2020届九年级化学全册 第3章 物质构成的奥秘导学案（无答案）（新版）沪教版

构成物质的基本微粒学习目标1、知道物质是由微粒构成的、微粒处于不断运动中、微粒之间存在空隙。2、能够用微粒的观点解释某些常见的现象。学习重难点认识微粒的性质，能用微粒的观点解释某些常见的现象。教学补记学习方法实验探究、交流讨论活动一：自学课本63页“观察与思考”，观察演示实验：探究微粒运动的实验，认识微粒的性质微粒是不断运动的【实验】实验探究一实验1：向一支试管中加入23mL蒸馏水，滴入23滴酚酞试液（现象：酚酞试液 ），再向试管中滴入23滴浓氨水（现象：酚酞试液 ）。实验2：按下图所示完成实验。实验现象：烧杯A ；烧杯B ；烧杯C ；实验结论： ；烧杯C的作用 ；【交流小结】1、构成物质的微粒是 。2、你还能举出哪些例子说明微粒在不停地运动？如 、 、 等。3、试用微粒的观点解释：（1）湿衣服晾干（2）一块冰糖放入水中，一段时间后消失了（3）酒香不怕巷子深。4、思考：湿衣服在屋内和太阳下，哪个更快晾干，说明微粒运动的速度与 有关；活动二：自学课本63-64页“活动与探究”，完成活动与探究，认识微粒的性质微粒间有空隙实验1：在书图示装置中，加入50ml水和50ml酒精，用手指堵住玻璃管口，上下颠倒装置，使酒精和水充分混合后，静置。现象 。实验2：取两只塑料瓶，一只空的，另一只装满水，盖紧瓶盖，分别用力挤压瓶子。现象 。【交流小结】1、上述实验说明了构成物质的微粒间 ；2、构成水的微粒间空隙 构成空气的微粒间空隙（大于、小于）；一般而言，固体和液体物质的微粒间空隙 ，气体物质的微粒间空隙 。活动三：阅读课本64页最后一段和图3-5，完成下面问题：1、构成物质的微粒有 、 和 ；2、不同物质由不同的微粒构成，如干冰由 构成，金刚石由 构成，铜由 构成，食盐（氯化钠）由 构成。检测促学1、水结成冰是由于 （ ）A.微粒运动停止了 B.微粒的化学性质发生了变化 C.微粒间的空隙变大了 D.微粒本身变小了2、下列各项中，不能证明微粒间有间隙的是 （ ）A.大米中掺入黄豆 B.100mL酒精与100mL水混合后总体积小于200mL C.砂糖放入水中，水变甜了 D.气体能被压缩3、已知氨气能使无色酚酞试液变红，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里，如图所示，放在实验台上。用仪器A吸取浓氨水，滴在管口棉花上（1015滴），A的名称是 。实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 。实验中，观察到的现象是 ，这一实验说明了 。某同学实验后发现滤纸条没有变色，而棉花却变红了。你认为可能是由于_从而导致出现这种情况。4、用微粒的观点解释下列现象：（1）白糖放入水中，搅拌后白糖消失。（2）八月桂花遍地香。（3）100摄氏度后水变成水蒸气，。（4）用体温计量体温。5、用微粒的观点解释1.水变成水蒸气2.水通电生成氢气和氧气【学习反思】可以写出你在本节课中的最大收获或疑惑课题构成物质的基本微粒2课型新授主备人审核人班级姓名时间 周星期 总第 课时学习目标1、了解分子是构成物质的一种微粒，知道化学变化中分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。2、能用分子观点区分物理变化和化学变化、纯净物和混合物。学习重难点认识化学变化中分子可分，原子不可分。教学补记学习方法交流讨论、归纳总结复习回顾1、物质都是由 构成的，微粒的性质 、 2、构成物质的基本微粒有：（1） ；如 （2） ；如 （3） ；如 3、用微粒观点解释下列现象：糖在热水中溶解的速度比冷水中快 ；大多数的物质都有热胀冷缩的现象 ；氢气和氧气具有不同的化学性质 ；活动一：自主学习课本65-66页填空1、【阅读】阅读课本65-66页填空： 不同的物质具有不同性质的原因 ，如:氧气是由 聚集而成的，氢气是由 聚集而成的，水是由 聚集而成的，所以三者具有不同性质。分子是构成物质的一种微粒，具有微粒的共性有 、 、 。2、从分子角度认识纯净物和混合物 下图是几种物质的微观示意图，其中属于纯净物的是 ，属于混合物的是 。 由分子构成的物质，若物质是由一种分子构成的，该物质是 物；若物质是由多种分子构成的，该物质是 物。活动二：自主学习书66页67页，思考完成问题.1、常见的金属如 、 等、一些非金属 等、稀有气体如 、 等都是由原子构成。2、原子也是构成物质的一种微粒，具有微粒的共性有 、 、 。活动三：自主学习课本66页“水分解微观示意图”，了解分子与原子的区别。【交流讨论】小组讨论下列问题：分子和原子有何联系？ 在电解水的过程中，发生变化的是 不变的是 ，化学变化的实质是：构成物质的 分解成 ，而 再重新组结合成 的过程；分子和原子的根本区别是 ；（ 是化学变化中的最小微粒）。归纳: 分子和原子的主要区别和联系： 思考：你会不会用分子和原子的知识区分物理变化与化学变化？分子一定比原子大吗？练习：试用分子、原子的知识解释下列两种变化的本质区别。水受热变成水蒸气 ；水电解生成氢气和氧气 ；练一练：分子是由原子构成的，如一个水分子是由 构成的；一个氧分子是由 构成的；一个氢分子是由 构成的。在化学变化中，分子 而原子 （填“可分”或“不可分”）；在化学变化中，分子的种类 而原子的种类 （填“改变”或“不改变”）；化学变化的实质是构成物质的 分解成 ，而 再重新组合成 ；由此可见，分子和原子的根本区别是 。3、从分子角度认识物理变化和化学变化下图所示的变化中，A图表示的物质发生的是 （物理、化学）变化，B图表示的物质发生的是 变化。 由分子构成的物质，当分子本身没变，物质发生 （物理、化学）变化，当分子本身改变，变成别的分子时，物质发生 变化。检测促学1、分子虽然很小，但还能再分，分子是由 构成的，如一个氧分子是由 构成的，一个氯气（Cl2）分子是由 构成的。2、下列各组物质中，由同种分子构成的是 （ ）A、氧气和臭氧（O3） B、水和双氧水C、冰和干冰 D、氧气和液氧【学习反思】可以写出你在本节课中的最大收获或疑惑课题构成物质的基本微粒课型新授主备人审核人班级姓名时间 周星期 总第 课时学习目标(1)通过观察和实验认识CO2性质；(2)通过分析对比，认识化合反应和分解反应特点；(3)了解二氧化碳在自然界循环中的作用及对人类生产生活的意义。学习重难点同目标1,2教学补记学习方法 实验探究、交流讨论、归纳总结复习回顾：1、下列微粒能保持水的化学性质的是 （ ）A、氢分子 B、 氢原子、氧原子 C、 氧分子 D、水分子2、下列实验事实：干冰升华水变成水蒸气水电解成氢气和氧气双氧水分解产生氧气。其中能说明“分子可以分成原子”的是A、 B、 C、 D、3、下列物质中，由原子直接构成的物质有 （ ）A、氢气 B、铜 C、氧气 D、氮气4、写出4种由分子构成的物质的化学式_、_、_、_。活动一：自主学习课本68页“交流与讨论”和69页前三段内容，完成填空英国科学家汤姆生确认所有的原子都含有带负电的 。英国科学家卢瑟福用粒子（带正电）轰击金属箔时出现三种不同的现象，请根据现象总结原子内部特点：大多数粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向，说明 ；一小部分粒子稍微改变原来运动方向，说明 ；有极少数粒子被反弹回来，说明 ； 你能从卢瑟福的实验得出： 【小结】原子是由带正电荷的 和带负电荷的核外 构成的。【思考】（1）为什么整个原子不显电性呢？因为 所带电量大小 ，电性 ，因而原子整体不显电性。 原子核在原子内所占体积很 ，但几乎集中了原子的全部 。核外电子在核外空间作 。活动二：自主学习书69页“拓展视野”，了解原子核的结构，完成填空。（1）原子核的体积极小，但原子核还可分，可分为 、 。（2）质子所带的电量与原子核带的电量有何关系？与核外电子带的电量又有何关系？在原子中，质子数= =核外电子数（3）所有原子中都含有中子吗？氢原子是由一个 和一个 构成。活动三：、原子结构：原子 活动四：自主学习书71页72页“四、离子”，了解离子的形成、分类。完成问题。（1）原子 或 电子形成离子。（2）离子分为带 电的 （如： ）和带 电的 （如： ）检测促学1、 原子是由带正电的 和带负电的 构成，原子显电中性的原因是 ，原子核中 （“一定”或“不一定”）含有中子。2、2020年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘131外泄。人体的甲状腺会吸收放射性碘131，并对甲状腺造成损伤。碘片可减少甲状腺对碘131的吸收。请回答下列问题碘131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为 质子数为 (2)我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘131，这说明微粒是 (3)福岛第一核电站机组反应堆芯释放出的高温氢气接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。氢气爆炸时的反应表达式为 ；反应的基本类型为 。课题构成物质的基本微粒课型新授主备人审核人班级姓名时间 周星期 总第 课时学习目标1、了解相对原子质量的含义，并能简单的进行计算；学会相对分子质量的计算2、知道原子和离子通过得失电子可以相互转化学习重难点相对分子质量计算教学补记学习方法交流讨论 归纳总结复习回顾： 1、分子由 构成，一个二氧化碳分子由 构成； 一个水分子由 构成； 2、原子的质量很 ，其质量主要集中在 上；在原子中， = = 活动一：自主学习课本70页，理解相对原子质量的概念，完成下列问题。 以一种_质量的_为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。相对原子质量用Ar表示。 相对原子质量用（Ar） = 已知一个碳原子的质量为1.99710-26kg，一个钠原子的质量为3.81910-26kg ，列算式求出Na的相对原子质量（只列式，不需算出结果）_活动二：自主学习课本70页，理解相对分子质量的概念，完成下列问题。相对分子质量等于构成分子的各原子的_的总和，用Mr表示。仿照课本第70页例题，求出下列分子的相对分子质量。（已知相对原子质量C-12 O-16 Ca-40 H-1 N-14 K-39 Mn-55）CO2 O2CaCO3 Ca(OH)2CO(NH2)2 2KMnO4 计算C18H21NO的相对分子质量 。该物质的一个分子中含有 个原子。检测促学1、 已知一个铁原子的质量为M，一个碳原子的质量为N，则该铁原子的相对原子质量为 （用M、N表示）。2、 写出下列物质的符号，求出其相对分子质量。水 氯化钙 五氧化二磷 四氧化三铁 二氧化锰3、计算C2H5OH的相对分子质量 。该物质的一个分子中含有 个原子。 4、有下列微粒：分子；原子；原子核；电子；质子；中子；阳离子；阴离子。请用序号填空： 带正电的是 ； 带负电的是 ；不显电性的是 ； 质量最小的是 ；在同一原子中，数目一定相等的是 和 ；5、已知下列各原子的有关数据：原子名称质子数中子数电子数相对原子质量氢1011氧88816钠11121123硫16161632铁26302656从上述表格你能总结出哪些规律？写出2条即可_ _、_。自主反思课题组成物质的化学元素课型新授主备人审核人班级姓名时间 周星期 总第 课时学习目标1.了解元素的概念，将对物质宏观组成与微观结构的认识统一起来；2.正确书写常见元素符号，和简单的例子符号；了解元素符号表示的意义3.能从元素周期表中得到一些信息。学习重难点元素符号的概念、元素符号表示的意义教学补记学习方法交流讨论复习回顾：(已知相对原子质量C:12、H:1、O:16、Cl:35.5、N:14、S:32)1. C6H12O6的相对分子质量 。该物质的一个分子中含有 个原子。2.求出下列物质的相对分子质量： 氯气（Cl2） 硫酸铵（(NH4)2SO4） 水（H2O） 2CO2的相对分子质量之和 活动一：自主学习课本75页，了解元素的相关知识，完成下列问题。1. 元素的概念（1）元素是具有 的总称；（2）元素不同性质不同，依此可以把元素简单分成 、 、 三大类。2. 元素符号的书写与含义（1）元素符号用 表示，第一个字母 ，第二个字母 。（3）元素符号的含义： 、 。【练一练】：1、填写下列表格：名称符号名称符号名称符号氢铝钙碳SiMnN磷铁氧SCuNa氯锌镁钾Ag2、写出下列符号的含义：2O ；Fe ；H 。用化学元素符号表示：碳元素 ；3个氮原子 ；7个铜原子 ；n个氯原子 。活动二：自主学习课本76页，了解元素符号的书写。3. 离子的符号表示方法是在元素符号的 标出离子所带 和 。例如：带2个单位正电荷的钙离子 ；带1个单位负电荷的氯离子 ；10个钠离子 ；m个钙离子 。4. 元素周期表1 H氢1.008检测促学12H表示的意义是（ ）A两个氢元素 B两个氢原子C氢元素D氢分子 2.生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、铁指的是（ ） A单质 B.原子 C.离子 D.元素3. 液晶是一类新型材料，广泛用于电子、仪表产品等。MBBA是一种研究较多的液晶材料，其化学式位C18H21NO。 MBBA的相对分子质量为_ MBBA中含有_种元素， 1个MBBA分子中含有_个原子。4. 某物质在氧气中燃烧生成SO2和H2O，由此可推测出其中一定含 元 素。5. CO2和双氧水中都含有_（氧元素、氧分子、氧原子）6.请写出下列元素的符号或名称氢 C 氮 O 钠 镁 Al 磷 S 氯 K 钙 锰 Fe 铜 Zn 银 碘 钡 Au 【学习反思】可以写出你在本节课中的最大收获或疑惑课题组成物质的化学元素课型复习主备人审核人班级姓名时间 周星期 总第 课时学习目标1. 了解元素在自然界中的存在和元素与人体健康的关系；2. 理解单质、化合物、氧化物的概念，能正确进行物质分类。学习重难点理解单质、化合物、氧化物的概念，能正确进行物质分类。教学补记学习方法 实验探究、交流讨论、归纳总结复习回顾：1用符号表示钠离子_ 钙离子_2个氯原子_氧元素_ 氧原子_ 2个氧原子_2.默写下列元素符号或名称H 碳 氮 氧 钠 Mg 铝 磷 硫 氯 K Ca 锰 Fe 铜 锌 银 I 钡 金 活动一：自主学习课本7677页，理解物质的分类并填空写出下列各组物质的符号，分析其特点。A：氧气、氢气、磷、铁B：碳酸、氯化钙、高锰酸钾、水C：二氧化碳、水、氧化镁、过氧化氢1.单 质：由 元素组成的 。例如： 、 、 。2. 化合物：由 组成的 。例如： 、 、 等。3. 氧化物：由 组成的 ，其中有一种元素是 。例如： 、 、 。【练一练】：1.下列说法都是错误的，请举例说明：同种元素组成的物质叫单质 纯净物只含一种元素 氧化物就是含有氧元素的化合物 含有两种或两种以上元素的物质一定是化合物 2物质的分类：请用纯净物，化合物，单质，氧化物填写下图活动二：自主学习课本7677页，了解元素在自然界中的存在。1. 地壳中含量最多的四种元素是_、_、_、_，地壳中含量最多金属元素是_，地壳中含量最多的非金属元素是_；2. 海水中含量最多的元素是 ，其次是 ；3. 人体中含量最多的元素是 ，其次是 、 、 。活动三：自主学习课本78页，了解元素与人体健康。1. 人体所需的微量元素有 。2. 微量元素与人体之间的关系元素名称符号人体缺乏时引起的病症检测促学 混合物1物质 _2下列为分子示意图，请用序号回答 A B C D E属于单质_化合物_纯净物_混合物_哪个可能是氧化物_3某瓶气体只含C、O两种元素，则该气体不可能为( )A一种化合物 B一种单质和一种化合物C化合物 D氧化物4. 下列化合物属于氧化物的是（ ） AO2 B. H2O C. NaOH D. H2SO4【学习反思】可以写出你在本节课中的最大收获或疑惑课题3.3.1物质的组成课型新授主备人审核人班级姓名时间 周星期 总第 课时学习目标1.能说出化学式的含义2.能掌握一些常见元素和原子团的化合价学习重难点化学式的含义教学补记学习方法实验探究、交流讨论一、复习回顾写出下列常见物质的符号表达式：氧气 ，二氧化碳 ，水 ，氮气 ，五氧化二磷 ，四氧化三铁 ，氧化镁 。活动一：课本P81P82回答下列问题 化学式是用_组成的式子 任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。因此化学式反映了物质的 情况。将下面微观示二氧化碳（CO2）铁（Fe）水（H2O）氢气（H2）双氧水（H2O2）氨气（NH3）意图和相应物质连起来： 化学式的含义有宏观和微观两个方面：宏观 表示一种 ； 表示组成这种物质的 ；微观 表示构成物质的1个 ； 表示构成这个分子的 。2、写出化学式CO2、O2的含义： CO2： ； ； ； ；O2： ； ； ； ；活动二：自主学习课本82页“二、化学式的书写”第1 、2段，学习物质化学式的书写。1、单质的写法：金属：如：铁：Fe 铜：Cu 锌： 钙: 铝： 稀有气体：氖气：Ne 氦气： 直接用 表示。常见气体：氧气： 氢气： 还有 等用 。2、化合物化学式的书写工具：化合价+1自主学习课本P82-P83识记表37 完成下列问题：化合价的书写方法示例：Na ；写出下列元素的常见化合价：Ca K Mg Al Zn Fe Fe Cu Ag H O Cl写出下列原子团的化学式，并标出化合价：硫酸根_碳酸根_氢氧根_铵根_硝酸根 化合价是指 中元素的化合价，在单质中，元素的化合价全为_。（4）通常情况下，金属元素一般显_价，非金属元素一般显_价。检测促学1下列关于物质组成说法中正确的是 （ ）A二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的B二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的C二氧化碳识由一个碳原子和二个氧原子构成的D二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的2写出下列符号所表示的意义N：_、 ；2N：_；N2：_ _；2N2：_。4. 写出下列符号铁 钙原子 2个碳原子 氮气 氢分子 3个氧分子 钠离子 2个氯离子5.写出下列符号中数字“2”的含义2H H2 2H2 H2O 2Ca2+ +2MgO【学习反思】可以写出你在本节课中的最大收获或疑惑课题3.3.2物质的组成课型新授主备人审核人班级姓名时间 周星期 总第 课时学习目标1能根据化合价写出常见物质的化学式2知道简单化合物的命名方法学习重难点根据化合价写化学式、化合价的应用教学补记学习方法交流讨论、归纳总结复习回顾写出下列元素和原子团符号，并标出其常见的化合价：亚铁_ _铁_铝_锌_铜 银 氢氧根_碳酸根_硝酸根_硫酸根_铵根_活动一：自主学习书8283页理解化学式的书写1、【阅读】课本书83页掌握氧化铝化学式的书写步骤 （1）_；（2）_；（3）_；（4）_；2、含有原子团的化合物化学式书写步骤：如：硫酸铁找出硫酸铁的元素组成：Fe SO4查出化合价： +3 -2Fe SO4根据“化合物中各元素化合价代数和为零的原则”确定原子和原子团个数： 2个Fe，3个SO4写出化学式： Fe2(SO4)3注意：当原子团个数为多个时，需要加括号3、写出下列物质的化学式氯化钠 氧化镁 氯化钙 氢氧化铝 氯化亚铁 碳酸钙 氢氧化钠 硫酸亚铁 碳酸钠 4、化合物中各种元素化合价的代数和等于零。根据这一原则，计算下列物质加点元素的化合价KMnO4 K2MnO45、【阅读】P84简单化合物的命名原则，同位之间交流写出下列物质的名称CuO_ _P2O5_ _CaCO3_ _Na2SO4_ _KOH AgNO3 总结：两种元素：读成 含有氢氧根时：读成 含有含氧酸根时:读成 注意：含有原子团时，不需读出原子或原子团的个数检测促学1、下列有关C60的说法中正确的是 （ ）A.它是一种化合物 B.碳元素化合价为0C.它是一种混合物 D.它的相对原子质量为720g2.下列物质的名称与化学式不一致的是 （ ）A.氧化钠Na2O B.氯化亚铁FeCl3C.硫酸钠NaSO4 D.氧化亚铜Cu2O3标出下列加点元素化合价N2 HNO3 N2O Na2S2O34、写出下列物质的化学式：氢氧化钠 硝酸钙 碳酸 硫酸锌 氯化铁 氧化铁 氯化亚铁 氧化铜 氯化镁 【学习反思】可以写出你在本节课中的最大收获或疑惑课题3.3.3物质的组成课型新授主备人审核人班级姓名时间 周星期 总第 课时学习目标1、巩固化学式书写2、巩固元素与化学式的意义3、巩固相对分子质量计算学习重难点化学式的书写教学补记学习方法 交流讨论、归纳总结复习回顾：(一)、明确数字和符号的意义1、用数字和化学符号表示(1)4个二氧化碳分子_ (2)3个钾原子_ (3)7个氮原子_(4)1个氢分子_ 3个硫酸根离子 3个二氧化硫分子： 4个亚铁离子 4个铁原子 2、写出下列符号的意义O ; 2O O2 ； 2 O2 3Fe2+ 3、写出下列符号中数字的意义2H： “2” 4H2： “4” “2” 3H2O： “3” “2” +2 Ca2+ : “2” CaCO3： “2” 2Ca2+ : “2” (二)、明确组成与构成二氧化碳由 组成，二氧化碳由 构成，一个二氧化碳分子由 构成。铁由 组成，由 构成。氯化钠由 构成。 （注：组成与元素相搭配。构成与微粒相搭配）（三）会写物质的化学式写出下列物质的化学式（并标出各元素及原子团的化合价）。氯化亚铁： 硫酸： 氢氧化铝： 碳酸钠： 硝酸镁： 氧化亚铜： 氯化银： 碳酸： 硫酸铁： 磷酸钙： 硫酸铵： 氢气： 氦气： 三氧化硫： 铝： (四)计算1、相对分子质量计算 （Cl:35.5 H:1 S:32 O:32 Ca:40 ）Cl2_ H2SO4_ Ca(OH)2_ 4SO2： ；2、计算化合物中某元素化合价依据：化合物中各元素化合价代数和为0（1）求加点元素化合价并标在上方P2O5 H2SO4 KMnO4 K2CO3（2）下列化学式书写正确的是（ ）A. MgO2 B. K2Cl C.Al(OH)3 D. Fe2O3【学习反思】可以写出你在本节课中的最大收获或疑惑课题3.3.4物质的组成课型新授主备人审核人班级姓名时间 周星期 总第 课时学习目标1能根据化学式进行简单的计算；2初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。学习重难点根据化学式进行的计算教学补记学习方法交流讨论 归纳总结（相对原子质量：C-12、H-1、O-16、Ca-40、N-14、Fe-56、S-32）复习回顾：1苏丹红一号(C46H12N2O),苏丹红二号（C18H16N2O） 这两种物质都是由 种元素组成 苏丹红二号分子中C、H、O的原子个数比： 2化学式H2O所表示的含义： 【活动一】参照P85活动与探究，完成下列习题（写过程） CO2中碳氧元素质量比: 、 、 、 NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比：、 、 、 【活动二】自主学习书P86，完成下列问题某元素的质量分数= ( 1 ) 求Fe2O3中铁的质量分数。( 2 )求 NH4NO3中氮的质量分数（3）求CaCO3中氧的质量分数 【活动三】小组交流讨论以下两个问题（1）36g水中含有多少克氢元素，多少克氧元素？（2）多少克CO2含有16克碳？小结：元素的质量= 化合物的质量= 【讨论】讨论P86活动与探究：如何判断某物质是纯净物还是混合物：答： 检测促学练习反馈1计算下列化合物中元素间的质量比( 1 )硫酸(H2SO4)中氢元素、硫元素、氧元素的质量比 。( 2 )四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比 。2根据二氧化碳的化学式(CO2)回答下列问题：( 1 )在6.6g二氧化碳中，各种元素的质量分别是多少？( 2 )多少克二氧化碳中含有3g碳元素？( 3 )多少克二氧化碳中氧元素的质量跟36g水所含的氧元素质量相等？【学习反思】可以写出你在本节课中的最大收获或疑惑课题3.3.5物质的组成课型新授主备人审核人班级姓名时间 周星期 总第 课时学习目标1能根据化学式进行简单的计算；2初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。学习重难点根据化学式进行的计算教学补记学习方法交流讨论（相对原子质量：C-12、H-1、O-16、Ca-40、N-14、Fe-56、S-32）复习回顾：1、三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：(1) 三聚氰胺相对分子质量：三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。2、苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。因此，苯甲醇作为青霉素钾盐