湖南师大附中2020学年度上学期高三化学月考试卷二 人教版

湖南师大附中2020学年度上学期高三化学月考试卷二YCY时量：90分钟 满分：100分第卷（选择题，共45分）可能用到的原子量：C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个正确的选项，请将选项填写在答卷表格内）12020年3月5日，温家宝在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是（ ）A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B将煤进行气法处理，提高煤的综合利用效率C研究采煤、采油新技术，且提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）2用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A标准状态下的辛烷22.4L完全燃烧产生CO2分子数为8NAB18g水中所含电子数为10NAC46gNO2和46gN2O4中所含原子数均为3NAD1L 2molL1的Mg(NO3)2溶液中含NO离子数为4NA3下列反应对应的离子方程式中正确的是（ ）AFeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+ 2Fe2+BNH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH+OH NH3H2OC饱和石灰水与饱和CaCl2溶液混合：Ca2+2OH=Ca(OH)2D氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO+H2O SO+2HCl4某溶液中含有大量的Al3+、NH、Ag+、Fe2+四种离子。向该溶液中加入足量Na2O2，微 热并充分搅拦后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是（ ）AH+、Na+、Al3+、NHBAl3+、H+、Na+、Fe2+CH+、Na+、Al3+、Fe3+DFe3+、Ag+、Na+、H+5锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合 物叙述正确的是（ ）ALi2SO4难溶于水BLi与N2反应产物是Li3NCLiOH易溶于水DLiOH与Li2CO3受热都很难分解6用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00molL1的NaCl溶液0.5L，下列仪器：坩埚 分液漏斗 容量瓶 烧瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 托盘天平，其中要 用到的是（ ）ABCD7已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙 炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=4bkJ/molB2C2H2（g）+5/2O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；H =2bkJ/molC2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H =2bkJ/molD2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H =bkJ/mol8NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能与乙醇、液氨等反应产生氢气。下列有关NaH的叙述正确的是（ ）A跟水反应时，水既作氧化剂又作还原剂BNaH中阳离子半径大于阴离子半径C跟液氨反应时，生成氢气外，还生成铵盐D与乙醇反应时，放出氢气的速率比与水反应时更快9已知I、Fe2+、SO2、Cl与H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 ClFe2+ H2O2ICBABB=CADCB=CA=DDBCAD14把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量.下列判断正确的是（ ）A加热前消耗的多B加热后消耗的多C加热前后一样多D当Na2O2适量时才会一样多15由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气，下列关于的混盐CaOCl2判断，不正确的是（ ）A该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子B该混盐的水溶液显碱性C该混盐具有较强的氧化性D该混盐中氯元素的化合价为+1价和1价第卷（非选择题，共55分）二、填空题（本题包括5小题，共48分）16（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H2）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，YC即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。 （1）反应的热化学方程式为 。 （2）又已知：H2O（l） H2O（g）；H=44kJ/mol。则16g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是 。17（12分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，丙为无色气体。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同。G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：请回答： （1）用化学式表示：丙为 ，C为 ，X的电子式为 。 （2）写出A与H2O反应的化学反应方程式 。 （3）写出B与G溶液反应的离子方程式： 。 （4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号） 。18（8分）阅读下列材料：早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的氧气、氮气等已知气体后，发现最后总是留下一个体积是总体积1/200的小气泡。1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为1.2572g/L，而从氨分解得到的氮气密度为1.2508g/L。两者相差0.0064g/L。瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体氩。请回答下列问题： （1）空气缓慢依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热铜粉（过量）、灼热镁粉（过量），最后用排水法收集，则依次除去的气体是 、 、 、 。 （2）材料的“小误差”对测定空气和氮气密度的实验而言是 （填“主要因素”或“次要因素”） （3）材料中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明 。19（10分）为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，YC称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空： （1）Q内发生化学反应时，生成的气体是 。 （2）为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应当关闭的是 ，应当打开的是 。 （3）当上述反应停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是 。 （4）b中装的固体试剂是 ，为什么要缓缓打开K1？ 。 （5）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒II中收集到ymL气体（已折算成标准状态）则过氧化钠的纯度的数学表达式是 （化成最简表达式）。20（12分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是 ， 其物质的量之比是 ，产生的CO2气体体积（标况）是 。 乙所得溶液中存在的溶质是 。 其物质的量之比是 ，产生的CO2气体体积（标况）是 。三、计算题（共7分）21在稀硫酸溶液中，4.48gCu2S和CuS的混合物与100mL 0.75molL1的MnO反应生成了SO、Cu2+和Mn2+。剩余的MnO恰好与35.0mL 1.00molL1 FeSO4溶液反应。 （1）配平下列反应化学方程式： Cu2S+ MnO+ H+ Cu2+ SO+ Mn2+ H2O （2）试计算原始混合物中Cu2S的质量分数。参考答案一、选择题：本大题共23小题，每小题3分，共计69分。题号123456789101112131415答案CACCBAABCDBABCA二、填空题16（1）N2H4(l)+2H2O2(l) N2(g)+4H2O(g) H=641.63kJ/mol. （2）408.815 （3）产物不会造成环境污染.17（1）O2 Na2SO4 Na+ : S : 2Na+ （2）2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 （3）OH+HCO=CO+H2O （4）18（1）CO2 H2O O2 N2 （2）次要因素 （3）科学研究应有严谨的科学态度19（1）O2、CO2 （2）K1、K2 K3 （3）气球逐渐变小 量筒II中有气体进入，水被排出 （4）碱石灰 控制气流量，使CO2能被碱石灰充分吸收 （5）78y/(53x+25y)20NaOH和Na2CO3 1：1 0.056L Na2CO3和NaHCO3 1：1 0.112L三、计算题21（1）1 2 8 2 1 2 4 （2）解：由题意可设混合物中Cu2S和CuS的物质的量分别为x、yMnO 5F