江苏省2020年高考化学最新模拟考试卷一(根据江苏最新大纲编写)人教版

江苏省2020年高考化学最新模拟考试卷一（根据江苏最新大纲编写）本试卷分选择题和非选择题两部分。共150分，考试时间120分钟。可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Fe:56 Cu:64 Ba:137第一部分选择题（共60分）一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）12020年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是A乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料214C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+01n14C+11H，下列说法正确的是A14C和14N互为同位素B地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在14CC14CO2的摩尔质量为46 B14 D和C60是同素异形体3下列说法或表示方法正确的是A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由C（石墨）= C（金刚石）；H = +1.90 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）；H = -57.3 kJmol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJD. 在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H = -285.8 kJmol-14城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的是 A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B.工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C.d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致D.该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。5厦门大学郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分子，如右图，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关C50Cl10的说法中不正确的是 AC50Cl10的相对分子质量为955 BC50Cl10分子中共用电子对数目为105个 CC50Cl10与C60互为同素异形体DC50Cl10分子中含有55个碳碳单键二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，t该小题就为0分x）6下列离子反应方程式不正确的是AKHCO3的水解：HCO3-H2OH3O+CO32- BNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2HSO4+Ba2+2OH=BaSO4+SO42+2H2OC将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O D碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3OH-= CaCO3H2O7火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿Goethite，化学式：FeO(OH)和黄钾铁矾Jarosite，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被人民日报评为2020世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n中n值为：A4 B5 C6 D7 H2SO48波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是 A该物质的化学式为C16H15ClNO2H2SO4 B该物质可以溶于水C波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关D它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗2molNaOH9三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑,腹痛,甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuS04，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是( ) “哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性 “哑泉”之毒是由于水中的SO42-使人体中的蛋白质变性 “哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性 “安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为CU2+2 OH-=Cu(OH)2 A. B. C. D.均不正确10对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；H 0 的 化学反应下列叙述不正确的是A反应过程中能量关系可用右图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计成原电池锌为负极 D若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时， 正极放出气体一定为11.2L11.中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12，它可有B2H6和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂，在180时合成的，已知B12H122粒子结构如右图。有关B12H122的说法不正确的是 （ ） A.该离子中硼原子间构成20个正三角形B.一个B12H122粒子中含有30个硼硼键180二甘二甲醚C.Na2B12H12属共价化合物D.合成Na2B12H12反应可表示为5 B2H6+2NaBH4 Na2B12H12+13H212将1 mol H2（g）和2 mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g) 2HI（g）；H0。HI的体积分数（HI）随时间变化如图（）所示，若改变反应条件，（HI）的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是 A恒温条件下，加入适当催化剂 B恒温条件下，缩小反应容器体积 C恒容条件下升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积13下列叙述中，正确的是中和10mL01 molL醋酸与中和100mL001 molL醋酸所需同种碱液的量不同体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等常温下，pH=3的甲酸溶液中c(H+)与pH=11的氨水中的c(OH)相等锌与pH= 4的盐酸反应比跟pH=3的醋酸溶液反应程度剧烈A B C D14室温下，向20 mL0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的CH3COOH至过量，在此过程中，溶液中各离子浓度关系一定错误的是Ac(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Bc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)15某温度下，若将Na2SO4溶液蒸发180 g水，可变成饱和溶液。若向该溶液中加入14.2g无水Na2SO4也可变成饱和溶液。若在该溶液中加入Na2SO410H2O形成饱和溶液时所需Na2SO410H2O的质量可以为A14.2 g B32.2 g C35.8 g D46.4 g第二部分非选择题（共90分）三、（本题包括2小题，共28分）16.（16分）三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；重复步操作12次；记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。请回答下列问题：（1）写出步骤中的实验内容 ，写出实验步骤中的离子方程式： 。（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是（ ）A.玻璃棒 B.托盘天平 C.烧杯 D.漏斗（3）步骤的实验目的是 。（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为 （填字母选项）。A.50mL，50mL B. 150mL，100mL C. 100mL，150mL D. 250mL，500mL（5）若以Vx(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为 。（不需要化简）17（12分）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3g NaHCO3、0.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）_两试管中气球大小（包含试管) 体积之比约为（填最简单整数比）（盐酸均足量）_；甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）： HCO3-(aq)+ H+(aq) =H2O（l）+ CO2(g) ；H0CO32-(aq)+ 2H+(aq)= H2O(l) + CO2(g)； H0甲下结论的方法是否正确_ (填正确或不正确) 为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值）： 序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度50mL水2.5g NaHCO3固体2018.550mL水3.2g Na2CO3固体2023.0 35mL稀盐酸含2.5g NaHCO3的饱和溶液15mL2018.835mL稀盐酸含3.2g Na2CO3的饱和溶液15ml水2020.650mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体2017.450mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体2023.5请你帮助填写相关内容：该研究报告的题目是_；该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_和_；通过上述实验可得出多条结论，如：a：NaHCO3的溶解是_(吸热或放热)过程； b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是_(吸热或放热)反应；c：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热约是_的热效应之和。四、（本题包括3小题，共26分）18、（10分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热，等等（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做_（2）下列DH表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_（填、和等）A；B；C；D；E；F；G；H；（3）2.00g气体完全燃烧生成液态水和，放出99.6 kJ的热量写出该反应的热化学方程式：_ _（4）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的恰好与5 mol100 mL KOH溶液完全反应求燃烧1 mol丁烷放出的热量（设其数值为X）_ 19（9分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。 性质元素8O16S34Se52Te单质熔点（）-218.4113450单质沸点（）-183444.66851390主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表2回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是 （2）碲的化合价可能有 （3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱酌顺序是 (填化学式)。（4）氢硒酸有较强的_（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_。（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：_A12Te3 + ( ) 一A1(OH)3 +H2Te（6）右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（反应的热效应）。则：b代表 ，d代表 (均写单质名称)。20（7分）下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。催化剂，加热高温加热通电点燃ABDCEFIH+E+G+G+B+G 请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A B C 。（2）写出AD的化学方程式 。 （3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式 。五、（本题包括2小题，共18分）21（8分）已知：在有机物结构里，只要有一个碳原子连接四个互不相同的原子或原子团，（如图）这类物质就具有光学活性；军事上的“地表伪装”是使军事保护设施的外观色彩红外反射与环境吻合，HAST是70年代开发的新型红外伪装还原染料，其化学结构式如图，该染料为橄榄色或黑色。请回答：（1）1摩尔该物质与足量金属钠反应，产生氢气的物质的量是_。（2）当m=5时，碳原子上一个氢原子被氯取代生成的一氯代物可能有_种同分异构体。在这些氯代物中，具有光学活性的物质有_种。（3）当m=1时，该物质的分子式为_。22（10分）2020年11月13日，吉林石化公司双苯厂发生的爆炸事件，使大量的苯胺及其生产原料（苯、硝基苯等）进入松花江，造成松花江水体被严重污染。 （1）下列有关叙述正确的是 （填序号）。A进入水体的苯会溶于水，造成鱼类大量中毒死亡B进入水体的硝基苯会浮在水面上迅速流向下游C工业上用硝基苯制取苯胺是氧化反应：D苯和硝基苯的混合物可通过蒸馏的方法将其分离。 （2）自来水厂对上述受污染的江水进行净化处理，采用的经济有效的方法是 （填序号）。 A分液 B过滤 C用活性炭吸附有毒物质 D加热蒸发（3）磺胺类药物，常用于肠道抗菌感染的治疗，工业上可用苯为原料通过下列反应制得磺胺。（转化关系中H2O、HCl、CH3COOH分别表示反应中有H2O、HCl、CH3COOH生成） 反应的反应类型是 反应。分析上述反应过程中所提供的有关信息，写出C的结构简式： 。写出D E的化学方程式： 。六.（本题包括2小题，共18分）23.（6分）某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳和3.6g水。（上述气体体积，都已折算为标准状况下的数据）试通过计算，确定混合气体中两种烃可能组成。24(12分 ) 铝是国民经济发展的重要材料, 铝在地壳中含量约占8%，目前我国铝消费超过430万吨,在众多的金属中仅次于钢铁。试完成（1）、（2）两小题（1） 实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案方案1、Al Al3+Al(OH)3方案2、AlAlO2-Al(OH)3制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的方案是 ；按最优方案，每制备1molAl(OH)3 ，至少消耗3mol/LH2SO4溶液 mL,6mol/LNaOH溶液 mL。（2） 工业上制取铝的流程图如下：在制取氧化铝中，分析铝土矿和赤泥所得数据如下：Al2O3Fe2O3NaOH其它杂质铝土矿55%16%0/赤泥15%48%8%/设杂质不参加反应，则每生产 a t 纯净氧化铝，需铝土矿多少吨？ 投入的烧碱固体多少吨？参考答案一、选择题(本题包括5小题。每小题4分。共20分)1D 2B 3C 4D 5C 二、选择题(本题包括10小题。每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分。选两个且都正确的给4分，但只要选错一个。该小题就为0分。) 6AC 7D 8BC 9A 10D 11C 12C 13D 14A 15CD三、(本题包括2小题，共22分)16（16分）（1）（6分，各3分）以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴