高考化学 元素及其化合物 第4章 氧族元素 环境保护练习

第四章 氧族元素 环境保护第一部分 三年高考题荟萃2020年高考题（2020天津卷）1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。答案：D命题立意：考查低碳经济。本题关注社会，密切联系实际进行了命题。（2020山东卷）2下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为, 与反应生成, 与反应除生成外，还生成，故B错；在空气中会发生反应，故C错；因为新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。答案：A（2020天津卷）2化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A阿司匹林具有解热镇痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。答案：C命题立意：考查化学与STES。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。（2020江苏卷）1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用【答案】D【解析】本题主要考查的知识点有是化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、化肥农药对人类生活的影响。A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源；D项，垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知，本题选D项。（2020重庆卷）6减缓温室气体排放是2020年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是A用纯碱制玻璃 B用煤炭作燃料C用铁矿石炼铁 D用氨制碳酸铵6. 答案D【解析】本题考查反应中产生的温室气体。A项，制玻璃的反应为:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2；B项，碳燃烧可产生CO2气体；C项，铁矿石与C或CO反应可生成CO2；这三项均生成CO2，即产生温室气体。D项，NH3与CO2反应生成(NH4)2CO3，没有产生CO2。（2020山东卷）9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.与互为同分异构体B. 与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故D正确。答案：D（2020四川理综卷）6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术答案：D 解析：本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少了CO2的排放,A项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CO2及有害气体，关停小火电企业，有利用节能减排，B项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源， C项符合; 煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少CO2的排放，D项不符合。（2020上海卷）1下列做法不能体现低碳生活的是A减少食物加工过程 B注意节约用电C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料答案：D解析：此题考查了化学与生产生活的联系。低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减少食物加工过程，减少二氧化碳排放，能体现，排除A；目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除B；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除C；薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求。易错警示：解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，而造成错误选择。由于二氧化碳气体的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放。（2020上海卷）25接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是 a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， moln(SO3)Fe3+的氧化性， H2O2的还原性Fe2+的还原性，A错；2H2O22H2O+O2，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。3（09北京卷8）下列叙述正确的是 （ ）A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变答案 C4(09全国卷27 )浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 （ ）2 H2SO4 (浓) + C CO2+ 2 H2O + 2SO2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用答案 C 浓硫硫和木炭 产生反应物B 无水硫酸铜 检验是否有水A 品红 检验SO2 A 酸性KMnO4 除去SO2 A 澄清石灰水 检验CO2的存在。解析 成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。5（09北京卷28）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高的转化率c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果；铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 （计算结果保留两位小数）答案 （1）FeS2 （2）（3）a b d（4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；H=-130.3kJ/mol（5）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-14.56 2.31g6（09四川卷26）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。.测定过氧化氢的含量请填写下列空白：（1）移取10.00 m密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250mL _(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_。（4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。.探究过氧化氢的性质 该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性验证不稳定性答案 I（1）容量瓶（2）2 5 6 2 8 502（3）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（4）（5）偏高II实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（溶液变蓝色。）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）产生气泡，木条复燃。（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）7（09上海卷26）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_。 a稀硫酸与硫化亚铁 b稀硝酸与硫化亚铁 c稀硫酸与硫化钠 d稀盐酸与硫化亚铁（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器； _（填编号）。（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_。（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为： _ 反应过程中，溶液的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是_。（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是_。答案 （1）a d （2） （3）品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（4） 变大（5）b（6）S H2O8（09上海卷30）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。答案 （1）35.6 （2）3 （3）0.59（09宁夏卷28）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）= molL-1min-1、(SO3)= molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求计算过程）。答案 （1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g) H1=-296 KJmol-1 SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2=-99 KJmol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 KJmol-1 解析 (1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此H=-992KJmol-1；（3）依题意即可写出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5；（4）依据速率之比等于化学计量数之比2020高考题一、选择题1.(08广东理基22)保护环境已成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是 ( )A.发电厂的煤经脱硫处理B.将煤转化为水煤气作燃料C.回收并合理处理聚乙烯塑料废物D.电镀废液经中和后直接排放答案 D解析 煤经脱硫处理、煤转化为水煤气、回收并合理处理聚乙烯塑料废物都是有利于环保的具体措施，因此A、B、C正确；由于电镀液中往往含氰化物，应有严格的回收处理措施，D错误。2.(08江苏1)化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ( )A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染答案 B解析 B项中食品添加剂只要在国家规定允许范围内使用、合理使用对人体是无害的，例如味精等。其余几项都正确。3.(08山东理综9)下列叙述合理的是 ( ) A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D.我国规定自2020年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”答案 D解析 导体和绝缘体的划分并非以金属和非金属为依据，如石墨是很好的导体，A错误；毛的主要成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、S、N等元素，完全燃烧不止生成CO2和H2O；核电站是把核能转化为电能。“限塑”的根本目的是减少“白色污染”；只有D选项正确。第二部分 两年模拟题汇编2020年模拟题题组一1（江苏省重点学校（致远中学等）2020届高三第一次调研联考）2020年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是（ ）A世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体答案 B2（内蒙古开鲁县蒙中2020届高三上学期期中考试）臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于185nm的紫外线后形成的，不过当波长在 25nm左右的紫外线照射臭氧时，又会使其生成氧气。下列说法中正确的是（ ）A臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO2的漂白原理相同 B臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量 C和氧气比较，臭氧的氧化性较强 D臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化 答案 C3. （浙江省绍兴一中2020届高三上学期期中试题）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 （ ） A.在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一B.在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗人体老化C.2020年，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位D.竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体答案 B 4、（浙江温州十校联合体2020届高三第一学期期中联考）人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是 （ ）A、太阳能电池可将太阳能直接转化为电能B、发展太阳能经济有助于减缓温室效应C、煤、石油和天然气都属于碳素燃料D、对“从菠菜叶中分离出蛋白质并制成电池”的研究仍属于碳素燃料文明范畴答案 D5（山西省四校2020届高三上学期第一次联考）2020年12月7日18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨京都议定书一期承诺到期后的后续方案，即2020年至2020年的全球减排协议。大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”。下列做法不符合这一理念的是（ ）（ B ）A推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料B使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料 D发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖答案 B6（海南省洋浦中学2020届高三上学期第二次月考）下列关于用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化的说法中正确的是 A臭氧和活性炭净化水的原理相同B由于氯气能和水中的有机物反应，生成有毒含氯化合物，因而不是理想的水处理剂C广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒原理是ClO2中氯元素显1价，具有强氧化性D漂白粉的保存不需要密封，可以露置在空气中答案 B7（12分）（江苏省泰州中学2020年高三质量调研测试）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。时间0tNO的转化率 T2T1汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T 时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T 时该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留小数点后两位数字） 一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。（已知：T1T2）反应 2NO(g) N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”) 反应。一定温度下，能够说明反应 2NO(g) N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是（填序号） 。a容器内的压强不发生变化 bNO分解的速率和NO生成的速率相等 cNO、N2、O2的浓度保持不变 d单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJmol-1CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g) H3867 kJmol-1H2 。使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。答案 0.11（1/9给分） 催化剂放热 bc 1160 kJmol-1 2x CO + 2NOx 2x CO2 + N2 8.（山西省四校2020届高三上学期第一次联考）（8分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。（1）现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（写出两种分类方法）： 。 。（2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原的方程式： ， 。（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系： 。（4）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的 和 ，用 可以鉴别（填化学专用名词）。答案 （1）SO2常温常压是气体，其余是固体。Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物（答案合理即可）（2）CaO+SiO2CaSiO3（或MgO+SO2MgSO3等其它合理答案）Na2O2+SO2= Na2SO4（3） 氧化还原反应 离子反应 （意思正确能表示二者的交叉关系即可）（4）溶液 胶体 丁达尔效应（每空1分）9、（山东省济南外国语学校2020届高三第二次质量检测）全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。 （2分）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：、H2O(l)2H(aq)1/2O2(g)2e H284kJmol-1 、CO2(g)C5(s)2H(aq)2C3(s) H396kJmol-1、12C3(s)12eC6H12O6(葡萄糖、s)6C5(s)3O2(g)H1200 kJmol-1写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 。 （8分）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol-1 。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) mol(Lmin)-1； 氢气的转化率 ； 该反应的平衡常数为 （保留小数点后2位）； 下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)n(CO2)增大的是 。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离出去 D再充入1mol CO2和3mol H2答案 （2分） 6CO2(g)6H2O(l)C6H12O6(葡萄糖、s)6O2(g) H2880kJmol-1 0.025 ； 75%； 5.33(molL-1)-2 C、D（每空2分）10（8分）（江苏省泰兴市横垛中学2020届高三限时训练）空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应。 （1）下列有关说法正确的是 。 A停止使用氟里昂是为保护臭氧层B光化学烟雾与大气臭氧的生成有关 C家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒 D臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝 （2）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气， 臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如下图： 用臭氧消毒自来水，适宜的条件是。 （3）2O3（g） 3O2（g） H=285kJ/mol, 2Ag2O（s） = 4Ag（s）+ O2（g）H=622 kJ/mol，臭氧能与银化合为Ag2O,该反应的热化学方程式为： 。 （4）臭氧在有机合成有广泛用途，可将烯烃氧化为醛同时生成氧气，试写出2-丁烯与臭氧反应的化学方程式： 。答案 （1） ABCD （2）低温，水的pH控制7或弱碱性 （3）6Ag（s） + O3（g） = 3Ag2O（s） H=2358kJ/mol （4）CH3CH = CHCH3 + 2O32CH3CHO + 2O2 题组二一、选择题1.（广东省潮州金山中学2020年高三三模）联合国气候变化大会2020年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，很多人称这次大会为“人类拯救地球的最后机会”。据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O=C=18O。下列说法正确的是A16O与18O为同种核素B16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O完全不同D目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境排放CO2，控制温室效应答案 D2.（江苏省扬州中学2020模拟题）2020年4月30日上海世博会举行开园仪式,园区建设采用了许多先进的技术，下列做法不能体现节能减排理念的是A发展低碳经济、循环经济，推广使用电动汽车 B利用太阳能作为能源C大量采用绿颜色涂料 D用再生水灌溉园区绿地答案 C3.(2020上海市十三校高三下学期联考)下列措施不能达到二氧化碳减排目的的是A利用太阳能发电 B用自行车代替家用汽车 C开发新能源 D植树造林答案 D4.（江苏省扬州中学2020模拟题）下列叙述正确的是A合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率B硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C氯碱工业采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室D钢铁发生吸氧腐蚀时，阴极的反应式为：Fe-2eFe2+答案 C5.（贵州省凯里一中2020届高三第十模）下列说法中正确的是 A在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由“C（s，石墨）C（s，金刚石）H19kJmol1”可知，金刚石比石墨稳定 C在稀溶液中：H（aq）OH（aq）H2O（l）H573kJmol1，若将含05mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于573 kJ D在101kPa时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出2858kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2（g）O 2（g）2H 2 O（1）H2858kJmol1答案 C6.（2020年福建省漳州一中毕业班质检）下列物质的组成中一定含有氧元素的是（ ） 氧化物 酸 碱 盐 有机物A B C D答案 C7.（福建省莆田四中2020届高三三模）工业上生产MnO2和Zn的主要反应有 MnO2 +