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文档简介

经典题样考试常这样出题(12分)CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：(1)用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL1)，应选用的仪器是_。a.烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶(2)上述装置中，A是_溶液，NaHCO3溶液可以吸收_。(3)上述装置中，B物质是_。用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是_。a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d正己烷(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_；后溶出_。(6)上述测定实验中，连续_，说明样品已经恒重。(2020上海化学卷，26)阅卷评析明确常犯的错误此题考查了溶液的配制、气体体积的测定和除杂等基本操作中的仪器的选择、药品的选用。考查的知识点由简单到复杂，从单一到综合，并且很好地将化学实验与其它化学知识有机地结合于一体，充分体现了学生的能力和素质。本题若只看主题干和实验装置图是很简单的，但下面的每个小题都几乎独立成题，且主题干与下属的(1)、(4)、(5)、(6)小题没有直接的统领关系，学生的得分率并不高。学生在回答第(1)小题时，由于头脑中有深刻的惯性思维，认为只要配溶液就选用容量瓶，估计答题时没有注意到所要配的溶液是配制11(体积比)的稀盐酸，只需用量筒粗略配制即可，只有要求配制物质的量浓度的溶液时才需用容量瓶。(2)问中由于大理石中含有含硫化合物，所以制得的CO2中一定存在水蒸气、HCl及H2S、SO2中的一种或二种，所以A中盛有酸性KMnO4溶液，目的是除去H2S或SO2气体，NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体。(3)中B中盛有干燥剂无水CaCl2，除去CO2中的水蒸气，若无水CaCl2失效，则CO2中含有水蒸气，由于H2O的相对分子质量比CO2的小，所以最终测定的CO2的相对分子质量偏低。回答第(4)小题时，只选了一种溶剂，没有考虑到石蜡和CaCO3分别是有机物和无机物，需用不同溶剂进行溶解。回答问题前，一定要将问题看准确。(5)问中，为了使石蜡和碳酸钙的溶出量增大，所以先加入正己烷溶出不溶于水的石蜡，否则石蜡的存在会阻碍CaCO3的溶解及减小与稀醋酸的接触面积。(6)中称量时当两次称量结果不超过0.001 g时，说明已恒重。批改实录考生常如此失分规范解答落实拿高分样板(1)abc(2)酸性K
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