2020年中考化学真题分类汇编 1 物质的构成和变化 考点7 化学计算 4表格（无答案）

化学计算(2020黑龙江龙东地区)有真吗？ (铜锌合金)为了测定样品中铜的含量，某化学活动组分3次进行实验，实验数据如表所示，请回答以下问题取下的药品第一次第二次第三次黄铜样品质量(g )121010稀盐酸质量(g )100100150生成气体的质量(g )0.20.20.2(一)第在接下来的实验中，药品成分正好完全反应。(2)黄铜样品中铜的质量分数是多少？刚好完全反应时得到的溶液的溶质质量分数是多少(准确地说是0.1% )(18遂宁) 15 .有些骗子是真的吗？ 有的人冒充钱骗钱，有的学生查阅资料后发现是真的吗？ 知道了金属是锌和铜的合金他是某张照片吗？ 的样品放入一定量的烧杯，其中同样的稀硫酸分4次放入，每次充分反应。 实验中有关物质的用量和质量测定记录如下表实验次数1234稀硫酸用量/g20202020剩馀固体的质量108.77.47.2分析表中的数据并解决以下问题(1)采集黄铜样品质量为g (1点)(2)第4次实验结束后溶液的pH 7 (填写、“=”或“)； (1分)(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少(要求解答过程) (5分)(18包头) l1.某兴趣组为了测定石灰石中碳酸钙的轻症点数，将石灰石样品12g放入烧杯中，平均分4次加入稀盐酸120g，充分反应后(即使杂质不溶于水也不会与稀盐酸反应)，如下测定实验数据实验次数第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g30303030剩馀固体质量/g9632计算分析数据(结果达到0.1% ) :(1)该祥品中碳酸钙的质量分数。(2)所用稀盐酸的溶质轻量分率。(3)样品12g中的碳酸钙恰好完全反应时得到的溶液的溶出量的点数。31.(2020湖南省，31题，6分钟)某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，采集石灰石样品25g，粉碎后，将一定质量分数的稀盐酸100g分成5次加入该样品，测定的数据如下表所示(杂质与稀盐酸不反应，在水中次数一个二三四五加入稀盐酸质量/g2020202020产生气体的质量/g2.24.46.68.88.8(1)生成CO2的质量为_g(2)第_次正好完全反应(3)求出石灰石样品中CaCO3的质量点数。【回答】(1)8.8g； (2)4 (3)80%。【解析】本题主要是化学方程式的简单计算(1)分析图表数据，发现生成的CO2的质量为8.8g(2)表中第5次加入盐酸后，生成气体的质量不会增加，而且上次随着酸的倍增，生成气体的质量也倍增，第4次正好完全反应(3)解：石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2100 44x 8.8gx=20g石灰石试料中的CaCO3的质量分数为100%=80%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。(18十堰) 20.(6分钟)某兴趣组将石灰石样品放入烧杯，稀盐酸100g分4次放入烧杯，充分反应后(杂质不溶于水，不与酸反应)，测定残留固体的质量。 请计算：次数1234加入稀盐酸质量/g25252525剩馀固体质量/g8422求求你：(1)样品中碳酸钙的质量为g :(2)第四次加入稀盐酸溶液中CaCl2的质量分数。 (导出计算过程，最终留下0.1%的结果)。(18益阳) 30.(1小题2分，2小题4分，共6分)某研究性学习组测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用以下方法分4次加入品5g、稀盐酸60 g，实验过程中得到的数据如下表所示(已知石灰石样品中所含的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。 根据实验数据计算实验次数1234加入稀盐酸质量/g15151515剩馀固体质量/g3.502.000.750.75(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。(2)求出稀盐酸60 g中的溶质质量分率(需要写计算过程)。(18江西) 24、(10分钟) 2020年5月18日，中国首个国产航母试海成功，航母中有许多电子零件是真的吗？ 使用了。 有照片吗？ 为了测定(假设合金中仅含有铜、锌)中的铜的质量点数，兴趣组的同学取20g黄铜粉末作为烧杯，分4次加入稀硫酸80g，充分反应，测定实验数据如下表所示的：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量(g )20202020烧杯中残留物的质量(g )39.9259.8479.8099.80(1)黄铜粉末完全反应产生的氢气总质量为_g。(2)这个黄铜中铜的质量分率是多少(写计算过程)(3)在第三次实验中溶质的种类是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(18宁波) 32 .为了测定由cuc l 2和FeCl2构成混合溶液中的FeCl2的质量点数，进行了以下的实验：向200g混合溶液中加入适量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5gAgCl固体使其他原混合溶液各200g与含杂质废料反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，进行了5组实验。 其实验数据如下表所示。实验组一个二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616请分析计算：(1)表中第3组实验的m值为_。(2)第_组实验正好完全反应。铁屑中铁的质量分数是多少(计算结果是正确的0.1% )(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数是多少(计算结果正确为0.1% )(18巴中) 55、(6分钟)小华有银手镯(银锌合金)，想通过实验调查手镯中银的含量。 首先用电子秤称手镯质量为25.00克，用稀盐酸与该手镯反应良好。 实验数据如下表所示第一次第二次第三次第四次第五次加入乙烯盐酸的质量(克)10.0010.0010.0010.0010.00充分反应后剩馀固体的质量(克)24.3523.7023.0523.0023.00根据上表中的数据分析解决以下问题(1)手镯中银的质量为_克。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分率是多少？(18达州) 49.(8分钟)在实验室使碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应，采集高纯度碳酸钙粉末，将氯化钙溶液150g分成4次加入烧杯中的现有碳酸钠溶液100g，使其充分反应，将4次测定得到的数据如下表所示次数累计氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g一个40134二80168三120202四150232(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_g(2)在第4次测定中，得到的溶液中的溶质为_ (填充化学式)。(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(编写计算过程)。(18嘉兴) 33 .卫生纸是常用的陶瓷洗涤液，彭先生研究了某品牌卫生纸的有效成分及其含量。(1)查阅资料，发现：份卫生纸的有效成分为HCl。 HCl的含量可以用溶质质量分数已知的NaHCO3溶液测定，其他成分与反应无关。 请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式： hclnahco3=NaCl _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ CO2(2)制备一定溶质质量分率的NaHCO3溶液所需的玻璃器具为烧杯、玻璃管和_。(3)在一个小瓶中加入100克该品牌的清洁卫生间，依次加入相同质量点数的NaHCO3溶液，测定每个小瓶反应的溶液的总质量，数据记录为：第一次第二次第三次第四次第五次加入NaHCO3溶液质量/g4040404040反应后溶液的总质量/g138.9177.8216.7255.6295.6试析计算以下问题：最初的实验中，添加的NaHCO3溶液中溶质的质量是多少克这个品牌的清洁厕所的HCl质量分数是多少？(18台州) 35 .某同学用图仪检验质量守恒定律。 把一定质量的碳酸钠放入气球，把气球盖在玉米瓶上。 在装有足够量稀盐酸的玉米瓶中装入药品，气球迅速膨胀。 称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。实验次数123碳酸钠质量/克0.531.062.12反应前装置的总质量/克66.3366.8667.92反应后装置的总质量/克66.1966.6267.42(1)计算第一次反应中产生的二氧化碳的质量。(2)分析数据发现，反应前后装置的总质量不相等，因此请以第1次反应为例，用计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。 (空气密度为1.3克/升，二氧化碳密度为2.0克/升，结果准确为0.01 )。(18兰州) 36.(6分钟)家庭食用碱的主要成分为Na2CO3，为了测定该食用碱中Na2CO3的质量百分比，某同学进行以下实验，将40g食用碱平均分为4份，分别加入一定质量百分比的CaCl2溶液，实验数据见下表请分析表中的数据回答，计算：(1)m=g(2)40g该食用碱与足量的CaCI2溶液反应，沉淀质量以g最多(3)这种食用碱中Na2CO3的质量分率是多少(写计算过程，答案准确为0.1% )(18铜仁) 27.(6分钟) FeCl2溶液中混入少量CuCl2，为了去除CuCl2，某组学生取该溶液50g烧杯