变，故A正确；B选项，化合反应、分解反应中若存在化合价变化，则属于氧化还原反应，如氢气与氧气的反应为化合反应、氯酸钾分解为分解反应，两个反应都属于氧化还原反应，故B错误；C选项，氧化还原反应中不一定有氧气参与，如氢气与氯气、Cu与硫单质的反应都是氧化还原反应，故C正确；D选项，工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁，反应中C、Fe元素存在化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；综上所述，答案为B。6. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A. 铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3B. 铁制菜刀生锈C. 铝锅表面生成致密的薄膜D. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏【答案】D【解析】ACu被腐蚀生成铜绿Cu2（OH）2CO3，Cu元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，故A不选；B铁制菜刀生锈，铁被氧化生成铁锈，Fe元素化合价升高，属于氧化还原反应，故B不选；C铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，故C不选；D大理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，故D选故选D7.已知反应前后元素化合价都没有变化的反应为非氧化还原反应，下列关于四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A选项，置换反应一定是氧化还原反应，故A错误；B选项，置换反应一定是氧化还原反应，故B错误；C选项，复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，部分化合反应、部分分解反应中是氧化还原反应，故C正确的；D选项，复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，部分化合反应、部分分解反应是氧化还原反应，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】复分解反应中各种元素化合价都没有升降，所以复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应中元素化合价一定有升降，所以置换反应都是氧化还原反应；有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应中有化合价升降，因此是氧化还原反应。8.下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32B. Cl-的结构示意图：C. H2的摩尔质量是2gD. NaOH俗称烧碱【答案】D【解析】【详解】A选项，碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3，故A错误；B选项，Cl的结构示意图中核内质子数不应该为18，而是应该为17，故B错误；C选项，H2的摩尔质量是2gmol1，故C错误；D选项，NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，故D正确；综上所述，答案为D。9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，则ngH2SO4所含的氧原子数为（ ）A. nNA/98B. nNA/14C. 2nNA/49D. nNA/8【答案】C【解析】【详解】ngH2SO4的物质的量，氧原子的物质的量为，氧原子的数目综上所述，答案为C。【点睛】先求物质的物质的量，再求微粒的物质的量，最后求微粒的数目。10. 下列物质中，物质的量为0.5mol的是A. 27g H2OB. 标准状况下，336L CO2C. 6.021023个O2分子D. 含1mol 氧原子的SO2【答案】D【解析】试题分析：A、27g H2O的物质的量n=1.5mol，故A错误；B、标准状况下，11.2L CO2的物质的量n=1.5mol，故B错误；C、6.021023个O2分子的物质的量n=1mol，故C错误；D、根据物质的构成分析，1molSO2含氧原子为2mol，含1mol 氧原子的SO2的物质的量为0.5mol，故D正确；故选D。考点：考查了物质的量有关计算的相关知识。11.关于SO2气体的叙述中，正确的是（ ）A. SO2的摩尔质量是64 gB. 1mol SO2中所含分子数约为6.021023C. 1 mol SO2的质量是64 gmol1D. 25，1.01105Pa下，1 mol SO2的体积为22.4 L【答案】B【解析】试题分析：摩尔质量的单位是g/mol，SO2的摩尔质量是64 g/mol，故A错误；1mol SO2中所含分子数约为6.021023，故B正确；1 mol SO2的质量是64 g，故C错误；0，1.01105Pa下，1 mol SO2的体积为22.4 L，故D错误。考点：本题考查物质的量。12.根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是 物质分子式熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇C2H4O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A. 分液B. 蒸馏C. 加水萃取D. 冷却至0后过滤【答案】B【解析】由表格中数据分析可知，乙二醇和丙三醇的熔点、密度、溶解性相差不大，无法用分液、加水萃取等方法分离，但沸点相差较大，故可利用蒸馏法进行分离，故答案选B。13.下列实验操作正确的是（ ）A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B. 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C. 用激光笔照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠溶液D. 蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下【答案】C【解析】【详解】A选项，氢氧化钠固体易潮解，会腐蚀托盘，故不能放在滤纸上称量，只能放在小烧杯中称量，故A错误；B选项，10mL量筒的精确度为0.1 mL，量取8.58mL蒸馏水，精确度错误，只能量取8.6mL 蒸馏水，故B错误；C选项，胶体具有丁达尔效应，用此现象可鉴别溶液和胶体，因此用激光笔照射可以鉴别淀粉胶体与碳酸钠溶液，故C正确；D选项，蒸馏时，温度计应测量蒸汽的温度，不应将温度计的水银球插入液面以下，而应放在支管口处，故D错误；综上所述，答案为C。14.请找出下列图示中正确的实验操作（ ）A. 除去CO的CO2B. 萃取时振荡混合液C. 稀释浓硫酸D. 向试管中滴加液体【答案】B【解析】【详解】A选项，洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，否则易导致氢氧化钠溶液被排出而达不到实验目的，故A错误；B选项，左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，且边振荡边不断的放气，故B正确；C选项，量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，故C错误；D选项，向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，故D错误；综上所述，答案为B。15.下列说法中正确是（ ）A. 某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有ClB. 某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42C. 某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐D. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+【答案】D【解析】【详解】A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl、CO32、SO42等，故A错误；B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32、SiO32、SO42等；故B错误；C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；综上所述，答案为D。非选择题16.以下6种为中学化学中常见的物质：Cu NaHSO4 SO3 H2SO4 CaCO3 Cu(OH)2请按下列分类标准回答问题：（1）属于电解质的是_。（2）能电离出H+的是_，属于酸的是_。（3）属于碱的是_。（4）属于难溶盐的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【详解】（1）Cu是单质，不是电解质，NaHSO4是盐，是电解质，SO3是非金属氧化物，是非电解质，H2SO4是酸，是电解质，CaCO3是盐，是电解质，Cu(OH)2是碱，是电解质，故本题答案为；（2）Cu是金属单质，不能电离出H+，NaHSO4是盐，电离出H+、Na+、SO42，SO3是非金属氧化物，不能电离出H+ ，H2SO4是酸，电离出H+、SO42，CaCO3是盐，不能电离出H+，Cu(OH)2是碱，能电离出OH、Cu2+，故第一空答案为，故第二空答案为；（3）Cu是单质，NaHSO4是盐，SO3是非金属氧化物，H2SO4是酸，CaCO3是盐，Cu(OH)2是碱，故本题答案为。（4）Cu是单质，NaHSO4是易溶于水的盐，SO3是非金属氧化物，H2SO4是酸，CaCO3是难溶于水的盐，Cu(OH)2是碱，故本题答案为。【点睛】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，常见的电解质有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的非电解质有除了水之外的非金属氧化物、大多数有机物、氨等。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。17.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：（1）0.5mol SO2共含有约_个原子，它与_g SO3所含硫原子数相等（2）质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）_。（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_；（4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是_。【答案】 (1). 1.5NA (2). 40 (3). (4). 95g/mol (5). 【解析】(1)0.5molSO2共含0.5mol3=1.5mol原子，约含有1.5molNA=9.031023个原子，由S原子守恒可知，与0.5molSO3所含硫原子数相等，其质量为0.5mol80g/mol=40g，故答案为： 9.031023(或1.5NA)；40；(2)由N=nNA、m=nM可知，等质量时，摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越少，四种气体中的摩尔质量最大，则分子数最少，故答案为：；(3)n(ACl2)=n(Cl-)=0.4mol=0.2mol，M(ACl2)=95g/mol，故答案为：95g/mol；(4)根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比例式为：mg：b=ng：x，x=个；ng该混合气体含有的物质的量为：n=mol，其体积为：V=nVm=mol22.4L/mol=L，故答案为：L。18.草木灰中富含钾盐(主要是K2CO3，还有少量KCl和K2SO4)。根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：称量样品；溶解、沉降；_；蒸发浓缩；冷却结晶。（2）在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于_。（3）在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。（4）在、步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是_。（5）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管中。在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。在第二支试管中加入足量稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。【答案】 (1). 过滤 (2). 滤液仍浑浊 (3). 液体飞溅 (4). 玻璃棒 (5). 气泡 (6). CO32- (7). 白色沉淀 (8). SO42- (9). 白色沉淀 (10). Cl-【解析】【详解】(1)草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得钾盐的固体，所以实验步骤为：称量样品；溶解沉降；过滤；蒸发浓缩；冷却结晶，最后过滤、洗涤，得到产品，因此，本问答案是：过滤；(2)在过滤时，滤液可能还是浑浊的，需要重新再次过滤，直到溶液澄清为止，因此，本问答案是：滤液仍浑浊；(3)步骤为蒸发操作，蒸发时需要使用玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，避免液体局部受热导致液体飞溅，发生危险，因此，本题答案是：液体飞溅；(4)、步操作分别为溶解、过滤、蒸发，都用到玻璃棒，因此，本题答案是：玻璃棒;(5)碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为：CO32+2H+=CO2+H2O，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有CO32，因此，第一空答案是：气泡，第二空答案是CO32；向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有SO42离子，反应的离子方程式为：SO42+Ba2+=BaSO4，因此，第一空答案是：白色沉淀，第二空答案是SO42；向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，因此，第一空答案是：白色沉淀，第二空答案是Cl。19.家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，其制备反应的化学方程式是：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。若要制备149g的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少?_标况下，Cl2的体积为多少?_【答案】 (1). 160g (2). 44.8L【解析】【详解】设需要氯气的体积为x L，氢氧化钠的质量为y g，Cl2 + 2NaOHNaCl+NaClO+H2O 22.4 L 80 g 74.5 g x L y g 149 g ，解得：x=44.8，y=160则需要氢氧化钠的质量为160g，标况下，Cl2的体积为44.8L。20.硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为xNa2SO4yH2O2zH2O，(其中x、y、z为各成分物质的量的最简整数比)，其化学式可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100mL溶液A；准确量取25.00mL溶液A，