上海市浦东新区2020年高三化学高考预测VIP

上海市浦东新区2020年高考预测化 学 试 卷（完卷时间：120分钟 满分：150分） 20204说明：本试卷分为第卷（第14页）和第卷（第510页）两部分。第卷均为选择题，答案写在第卷前面的答题纸上；第卷答案直接写在试卷上。第卷由学生自己保管，第卷交监考老师。相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，S32， Fe56，Cu64，Zn65第卷（共66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。1食品卫生与身体健康密切相关，下列物质可以用作食品添加剂的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA三聚氰胺 B苏丹红 C甲醇 D柠檬酸钠2下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（ ）A干冰 B二氧化硅 C晶体硅 D氢氧化钠3下列化学用语表示正确的是（ ）1s 2s 2pA甲基的电子式： B氮原子的轨道表示式： +16828C氯离子的最外层电子排布：3s23p6 D硫原子的结构示意图：4下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）A氯气 B二氧化碳 C碘化钾 D醋酸钠 5下列关于环境问题的说法正确的是（ ） A燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放 BpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨 C焚烧一次性饭盒可减少白色污染 D回收废旧电池的首要原因是回收某些金属和石墨.二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。6吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧（O），它能加速人体衰老，因而被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，这时Na2SeO3的作用是（ ） A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D是氧化剂也是还原剂7下列说法中正确的是（ ）A分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D是我国在1992年发现的一种元素的新的同位素，它的中子数是2888久置空气中会发生变质但颜色基本没有变化的物质是（ ）A亚硫酸钠粉末 B苯酚晶体 C过氧化钠粉末 D硫酸亚铁晶体9下列装置，当通过相同电量时，右侧电极上有气体产生且质量最大的是（ ）A B C Dt3t2t10c(mol/L)t(s)X或Y10下列物质均有漂白作用，其漂白原理与其它三种物质不同的是（ ）A二氧化硫 B氯水 C过氧化钠 D臭氧 11在密闭容器中，可逆反应X(g) +Y(g)2Z(g)+Q（Q0），若反应开始经t1秒后达到平衡，又经过t2秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3秒又达到平衡，如图所示，试分析，从t2到t3秒曲线变化的原因是（ ）A增大了X或Y的浓度B使用了催化剂C增大了反应体系的压强 D升高了反应的温度12下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中错误的是（ ）A溴苯（溴）：加稀NaOH溶液洗涤后分液B氯化亚铁（氯化铁）：加铁粉，振荡后过滤C乙酸乙酯（乙酸）：加乙醇和浓硫酸蒸馏D甲苯（苯酚）：加纯碱溶液分液13下列实验操作正确的是（ ） A用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水B分液操作中，将下层液体放入一容器后，将上层液体继续放入另一容器C洗涤做过银镜反应的试管，先用浓氨水洗涤，再用自来水冲洗D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度14设NA为阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（ ）A在1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的个数小于NAB1 mol单质铜与足量硫或氯气反应失去电子数均为2NAC1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8NAD在标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后，所得气体的分子数为NA15实验室可以使用如右图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是（ ）AO2：二氧化锰和双氧水BSO2：亚硫酸钠和稀硫酸CCO2：大理石和稀硫酸DH2S：硫化亚铁和稀硫酸16浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO417某无色溶液中可能存在Na、Mg2、Al3、Br、I、CO32、SO32等七种离子中的几种。现取该溶液进行下列实验：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ）AMg2、Al3、I、SO32 BMg2、I、CO32、SO32 CMg2、Al3、Br、I DMg2、Al3、I、CO32三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案写在答题纸上。18下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A熔点：离子晶体和金属晶体B电离常数：25时1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的碳酸溶液C酸性：氯元素形成的含氧酸和硫元素形成的含氧酸DpH：25的纯水和60的纯水19下列反应的离子方程式正确的是（ ）A硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO4 B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3Ca2OHCaCO3H2OC向苯酚钠混合溶液中通入少量CO2：OCO2H2OOHHCO3D向CuCl2、FeCl3混合溶液中加入少量铁粉：Cu2+Fe Fe2+Cu 20将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）Ac(Na)c(H)c(Ac)c(Cl)c(OH)Bc(HAc)c(Cl)c(Ac)c(H) Cc(Ac)c(Cl)c(HAc)c(H)Dc(Ac)c(Cl)c(HAc)c(H)21绿茶中含有的物质EGCG具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构如右图。下列有关EGCG的说法中正确的是（ ）AEGCG易被氧化BEGCG的分子式为C22H16O11C1mol EGCG最多能与10mol氢气发生加成反应D1mol EGCG最多能与含9mol氢氧化钠的溶液发生反应22将3.6g铁铜混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g。则c值可能为（ ）A1.2 B1.75 C2.0 D2.4第卷（共84分）四、（本题共24分）23现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，但其单质稳定，常作保护气。原子核外电子占了4个轨道原子半径仅比氢原子大，其氢化物溶于水形成弱酸原子核外有5种不同能量的电子，且s电子数比p电子数少1个（1）A元素原子的核外电子排布式为： ，B元素在元素周期表中的位置是 。（2）写出C元素单质与水反应的化学方程式 ；A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是 （用化学式表示）。（3）D元素最高价氧化物对应的水化物呈 （填：酸性、碱性或两性），能说明这一结论的电离方程式为 。（4）B元素最简单的氢化物分子为 分子（填：极性或非极性）。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出222.575kJ热量，该反应的热化学方程式为 24已知： 3Cl2+2NH3N2+6HCl 3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl （1）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：12Cl2+15NH3 （2）该反应的还原剂是 ，还原产物是 。（3）若按反应后产生气体4.704L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是 mol。25某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。 请回答下列问题：（1）020min，A的平均反应速率为 ；8min时，v(正) v(逆)（填：、=或、=或 g时，硫化氢气体开始逸出。（3）当该固体混合物a=32g时，收集到气体的总体积为 mL（标准状况）。写出（3）的计算过程：31在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO2 +2 NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O（1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX ，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为 （填编号）。a1.1 b1.2 c1.5 d1.8（2）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式。 。 现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为： ；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为 mol/L（用含a、b的代数式表示）。 若在标准状况下，2.016 L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为 。写出的计算过程：浦东新区2020年化学高考预测卷 参考答案及评分标准 09.4.21.一、（每题2分，共10分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1D 2B 3C 4D 5A二、（每题3分，共36分） 6B 7B 8A 9C 10A 11D 12C 13D 14C 15D 16B 17A 三、（每题4分，共20分）18B、D 19B、C 20A、C 21A、D 22B、C四、（本题共24分）23（本题8分，每格1分）（1）1s22s22p3 第2周期A族 （2）2F2+2H2O4HF+O2 HF NH3 （3）两性 H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OH（4）非极性 CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(l) +890.3kJ 24（本题8分）（1） 24e （配平2分，电子转移方向和数目各1分，共4分）12Cl2+15NH3 4 N2+ 7 NH4Cl + 17 HCl （2）NH3（1分），NH4Cl 和HCl（各1分，共2分） （3）0.08（1分）25（本题8分，除指明外，每格1分）（1）0.05 mol/(Lmin) （无单位不得分） （2）1 扩大容器体积（或减小压强） （3）= （4）放热 （2分） （5）2040五、（本题共24分）26（本题10分，除指明外，每格1分）（1）CN+ClOCNO+Cl ，2CNO+6ClO+8HN2+2CO2+3Cl2+4H2O （2）浓硫酸， 除去Cl2 ， 吸收CO2 ， 防止空气中的CO2、水蒸气进入，干扰实验（3）偏低，装置中残留有CO2未被完全吸收 （4）80%（2分）27（本题14分，除指明外，每格1分）（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少） e （2）洗涤、烘干（或干燥） 过滤（3）b、d（各1分，共2分），加快铁片与硫酸的反应速率，Fe和Cu（1分，有缺不得分）（4）抑制Fe2、NH4水解 （5）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（6）b、d（各1分，共2分）六、（本题共20分）28（本题8分，除指明外，每格1分）（1）取代反应，加聚反应 （2） CH2= CH2 （3）CH2= CHCH2Cl + Br2 （2分） （4）5 、 29（本题12分）（1）1，2二溴乙烷（1分）， （1分） （2）取代反应（1分），NaOH醇溶液、加热（1分）一定条件（3）n （2分）浓硫酸（4） + + H2O（2分）（5） （2分） （6）5（2分）七、（本题共16分）30 （1）1：3 （2分） （2）3.2（2分） （3）6048 （2分） 解：（1）Fe+2HClFeCl2+H2 n(H2)=0.005(mol) n(Fe)=0.005(mol) m(Fe) =0.00556=0.28(g) m(FeS)=1.60.28=1.32(g) n(FeS) =0.015(mol) n(Fe)：n(FeS) = 0.005：0.015= 1：3（2）300mL溶液种最多溶解H2S：n(H2S) =0.10.3=0.03(mol) n(FeS)= n(H2S)=0.03(mol) n(Fe)=0.01(mol) m(Fe)+m(FeS)= 0.0156+0.0388=3.2(g)（3）当a=32g时，n(FeS)=0.3 (mol)，n(Fe)=0.1(mol)若全部反应需盐酸：2(0.3+0.1) =0.8 (mol) 20.3=0.6(mol) 盐酸不足，以盐酸的量为计算标准 产生的H2、H2S共为：n(气体)=n(HCl) =0.6=0.3(mol)，其中0.03mol的H2S溶解于溶液 收集到的气体为：0.30.03=0.27 (mol) V(气体)=0.2722.4=6.048(L)=6048mL31（1）c、d （2分） （2）2NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + CO2（1分） （或1.2ab、6a5b）（2分）， （2分）1：5 （3分）解：（2）将20的N2O4看作成2份NO2，即NO2共有0.8a+0.22a=1.2a(L) 若气体恰好被吸收则