福建省厦门市翔安第一中学2020届高三化学12月月考【会员独享】

考号_ 班级_ 座号_ 姓名_福建省厦门市翔安第一中学2020届高三年12月月考试卷总分化学科可能用到的相对原子质量 H:1 N: 14 C:12 O: 16 Mg: 24 Si:28 S:32 Fe:56 Cu:64 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 A金属的化合价高低 B金属的活动性大小 C金属的导电性强弱 D金属在地壳中的含量多少2、华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2020年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是 A光纤的主要成分是高纯度的单质硅 B刚玉的主要成分是二氧化硅 C28g硅含有6.021023个电子 D28Si、29Si、30Si是不同的核素3、下列结论正确的是： 粒子半径：S2ClS； 氢化物稳定性：HFHClH2S；离子还原性：S2ClBrI； 单质氧化性：Cl2S； 酸性：H2SO4HClO4；分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液。A B C D4、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMAFeCl3FeCl2FeZnBNaOHNa2CO3NaHCO3CO2CFeFeCl2FeCl3Cl2DNH3NONO2O2ZYX5、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 A氢化物的稳定性：XY BZ元素的氧化物对应的水化物是一种强酸 C三种元素原子半径的大小顺序为： XYZ D Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价6、NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是( )A56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NAB在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NAC在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NAD含有NA个原子的镁在足量的二氧化碳气体中充分燃烧生成固体的质量为40g7、下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是 （ ）Al、Fe Cl2、S Mg、C H2、Cu C、Si Fe H2A只有 B只有C只有 D8、有一未完成的离子方程式为：+XO3+6H=3X2+3H2O,据此判断，X元素的最高化合价为（ ） A+7 B +4 C+5 D+1 9、最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是（ ）ANO是一种红棕色的气体 B常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合C含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等DNO易溶于水，不能用排水法收集10、关于非金属元素O、N、S、Cl的叙述，正确的是A在通常情况下，其单质均为气体 B非金属性按O、N、S、Cl顺序依次递减C每种元素只能形成一种氢化物D都属于主族元素11、下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中12、下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 BFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3CSSO3H2SO4MgSO4 DN2NO2HNO3NO13、下列离子在溶液中能大量共存的是 ANH4+、SO42、NO3、H+ BI、NO3、H+、K+ CNH4+、Cl、OH、NO3 DNa+、Ba2+、SO32、SO4214、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法正确的是：A大量含氮、磷的废水排入海洋，易引发赤潮B工段中结晶出的MgCl2 6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO42、Ca2+ 、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸15、下列有关电化学的叙述正确的是A电镀时，镀件接电源的正极，电镀材料接电源负极B在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀 C充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极D碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O2+2H2O+4e= 4OH16、大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢功力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价为零），电池反应通常表示为：下列有关镍氢电池的说法，不正确的是( )A电池工作时，储氢合金作负极 B电池充电时，阳极发生氧化反应C电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极D电池工作时，负极反应式：LaNi5H66 e+60H=LaNi5+6H2O二、非选择题（共52分）17、（10分）为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。(1) 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠有发生了还原反应的是 AMnO2 BKMnO4溶液 CNa2SO3溶液 D.稀硫酸(2) 漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。当生成1molClO2时转移的电子数是 。(3) 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式： 。(4)工业上通常用氯气和氢氧化钠溶液反应制取漂粉精（成份次氯酸钠）写出该反应的离子方程式 。（5）写出碳单质和浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式： 。18、（12分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO45H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：将含铜废料研成粉末加过量热碱溶液，过滤滤渣用水洗至pH=7加稍过量稀硫酸，加热条件下通空气搅拌至固体基本溶解 分离得到胆矾晶体再将滤液用硫酸调节pH=23调节pH=5.2沉降1小时之后过滤再加H2O2于80保温半小时部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2pH5.23.16.79.49.7回答：（1）步骤中为什么要将含铜废料研磨成粉状？ 。（2）步骤中H2O2参加反应的离子方程式： 。（3）步骤中调节溶液pH时适宜的物质是 。（填序号）；ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3 DCu(OH)2 EMgCO3步骤中滤渣成份的化学式 。（4）步骤中用硫酸调节pH23的原因是 。（5）步骤的分离操作是： , 冷却结晶, 。 19、（13分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 a A X Y + 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的实验现象是 。Y电极上的电极反应式为 。若阴极生成气体22.4L(标况下) 电路中转移电子 mol（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用 溶液，则X电极反应式为 ，Y电极的材料是 。20、（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，W的单质为淡黄色固体，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 X元素是 ；W的原子结构示意图 。 X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。 Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 。 工业上由X的单质与Y的单质化合生成1molA气体时放出46.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。 由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a. 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b. 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 B的化学式为 。 已知1 molL1 100mL B的溶液能与1 molL1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式 。21（3分）将Mg、Cu组成的1.32g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.02mol，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液30 mL时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀的质量为 。 草稿纸翔安一中2020届高三12月月考化学科答案一选择题:（每小题3分，共51分）题号123456789答案BDCCACDAC题号10111213141516答案DBBAABC17（10分）（4）、（5）略 18、（12分）（1）增大固体反应物的表面积，增大化