2020年中考化学总复习教学案 第四单元课题1 原子的构成

高中入学考试化学综合复习教学案例知识教学升华一、原子构成1.原子可以再分裂原子很小，不能再用化学方法分割，但可以用其他方法再分割。因为原子也有一定的构成。观念警告在化学变化中，原子不能再分裂了。它是化学变化中最小的粒子。那么，原子是不可分割的简单实心体吗？许多科学实验证明原子不是简单的、不可分割的实心体，可以分割自然中的任何粒子，1897年美国科学家汤姆森发现了电子，证明了原子的可分离性。2.原子的组成原子中心带正电荷的原子核和原子核带负电荷的电子，其原子核包括两个粒子：质子和中子。要点提示(1)不同原子拥有的电荷数不同，同一种原子拥有的电荷数相同。(2)原子中质子数和中子数不一定相等。有些原子核没有中子。通常氢原子核里没有中子。原子没有电，原子的质量主要集中在原子核上。为什么整个原子都不亮？原子核所具有的正电与核外电子所具有的负电荷的电荷量相同，电性相反，因此整个原子不具有电性。要点提示质子数等于核电子数。不是所有原子都含有中子。不同种类原子、不同质子数的核；质子数不一定等于中子数。构成原子的各种粒子之间的关系在构成原子核的两个粒子中，质子各带一个单位的正电荷，而中子不带电，因此原子核所携带的电荷数，即原子核所携带的电荷数，等于原子核中质子数。因为整个原子没有电性，每个电子带一个单位的负电荷，所以原子核电荷的数量等于核外电子的数量。可以简单地表示为：原子电荷=质子数=核外电子数联想发散性原子核的大小很小，如果把原子比作一个巨大的体育场，那么原子核就只有一只蚂蚁。如果原子核是这么小，原子核是不能再分裂的简单的最小粒子吗？目前原子核的使用，原子核的爆炸是原子核融合或核裂变的结果，表明原子核可以继续再分配，原子核分为质子和中子。二、相对原子质量1.相对原子质量计算方法原子的质量很小，一般是10上标左右，这么小的数字在使用和记忆中都引起了很多不便。为了解决这个问题，国际社会一致认为，确定原子质量与其标准相比的新标准，得出的数值相对原子质量。以一种碳原子(质子为6，中子为6的碳原子)的质量的十分之二为基准，将另一种原子的质量与其(标准)相比较得出的值就是该原子的相对原子质量。显然相对原子质量是一个单位，一般不用。相对原子质量与原子质量的关系原子的质量相对原子质量导出和性质测量，绝对比较结果，相对数值和单位很小，有单位“公斤”大于1且具有单位1单位符号Kg“1”(通常不写)联系相对原子质量=原子的实际质量(kg)/标准碳原子质量(kg)的十分之二探究问题思维问题1你怎么知道原子是可分离的，是不可分离的？想法：897年，汤姆森发现了电子，意识到电子是所有原子共有的粒子，表明原子可以分离。我们已经知道，质子和中子是由原子中心带正电荷的原子核和带负电荷的外部电子两部分组成的原子核。所以原子不是实球，而是一般由质子、中子和电子组成的。探索：在化学反应中，原子不能分成较小的粒子。原子是化学变化中最小的粒子。所以从这个角度来看，分子在化学变化中可以分离，原子也不能再分离。问题2如何理解相对原子质量的含义？想法：理解概念的时候要注意其中的关键词。这个碳原子必须是具有六个质子和六个中子的碳原子。因为碳原子多种多样。单位为1的原因是在计算公式中分子和分母的单位相同。探索：(1)以原子核中有六个质子和中子的一个碳原子的质量的1/12为基准，定义了：国际上其质量的1/12，另一个原子的质量是该原子的相对原子质量。(2)计算公式：相对原子质量(Ar)=(3)单位：为1，通常不创建。前提问题热问题新问题例1 2020山西课程改革区从分子、原子的角度理解化学反应是制造新分子的基础。在下图中，分别表示不同元素的原子，图中显示的反应与实际相符()想法分析：这张图戏剧性地展示了分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的化学反应过程，但无论什么物质之间发生反应，该过程都必须具有质量守恒定律，即化学反应前后原子的种类和原子的数量相同。排除b、d选项。两种物质的反应必须发生原子的重组，c选项中碳原子的一部分不参与响应，因此不用写。因此，a选项是正确的。答案：a深化升华这个问题是关于化学反应中微小粒子变化的理论选择题，题目压迫教材，设计新颖，对学生的要求能力高。处理这类问题时，要仔细观察图标，分析物质和分子的构成，化学反应前后的分子，分析原子的变化，仔细观察，分析问题。分子都是由原子构成的，可以用图标方式表示分子，也可以表示原子，要注意金属，稀有气体和一些固体非金属是由原子构成的，由原子构成的物质和分子构成的物质的图标方式不同。示例2在以下叙述中正确()A.物质是由分子构成的B.原子是再也不能分割的微粒维持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子D.从电解水实验中可以看出，化学反应前后原子的种类不变想法分析：构成物质的粒子有分子、原子、离子，分子只是其中之一，所以a选项错了。原子在化学变化中不能再分数了，即使离开了“化学变化”的前提，原子仍然可以分离，原子中还剩下更复杂的结构，所以b选项错了；水是由水分子构成的，维持水化学性质的最小粒子是水分子，只有由原子构成的物质保持该物质的化学性质，所以c选项错了。水由h，o两种元素组成，水电解产生氢(由氢组成)和氧(由氧组成)，因此化学变化前后的元素类型保持不变。答案：d深化升华要真正理解构成物质的粒子的性质和每个粒子的关系。因此解决问题的关键是熟记和理解各种理论知识，学习知识之间的融通法。例3已知原子的质量约为质子或中子的质量的1/1 836，以下数据总结说，质子的数量等于原子的电子数量。也可以总结：(1)。(2)。(3)。(4)。原子钟质子数中子数核电子数相对原子质量氢1011碳66612氧气88816钠11121123铁26302656想法分析：纵向看，“质子数”列中的数据是不同的，因此不同原子质子的数量是不同的。“中子数”这一列并不一定是原子核中有中子的结论，因为氢的原子核中没有中子。如果横向比较“质子数”和“中子数”列，就会发现原子核中的质子数不一定等于中子。质子数和中子数与“相对原子质量”相比较，可以看到“电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核