高三化学二轮复习专题检测八：硫和硫的化合物　环境保护旧人教版

硫和硫的化合物硫和硫的化合物 环境保护环境保护检测题（一）检测题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Ba：137 第第 I 卷（选择题，共卷（选择题，共 49 分）分） 一、一、选择题（本题包括选择题（本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 10 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1限用一种试剂即可区别 Na2S、Na2S2O3 、Na2CO3 、NaAlO2 、Na2SO4 五种溶液，应选用 （ ） A烧碱溶液 B盐酸 C氨水 D氯化钡溶液 2强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应： 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3 如果将生成的气体通入浓 BaCl2溶液中，产生的现象是 （ ） A生成 BaSO4和 BaSO3混合沉淀 B生成 BaSO4沉淀，有 SO2气体逸出 C生成 BaSO4沉淀，有 SO3气体逸出 D有 SO2和 SO3两种气体同时逸出 3硫化氢的饱和溶液中，加入或通入足量的下列试剂，既能使溶液的 pH 增大，又能使 S2-浓 度降低的是 （ ） A溴水 B硝酸铅溶液 C稀硫酸 D二氧化硫 4酸雨形成的主要原因是 （ ） A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B工业上大量燃烧含硫燃料 C硫酸厂排出的大量气体 D大气中 CO2的含量增多 5下列溶液中，不能区别 SO2和 CO2气体的是 （ ） 石灰水 H2S 溶液 KMnO4溶液 溴水 酸化的 Ba(NO3)2溶液 品红溶液 A B C只有 D 二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 8 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。分。每小题有一个或两个选项符合题意。 ） 6用密度为 1.32gmL-1的稀 H2SO4溶液逐滴滴入 BaCl2溶液中至不再产生沉淀为止。已知 反应后所得溶液质量和加入的 BaCl2溶液质量相等，则该稀 H2SO4溶液的浓度为 （ ） A21.9% B42. 1% C13.5molL-1 D5.67molL-1 7有关下列三个化学反应的叙述，正确的是 （ ） 2H2S+SO23S+2H2O S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O A反应说明 SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质 B反应改用稀 H2SO4，则能放出 H2 C反应和说明 S 具有两性元素的性质 D反应说明 S 既有氧化性又有还原性 8两份硫粉各 a g ,分别与 H2、O2在一定条件下完全化合，将生成的气体混合并恢复至室温， 有关叙述正确的是 （ ） A析出 2a g 硫 B析出 molS C剩余 0.5a mol 气体 D剩余 气体 9常温下，向容积为 VL 的真空容器内通入 n mol SO2和 m molH2S，若 5n=m 且反应后生成硫 的质量为 48g，则 n 与 m 的关系式为 （ ） An+m=3 Bm+n=4 Cn+m=3.5 Dn+m=5 64 a3 mol 64 a 10常温、常压下，aL 二氧化硫与 bL 硫化氢混合，若反应后气体的体积是反应前的 1/4，则 a 与 b 之比为 （ ） A11 B21 C12 D13 11工业上从含硒废料提炼硒的一种方法是用硝酸钠与硫酸处理废料，得到亚硒酸和少量硒 酸，再加盐酸共热。则硒酸转化为亚硒酸，反应是 2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2+H2O 再将 SO2通入亚硒酸溶液中，出现单质硒的沉淀。则有关结论正确的是 （ ） AH2SeO4的氧化性比氯气强 B.二氧化硒的还原性比二氧化硫强 C.析出 1mol 硒要用 H2SeO3、SO2各 1mol D. H2SeO3的氧化性比 H2SeO4强 12常温常压下，将 24mL 的 H2S 和 O2混合气用电火花点燃，反应后恢复到常温常压，生成 SO2为 6mL，则原混合气体中 H2S 的体积为 （ ） A6mL B8mL C10mL D12mL 13用 1t 含硫 48的硫铁矿制取硫酸，如果生产过程中有 2的 FeS2损失，则下列说法中 正确的是 （ ） A有 2的硫损失 B可制得 98的硫酸 1.47t C可制得纯硫酸 2.47t D有 0.48t 硫转化成硫酸 三、选择题三、选择题(本题包括本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 3 分共分共 15 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。) 14在 120C、1.01x105Pa 的条件下有空气(体积比 N2O2=4：1)和 H2S 组成的混合气体，在 体积不变的密闭容器中燃烧后，H2S 无剩余，恢复到原温度，测得压强为原来的 90， 则原混合气体中空气与硫化氢的体积比为 （ ） A31 B141 C14 D41 15下列离子方程式书写正确的是 （ ） A.向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 Al3+恰好完全沉淀： Al3+2SO42-+3OH-+2Ba2+2BaSO4+Al(OH)3 B向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 SO42 - 恰好完全沉淀 Al3+SO42 - +Ba2+4OHBaSO4+AlO2- +2H2O C.向 FeI2溶液中通入 Cl2至 I恰好完全被氧化 2I+Cl2I2+2Cl D.向 FeI2溶液中通入 Cl2至 Fe2+恰好完全被氧化 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl 16.工业制取硫酸是一种连续的生产过程，今测知进入接触室时混合气体（396K，8kPa，主要 成 分为 SO2、O2、N2）的流量为 1.0m3S1，从接触室导出气体（792K，8kPa）的流量为 1.8m3 S1，与此有关的以下说法中正确的是 （ ） A单位时间内从接触室进入的气体与导出的气体的物质的量之比为 109 B导出气体中 SO3所占的体积分数为 C此反应中 SO2的转化率一定为 20 DSO2的催化氧化反应是吸热反应 17如右图所示，小试管内盛有约 3mL 饱和 CuS04溶液，与锥形瓶连通的 U 型管内 盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)。沿小试管内壁小心地慢慢倒入约 3mL 浓硫酸，静置片刻。不可能观察到的现象有 （ ） A小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色 BU 型管内左边液面下降，右边液面升高 C有少量白色固体析出 10 2 D有少量蓝色固体析出 18把 29g 铁和硫的混合物在密闭容器中加热反应后，冷却至室温再跟足量稀盐酸反应，产 生气体在标准状况下为 84L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为 ( ) A11 B.12 C32 D23 第 I 卷答题卡 题 号 12345678910111213 答 案 题 号 141516171819202122232425 答 案 第第卷卷(非选择题，共非选择题，共 51 分分) 四、四、(本题包括本题包括 2 小题，共小题，共 12 分分) 19(4 分)已知 H2SO3的酸性比 H2CO3、H2S 和 H2S2O3强，H2S2O3是一种不稳定的酸。工业上 将硫黄加入 Na2SO3溶液中共热至沸可制取 Na2S2O3，Na2SO3+SNa2S2O3。制备硫代硫酸 钠的另一种方法是把 SO2通入 Na2S 和 Na2C03的混合溶液中。在加热反应过程中，先生 成黄色沉淀，其量逐渐增多，然后又逐渐减少。当形成无色透明溶液时，反应完成。 （1）写出用后一种方法制备 Na2S2O3的化学方程式： ； ； 。 Na2SO3+SNa2S2O3 （2）原料中 Na2CO3，Na2S 和 SO2的物质的量之比最好是 。 20.（7 分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生 SO2和 CO2气体，设计了如下图所示 实验装置，a、b、c 为止水夹，B 是用于储气的气囊,D 中放有用 I2和淀粉的蓝色溶液浸 湿的脱脂棉。 请回答下列问题： （1）实验前欲检查装置 A 的气密性，可以采取的操作是 。 （2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的 装置，则正确的操作顺序是 （用操作编号填写） ； 向 A 装置中加入浓硫酸，加热，使 A 中产生的气体进入气囊 B，当气囊中充入一定量 气体时，停止加热； 待装置 A 冷却，且气囊 B 的体积不再变化后，关闭止水夹 a，打开止水夹 b，慢慢挤 压气囊，使气囊 B 中气体慢慢进入装置 C 中，待达到实验目的后，关闭止水夹 b； 打开止水夹 a 和 c，关闭止水夹 b; （3）实验时，装置 C 中的现象为 。 （4）当 D 中产生 （多选不得分）现象时，可以说明使 E 中澄清石灰 水变浑的是 CO2，而不是 SO2； A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B脱脂棉上蓝色均变浅 C脱脂棉上蓝色褪去 则装置 D 的作用为 。 五、五、 （本题包括（本题包括 2 小题，共小题，共 14 分）分） 21 （8 分）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠、 （B）硫化钠、 （C）亚硫 酸钠、 （D）硫代硫酸钠、 （E）硫酸钠、 （F）碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅 黄色的沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊， 但不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。 （1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含 （填分子式） 。 （2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母，有 几种填几种，也可补充） 。 第一种情况是 ；第二种情况是 ； 第三种情况是 ；第四种情况是 ； 22.（6 分）三位学生设计了下述三个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一 致，即可确证试液中有 SO42-。 试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。 方案甲： ； 方案乙： ； 方案丙： 。 六、 （本题包括 2 小题，共 13 分） 23.（7 分）有甲、乙、丙三种常见单质在一定条件下由下图所示的转化关系转化为 X、Y、Z 三种化合物，则 （1）在 X、Y、Z 三种化合物中一定含乙元素的是 ，理由是 。 （2）单质乙一定是 元素，理由是 。 （3）X、Y、Z 的分子组成分别是 、 、 白色沉淀。无沉淀方案丙：试液 白色沉淀。无沉淀方案乙：试液 沉淀不溶解。白色沉淀方案甲：试液 溶液足量稀 足量稀 足量稀溶液 233 2 2 )NO(NHNO BHC HCB a aCll laCl 。 24.（6 分）通常情况下，硫是一种淡黄色的晶体。它的蒸气有橙色、红棕色、无色三种，它 们都是硫的单质，但每个分子中硫原子个数不同，可用 Sx表示。对三种硫蒸气测定的结 果是： （1）标准状况下，橙色蒸气的密度是 11.42g/L，则它的化学式为 ； （2）无色蒸气的密度是相同状况下氢气密度的 64 倍，则它的化学式为 ； （3）红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的 6.62 倍，则它的化学式为 ， 七、七、 （本题包括（本题包括 2 小题，共小题，共 12 分）分） 25 （5 分）将 H2S 和 O2的混合气体在 120的温度下装入密闭容器中，在高温下使之燃烧。 已知全部 H2S 和 O2都参加了反应，反应后容器内温度恢复到 120C 时，测得压强为反 应前的 。试求混合气体中 H2S 与 O2的物质的量之比。 26.（7 分）某化工厂以硫磺为原料生产硫酸，设空气中的氧气的体积分数为 0.20，且不考虑 各生产阶段的物料损失。试完成下列各题： （1）如果该厂生产 98%的硫酸 10t。 需要原料硫磺的质量是 t。 需要消耗空气的体积（标准状况）为 m3。 （2）如果该厂每天生产 98%的硫酸 at，在生产过程中为了使硫充分 燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求硫燃烧后的混合 气体中氧气的体积分数为 b。已知该厂每天消耗空气 2.24104m3（标准状况） 写出 a 和 b 的关系式。 在图中画出 a 和 b 的关系曲线。 4 3 硫和硫的化合物硫和硫的化合物 环境保护环境保护检测题（二）检测题（二） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Ca:40 N:14 Al:27 第第 I 卷（选择题，共卷（选择题，共 49 分）分） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 10 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1.“可燃冰”又称“天然气水合物” ，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1 体积“可燃冰”可贮载 100200 体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是 （ ） A “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B “可燃冰”是一种比较洁净的能源 C “可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D “可燃冰”的主要可燃成份是甲烷 2.以下说法正确的是 （ ） A纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 3.下列物质属于原子晶体的化合物是 （ ） A金刚石 B二氧化硅 C刚玉 D干冰 4.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 （ ） A提高汽油燃烧效率 B降低汽油成本 C避免铅污染大气 D铅资源短缺 5.下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是 （ ） Na2SiO3+CO2+2H2OH4SiO4+Na2CO3 SiO2+2C 高温 Si+2CO Na2CO3+SiO2高温 Na2SiO3+CO2 CH4比 SiH4稳定 A B C D 二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 8 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。分。每小题有一个或两个选项符合题意。 ） 6.门捷列夫在 19 世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期族元素 X（当时 他称为“类硅” ） ，下列有关“类硅”元素性质的叙述不正确的是 （ ） AXH4不稳定，但有强还原性 B可用焦炭在高温下从 XO2中冶炼 X CX 的单质的熔点比硅高 DX 的最高价氧化物对应的水化物分子式为 X(OH)4，其酸性比 H2SiO3强 7.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现： （ ） Si（固）+3HCl（气）300SiHCl3（气）+H2（气） H381KJ SiHCl3+H2950Si+3HCl 对上述两上反应的叙述中，错误的是 （ ） A.两个反应都是置换反应 B.反应是放热反应 C.两个反应互为可逆反应 D.两个反应都是氧化还原反应 8.目前，科学界拟合成一种“二重结构”的球形分子，即把足球型 C60分子容纲在足球型 Si60 分子中，外面的 Si 原子与内面的 C 原子以共价键结合，下列关于这种分子的叙述不正确 的是 （ ） A是两种单质组成的混合物 B该物质不能导电 C相对分子质量为 2400 D是一种化合物 9.下列说法正确的是 （ ） A普通玻璃呈淡绿色是由于含 Fe3+ B坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品 C “唐三彩”是一种玻璃制品 D高温下 CaSiO3比 CaCO3稳定 10.根据水泥和玻璃的生产，总结出传统硅酸盐工业的一般特点是 （ ） 生成物是硅酸盐 反应条件是高温 用含硅的物质作原料 反应原理是一系列复杂的物理化学变化 A只有 B只有 C D只有 11.有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是 （ ） A高温结构陶瓷具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 B氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，它不与任何无机酸反应 C氧化铝陶瓷的熔点低、硬度小 D光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传输大量信息 12.人造骨骼是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和 结构。人造骨骼可以依靠在人体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、 吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。人造骨植入人体内形成新骨需吸收下列何种离 子 （ ） ACl BCa2+ CPO43- DNa+ 13.硅酸铜钡是当今用最新科学技术合成的一种物质，然而现在发现，我国秦兵马俑用的一种 颜料是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法中错误的是 （ ） A易溶于水 B难溶于水 C属于硅酸盐 D属于氧化物 三、选择题（本题包括三、选择题（本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 15 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 14.超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以 Y2O3、BaCO3和 CuO 为原料，经研磨烧结可合 成一种高温超导物质 YBa2Cu3OX。现欲合成 0.5moL 此高温超导物，依化学计量比例，需取 Y2O3、BaCO3及 CuO 的物质的量（moL）分别为 （ ） A0.50、0.50、0.50 B0.25、1.0、1.5 C0.50、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.17 15.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2(OH)nClmyH2Ox，式中的 m 等于 （ ） A3-n B6+n C6-n D3+n 16.将通量 CO2通入 NaOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入 CO2（V）关系图，正确的是 （ ） 17.在 0,101.3KPa 状况下，由一氧化碳和氧气组成的混合气体体积为 2L，点燃后使之完全反 应。将生成的气体全部通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀，干燥后称量为 5g。由此推 断原混合气体中 （ ） CO 可能为 1.12L O2一定为 0.56L O2可能为 0.88L CO 一定为 1.20L A B C D 18.“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛” ，能分辩出 0.001的温差变化，它是由热敏陶 瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。下列叙述中不正确的是 （ ） A “红外眼睛”对热非常敏感 B “红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区 C “红外眼睛”的电阻值随温度明显变化 D “红外眼睛”的工作原理与人眼相同 第 I 卷答题卡 题 号 12345678910111213 答 案 题 号 141516171819202122232425 答 案 第第卷卷(非选择题，共非选择题，共 51 分分) 四、四、 （本题包括（本题包括 2 小题，共小题，共 12 分）分） 19.（8 分）用示意图的装置进行 A、B、C、D 四组实验，在 a、b、c 中加入的试剂如表中所 示。 填写表中空格： abc实验现象对实验现象的解释 b 中 A 饱和食盐 水 碳化钙酸性 KmnO4 溶液 c 中 b 中 B浓盐酸KmnO4固体NaBr 溶液 c 中 b 中 C稀盐酸大理石Na2SiO3溶液 c 中 b 中 D浓硫酸浓盐酸紫色石蕊试液 c 中 20.（6 分）水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是 CO、H2，还含有 CO2和水蒸 气。请用下图装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有 CO 和 H2。 （1）连接上图装置的正确顺序是（填各接口代码字母）： 混合气（ ） （ ）接（ ） （ ）接（ ） （ ）接（ ） （ ）接（ ） （ ） 。 （2）确认混合气中含有 H2的实验现象是 ； 其理由是 。 （3）确认混合气中含有 CO 的实验现象是 ； 有关反应的化学方程式为 。 五、五、 （本题包括（本题包括 2 小题，共小题，共 16 分）分） 21.（8 分） “911”事件发生后，美国世贸大厦轰然倒下。在清理废墟中，人们发现很多石 棉。石棉是一种压缩强度大、柔软性强、耐热、耐火、耐酸和耐碱的腐蚀，而且价格低 廉的硅酸盐。石棉有毒，能使人患肺癌。 （1）有一种石棉叫做石棉矿青石棉，其化学式为 Na2Fe5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为 ；分子中铁的氧化数为 ，我们可以 看作 ；其物质的量分数为 。 （2）云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高电解强度、化学惰性和热 稳定性。 叶蜡石的成分为 AlSi2(OH)O5，白云母可看作叶蜡石中 的 Si()被 Al()所取代，再 由 K（I）平衡其电荷形成的，则白云母写成氧化物的形式为 。 （3）研究表明，在原硅酸盐中，Al()很容易取代 Si()而不会引起原硅酸盐结构大的变化。 从立体几何的知识看，Al()与 Si()最直接的关系是 。 22.（8 分） （1）在烧制砖瓦时，黏土中铁的化合物在用炭焙烧过程中生成 而制成红砖；若焙烧后期从窑顶喷淋水中，窑内产生大量的 气体，它们把红砖 还原成青黑色，黑色物质的主要成分是 ，它与未燃烧完的炭颗粒 形成青砖。 （2）陶瓷工业中，常遇到因陶土中混有氧化铁而影响产品质量。解决的办法是把陶土和 水一起搅拌，使微粒直径达纳米级，然后插入两根石墨电极，接通直流电源，此时阳极 聚集 ，阴极聚集 。其理由是 。 （3）我国古代炼丹中经常使用红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹（用 X 表示）与硝酸 能发生如下反应：X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O 铅丹的化学式是 ，此铅丹中的铅的化合价是 。 由此反应可推测 PbO 是 性氧化物，PbO2是 性氧化物。 六、六、 （本题包括（本题包括 2 小题，共小题，共 10 分）分） 23.（5 分）周期表前 20 号元素中有 A、B、C、D、E 五种元素。已知它们都不是稀有气体元 素，且原子半径依次减小，其中 A 和 E 同族，A 与 C，B 与 E 原子的电子层数都相差 2，A、B 原子最外层电子数之比为 1:4。 （1）写出元素符号：B 、D 、E 。 （2）A 和 C 能以原子数 1：1 形成一种化合物，写出该化合物的化学式： 24.（5 分）A、B、E 为固体化合物，D、G 为固体单质，F、X、Z 为可燃性气体，且 F、X 燃 烧的火焰呈蓝色或淡蓝色，在一定条件下能实现下图所示的变化： 填写以下空白： （1）写出 A、B、Z 的名称：A： ，B： ，Z： 。 （2）写出 G 和 NaOH 溶液反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目： ，该反应中氧化剂的化学式是 。 七、七、 （本题包括（本题包括 2 小题，共小题，共 11 分）分） 25.（5 分）某校课外环保监测小组对采集的气体样品所含污染气体 CO 进行测定，其方法与 步骤如下： 首先收集气体样品 2.00L，缓缓通过含有 I2O5的加热管，发生反应：5CO+I2O55CO2+I2 4 1 将产生的碘升华，并用浓度为 0.00500molL-1的 Na2SO3溶液 30.00mL 吸收，此时反应 为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。 向的溶液中加 4 滴淀粉作指示剂，用浓度为 0.0100molmolL-1的碘水滴定，耗去 5.00mL 时，此时溶液恰好变色。回答： （1）操作中溶液颜色变化由 色变为 色。 （2）步骤中 CO 与 I2O5反应生成的 I2的物质的量是多少？ （3）该气体样品中 CO 的含量是多少毫克/升？ 26.有三种不同质量的氧化铜与炭粉的混合样品、。甲、乙、丙三同学各取一种样品。 加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。 （1）甲取样品强热，若所有固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生 1.12L 气体（标准状况） ，则样品中氧化铜的质量为 g。 （2）乙取样品a g 强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与 足量的稀硝酸微热，充分反应后，有 b g 固体剩余，该剩余固体的化学式为 ，样品中氧化铜质量为 g（以含 a、b 的代数式表示） 。 （3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了 cg，若该固体为金属铜，则 样品中氧化铜的物质的量（n）的取值范围为 。 硫和硫的化合物硫和硫的化合物 环境保护环境保护检测题（三）检测题（三） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Ba:137 第第卷（选择题，共卷（选择题，共 49 分）分） 一、一、选择题（本题包括选择题（本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 10 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1.在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是 （ ） A氯化钠 B谷氨酸钠（味精） C碳酸氢钠 D亚硝酸钠 2.氨是产量最大的化工产品，旧法亦称哈伯法，是在 2050MPa，500，铁做催化剂下合成 的；希腊化学家发明了一种新法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加 热到 570的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上 合成了氨，转化率达到 78%，有关新法合成氨的说法不正确的是 （ ） A新法与旧法相比不需要高温 B新法与旧法相比氮气的转化率高 C新法阴极的电极反应为：N2+6H+6e2NH3 D电解时 H+从阳极向阴极移动 3.为保证“西气东输”工程中送气和用气安全，可提前向部分路段输气管道通入 1.1MPa 某气 体，你认为该气体可能是 （ ） A氮气 B氢气 C氧气 D氯气 4.据报道，近日某地一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，滑下河道，部分砒霜散落到河水中。 砒霜的主要成分是 As2O3，剧毒，致死量为 0.1g,可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两 性偏酸性氧化物，其无色晶体在 193升华，微溶于水，生成 H3AsO3时；其对应的盐也均 有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息判 断，下列说法正确的是 （ ） AAs2O3的晶体为原子晶体 BAs2O3是砷酸的酸酐 C可向该河中撒入生石灰，以消除砷对河水的污染 D可向该河水中撒入氢氧化钠，以消除砷对河水的污染 5.对下列事实的解释正确的是 （ ） A浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸不稳定，且生成的产物可溶于浓硝酸 B向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有 SO42- C常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷浓硫酸中钝化 D氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气与淀粉反应 二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 8 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。分。每小题有一个或两个选项符合题意。 ） 6.根据下列实验事实，得出的结论正确的是 （ ） A某试液 无明显现象 有红棕色气体放出，说明 原试液中含有 NO3 - B某试液 有红褐色沉淀生成 沉淀溶解，溶液呈 紫色，则说明原试液中含有 C某试液 产生黄色沉淀，证明原试液中 I D某试液 溶液显红色，证明原试液一定是碱溶液 7.将 a mL NO、b mL NO2、 x mL O2的气体混合于同一试管里，将试管倒插入水中，充分反应 后试管内气体全部消失，则 x 对 a、b 的函数关系式 x=f(a,b)是 （ ） A(a+b)/2 B(2a+b)/3 C （3a+b）/4 D(4a+b)/5 8.有混合气体 X，它是由 NO、H2、CO2组成，通入足量的 Na2O2后，变成混合气体 Y，将 Y 用 电火花引燃使其充分反应，只得到浓度为 70%的 HNO3溶液，无其他任何气体，则 X 中各 气体体积之比为 （ 入入 入 入入入 入入入 浓硫 3 入入Fe 酸的入入入入入 入入 3 AgNO入入 入入入入入入 ） A247 B427 C74：2 D358 9.一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的 气体。下列叙述正确的是 （ ） 硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同，生成的 Cu(NO3)2的物质的量相 同 硝酸浓度越大，产生的气体越少 用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积 相同 A只有 B C D 10.已知硝酸的浓度越小，被还原的价态越低。今将 H2S 气体通入四种浓度不同的硝酸中，发 生的反应如下： 3H2S+2HNO33S+2NO+4H2O 4H2S+2HNO34S+NH4NO3+3H2O H2S+2HNO3S+2NO2+2H2O 5H2S+2HNO35S+N2+6H2O 则四种硝酸的浓度由低到高的顺序是 （ ） A B C D 11.某溶液灼烧 ，火焰呈黄色，加 BaCl2出现白色沉淀，浓 H2SO4和 Cu 片共热产生红 棕色气体，则此溶液中，可能存在的离子是 （ ） Na+,SO42-,NO3- K+,NO3-,CO32- Na+,K+,SO32- Na+,NO3-,SO32- A. B. C. D. 12.将 7g 铁粉加入 200mL 2 molL-1的硝酸溶液中，使之充分反应放出 NO 气体，所得溶液中 主要离子浓度的关系是 （ ） Ac(NO3-)c(Fe2+)c(Fe3+)c(H+) Bc(NO3-)c(Fe3+)c(Fe2+)c(H+) Cc(Fe2+)c(Fe3+)c(NO3-)c(H+) D2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+ c(H+) c(NO3-)+ c(OH-) 13.相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛满 NH3、HCl 和 NO2气体，并分别倒立在水 槽里，充分后溶解后烧瓶内三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为（设烧甁内液体未扩散 到水槽里） （ ） A1：1：1 B2：2：3 C3：3：2 D2：2：1 三、选择题（本题包括三、选择题（本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 15 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 14.已知：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O 由 NO 和 NO2组 成的混合气体，共组成可表示为 NOx。该混合体通入 NaOH 溶液被完全吸收时，x 值为（ ） Ax1.5 Bx=1.2 Cx1.5 D无法确定 15.将 Mg、Cu 组成的 2.64g 混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物 NO 气 体（还原产物只有一种） 。然后向反应后的溶液中加入 2molL-1NaOH 溶液 60mL 时，金属 恰好沉淀 完全，形成沉淀质量为 4.68g，则反应过程中收集到 NO 气体（标况下）体积为 （ ） A8.96L B4.48L C0.896L D0.448L 16.密度为 0.91gcm-3的氨水，质量分数为 25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的 质量分数为 （ ） A等于 12.5% B大于 12.5% C小于 12.5% D无法确定 17.1.92g Cu 投入到一定量的浓 HNO3中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标 准状况下 672mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水，则通入 O2的体积为 （ ） A504mL B336mL C224mL D168mL 18.向含 3molCa(OH)2的石灰水中逐滴加入 H3PO4溶液至不再发生反应为止，所得沉淀的物质 的量（纵坐标 y）与加 H3PO4的物质的量（横坐标 x）的关系图是 （ ） 第 I 卷答题卡 题号123456789 答案 题号101112131415161718 答案 第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 51 分）分） 四、四、 （本题包括（本题包括 2 小题，共小题，共 12 分）分） 19.实验室可用氯化钙固体和碳酸钠溶液等试剂，制取一定量纯净的硝酸钙晶体。 （1）写出制取过程中反应的离子方程式 ； （2）简述实验操作步骤（不要求回答使用的仪器，但要求回答试剂的用量，如少量、适 量或过量） A用蒸馏水完全溶解氯化钙后，加入 ； B将反应后的溶液过滤，并用 洗涤沉淀至无 Cl； C加入 ，使沉淀完全溶解； D 。 20.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下 图所示（加热装置和固定装置均已略去） ，B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸 钙固体；E 为一个空的蒸馏烧瓶；F 是用于鼓入空气的双连打气球。 （1）实验时，先将 B 装置下移，使碳酸钙和稀硝酸接触产生气体，当 C 处产生白色沉淀时， 立刻将 B 装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为 ； （2）将 A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置 A 微微加热，在装置 A 中产生无色气体，其反应的 化学方程式为 ； 装置 E 中开始时出现浅红棕色气体，用 F 向 E 中鼓入空气后，可观察到烧瓶 E 内气体 颜色加深，产生上述现象的原因是 ；一段时间后，C 中白色沉 淀溶解，其原因是 。 （3）装置 D 的作用是 ； 五、五、 （本题包括（本题包括 2 小题，共小题，共 14 分）分） 21.某固体 A 的化学式为 NH5，在 NH5中的所有原子的最外层电子都具有稀有气体原子的最外 层电子结构的特点，请回答： （1）固体 A 的电子式应表示为 ，它的晶体类型属于 。 （2）固体 A 具有强还原性，与水反应时有气体放出，表示这个反应的离子方程式为 ，与盐酸反应速率比与水反应时 。 （3）固体 A 的热稳定性很弱，适当加热会分解生成两种气体，表示这个反应的化学方程 式为 。 22.铁与 HNO3作用时，还原产物除了与 HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知在与冷稀 HNO3反应时，主要还原产物为 NO 气体；在与热的稀 HNO3作用时，主要还原产物为 N2O 气体；当 HNO3更稀时，其重要还原产物是 NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析下图， 回答有关问题。 假设曲线的各段内只有一种还原产物。 （1）0 点到 a 点的还原产物是 。 （2）a 点到 b 点的还原产物是 ，其原因是 ； （3）试完成 b 点到 c 点的反应方程式： Fe+ HNO3 Fe(NO3)3+ + H2O （4）反应过程中，到达 点时 HNO3已完全反应； （5）已知到达 d 点时，反应结束，此时溶液中的主要阳离子是 ； （6）c 点和 d 点参加反应的铁的物质的量之比是 。 六（本题包括六（本题包括 2 小题，共小题，共 13 分）分） 23从某物质 A 的水溶液出发有下面所示的一系列变化； （1）写出 A-F 物质的化学式：A ，B ，C ， D E ，F 。 （2）写出 EF 的化学方程式 。 （3）鉴别物质 F 中阴离子的方法是 。 24物质 AH 有如下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出） 。其中，B 的浓溶液 与单质 X 在加热时才能发生反应，B 的稀溶液与足量