福建省莆田市高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用练习（无答案）苏教版必修1（通用）

第一单元 含硫化合物的性质和应用班级 学生 座号 一、基础训练原1. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应加2.下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 ( )A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B.二氧化硫可使品红溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D.二氧化硫与水反应生成硫酸3.二氧化硫是污染大气的有害物质之一。下列情况，不是空气中二氧化硫主要的来源的是（ ） A.化石燃料的燃烧 B.硫矿石的冶炼 C.森林火灾 D.硫酸、磷肥生产产生的废气4.既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 ( )A.Cl2 B.CO2 C.SO2 D.CO 5能够用于鉴别SO2和CO2的试剂是（ ） A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.澄清石灰水 D.氯化钡溶液6下列物质中硫元素只显示还原性的是 ( ) A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO47.所含气体只能用排空气法收集，而不能用排水法收集的气体组是 ( ) AH2 、O2 、CO2 BHCl、 SO2 、NH3 CSO2 、CO 、Cl2 DSO2 、CO 、O28.下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 ( )A能使品红褪色 B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。二、课时达标1.SO2和Cl2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色,若将等物质的量SO2、Cl2混合后再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是（ ）溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀A. B. C. D.2.检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是（ ）A.通过品红溶液 B.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水C.通过澄清石灰水 D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水3.下列说法正确的是（ ）A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,所以盐酸也有漂白性4能证明SO2有漂白性的是（ ）A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失 B.品红溶液中通入SO2后，红色消失C. 显红色的酚酞溶液能入SO2后，红色消失 D.溴水通入SO2气体后，橙色消失5.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 ( ) A2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2三、能力提升加1我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达15亿多元。为有效控制酸雨，国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制去划分方案等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的PH，所得数据如下：测定时间/h01234雨水的pH4.734.624.554.55请分析数据，回答下列问题：雨水样品pH变化的原因（用化学方程式表示） 。 如果将刚取样的上述酸雨和自来水相混合，pH将变（填大、小、不变） ，原因是（用化学方程式表示） 。（2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。称“钙基固硫法”请写出燃烧时有关反应的化学方程式 ； （3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 （ ）少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A. B. C. D.2.下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置中有淡黄色沉淀生成，中的溴水褪色(己知因含有Br2而溴水呈红棕色)，请回答：(1)中发生反应的离子方程式是_ 。(2)中的实验现象是_ 。(3)的实验现象是_ ，证明SO2有_性。(4)中SO2做_剂。(5)中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是_ ，当1 mol SO2参与反应时，转移电子的物质的量是_。(6)的作用是_ 。硫酸的制备和性质（第3课时）班级 学生 座号 一、基础训练1.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （ ） A.强氧化性 B.不挥发性 C.酸性 D.吸水性2.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 ( ) A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应3.在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是 （ ）A.CH2SO4B.Na2SO3H2SO4 C.NaClH2SO4D.CuH2SO44.下列离子方程式中，不正确的是 （ ）A.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)22H+Cu2+2H2OB.铁与稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2C.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+SO42- BaSO4D.氧化铜与硫酸反应：CuO2H+Cu2+H2O5.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 ( )A.常温时，可与Al反应生成大量H2B.将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少C.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌D.硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳7.关于工业制硫酸的说法不正确的是 （ ）A.燃烧硫生成SO3 B.SO3与水反应生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂 D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔8.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 （ ）A.各取少许溶液分别放入铜片 B.分别与石蕊试液作用C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D.各取少许溶液分别放入铝片二、课时达标1.下列关于SO2和SO3的叙述中,正确的是()A.它们中的硫元素,均可在有的反应中显氧化性,有的反应中显还原性B.加入含Ba2+的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀C.常温下,它们均可以使品红溶液褪色D.都属于酸酐,溶于水都生成酸2.在反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是()A.物质的量比为21B.质量比为21C.质量比为12 D.物质的量比为113. 50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量( )A.小于0.45mo1 B.等于0.45mol C.在0.45mol和0.9mol之间 D.大于0.9mo14.下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸与铜片共热的反应中,浓硫酸既表现出强氧化性,又表现出酸性B.浓硫酸与金属活动性顺序中的氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2,与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C.常温下铁或铝不与浓硫酸反应,所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸D.浓硫酸是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性酸,所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体5.在硫酸的工业制法中,下列生产操作和说明生产操作的主要原因二者都正确的是()A.硫铁矿燃烧前要粉碎,因为大块硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的气体需净化,因为炉气中的SO2会与杂质反应C.SO2氧化成SO3,SO2能全部转化为SO3D.SO3用98.3%的硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全6.下列各组气体中,在实验室可用硫酸制取,又能用浓硫酸干燥的一组是()A.HCl、HBr、H2 B.H2S、CO2、H2 C.H2、SO2、HCl D.NH3、HF、H27.向50 mL 18 molL-1的硫酸溶液中加入足量的铜并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量()A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol与0.9 mol之间 D.大于0.9 mol三、能力提升1.不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实,并进行数据测定和相关计算。 (1)该小组设计了如图所示的实验装置,检查该装置气密性的操作是 。(2)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒,与c molL-1 H2SO4反应,为保证实验结论可靠,量气管的适宜规格是(填字母)。A.100 mLB.200 mL C.400