2020中考化学二轮复习 13-2-1 化学计算导学案1（无答案） 沪教版

第十三章 化学计算 （第1课时）【学习目标】1.熟练掌握根据化学式进行的常规计算； 2.熟练掌握根据化学方程式进行的常规计算； 3.熟练掌握与溶液有关的常规计算。【学习重难点】熟练基本计算。知识补充要点摘记【学习过程】一、知识准备1扬州推广“LED”绿色节能光源。砷化镓(GaAs)是光源材料，Ga为+3价，As的化合价为 （ ）A3 B5 C3 D52某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2X2H2O，则X的化学式为 （ ）A CO BCO2 CO2 DC3肉毒碱（C7 H15 NO3）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是 （ ）A相对分子质量为161g B含有臭氧（O3）C氢元素质量分数小于氮元素质量分数D分子中C、H、O、N质量比为84：15：48：144某钢样品的含碳量为0.24（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（）范围是 （ ）（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180)A0.032 B0.480.72C2.24336 D2.483.65甲、乙的溶解度曲线如图，将t2甲、乙的饱和溶液分别降温到t1。下列说法一定正确的是 （ ）A两溶液仍饱和 B甲溶液仍饱和C溶质质量分数：甲乙 D溶液质量：甲 = 乙6蔗糖(C12H22O6）在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖(C6H12O6 )，则1分子蔗糖完全与水作用可得_ _分子葡萄糖。7琥珀酸亚铁的相对分子质量为_，成人每日1片速力菲，每日的补铁量为_g。(每片速力菲含琥珀酸亚铁0.1g，琥珀酸亚铁化学为：FeC4H4O4)8已知：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO +4H2O在384 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)知识补充要点摘记二、思考与交流1孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素，其相对分子质量小于400，Cl元素质量分数为9.74。一个孔雀石绿分子中含有Cl原子（相对原子质量：Cl35.5） （ ）A1个 B2个 C3个 D4个2有一Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素质量分数为80%。取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为 （ ）A7.6g B15.2g C20.0g D40.0g3有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（已知：KHCO3 + HCl = KCl + CO2+ H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O） （ ）Am1 = m2 B21m1 = 25m2C混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为11 D混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比4下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2 +2H2O+O2=4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2 + 2Fe（OH）3 = Fe3O4 + 4H2O，沉淀M中Fe（OH）2 和Fe（OH）3的最佳质量比为 。一定量空气的含义是通入空气中氧气的质量与FeSO4的质量之比为 。（相对分子质量：Fe（OH）2 90，Fe（OH）3107）5市受浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL。王欣同学欲配制50g10%的盐酸，需要37%的浓盐酸约多少mL？水多少mL？6右图表示用8%的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应恰好完全进行。当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质 (写化学式)。试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）知识补充要点摘记三、总结与反思1物质中元素的质量分数=混合物中某物质的质量分数=混合物中某元素的质量分数= 2物质中元素的质量比=相对原子质量与原子个数乘积之比 反应中物质的质量比=相对分子质量与化学计量数乘积之比 物质中原子个数比= 反应中物质化学计量数比= 3化学反应前后不变的数据有哪些？疑难分析解题总结四、达标检测1金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V2O5)中钒元素的化合价为 （ ）A3B+ 1 C+ 3 D+52. 薄荷醇(化学式为C10H20O)可用于糖果、饮料的加香。下列有关薄荷醇的说法正确的是 （ ）A薄荷醇属于有机化合物B薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成C薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1 D薄荷醇中碳元素的质量分数约为7693. 做好环境消毒是预防甲型H1N1流感的有效措施，过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂之一。下列有关过氧乙酸的说法不正确的是 （ ）A过氧乙酸属于有机高分子化合物 B过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 过氧乙酸中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：3 D19的过氧乙酸溶液中氧元素的质量分数为12疑难分析解题总结4. 在反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若26 gA与B完全反应后，生成88 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 （ ）A4：9 B8：11 C10：11 D31：445. 某固体样品中除了含有在高温F不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有 CaCO3 、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1 g，经 高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确的是 （ ）6. 用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到氢气和一氧化碳的合成气。合成气中CO和H2的质量比为 。配料表：氯化钠、碘酸钾（KIO3） 净含量：500g碘含量（以I计）：3060mg/Kg7日本核电站事故造成我国部分地区发生抢购加碘盐风潮。碘元素对人体健康起着重要的作用，能有效预防甲状腺肿大疾病的发生。 如图是某品牌加碘盐的标签，请回答下列问题。（相对原子质量：K39 I127 O16）KIO3中I的化合价为 。根据有关数据计算，每500g该加碘食盐中碘酸钾（KIO3）的质量范围是 。（填字母序号）