2020学年八年级化学全册 第二单元 我们周围的空气 2.3《制取氧气》教案 人教版五四制

产生氧气教学准备1.教学目标知识和技能：(1)了解实验室制氧的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制备新物质的方法。(2)练习连接仪器的基本操作。手工制氧。了解分解反应。(4)了解催化剂和催化效果。过程和方法：(1)学习反应原理决定实验装置，而气体的性质决定气体的收集方法和填充方法。(2)同时学习实验和讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提问、分析问题、解决问题。(3)学会运用观察、实验等方法获取信息，从而提高分析和思考实验的能力。情感态度和价值观；(1)通过实验装置的美对学生进行审美教育。(2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的意识和热情。(3)逐步用实验来认知和验证化学理论，从而知道化学是一门实验性的课程，学习化学离不开做实验。2.教学中的重点/难点教学重点(1)通过实验装置的美对学生进行审美教育。(2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的意识和热情。(3)氧气的制备方法和实验操作。教学困难(1)催化剂的概念。(2)催化。3.教具多媒体，板书4.标签教学过程复习问题1.如何检查一瓶无色气体是否是氧气？2.如何识别三瓶无色气体：空气、氧气和氮气？3.根据氧气的性质，它的重要用途是什么？学生回答道1.将带有火星的木条插入集气瓶。如果木条重新点燃，这意味着氧气在气体收集筒中。2.将燃烧的木材分别放入三个集气瓶中。如果木头不知道燃烧的变化，那它就是空气。如果木头知道燃烧更剧烈，那它就是气体。如果木头熄灭了，那就是氮气。3.氧气的重要用途体现在两个方面：提供呼吸和支持燃烧。例如：登山、潜水、医疗、航空航天等。引入新的课程既然氧气有如此重要的用途，你一定想知道如何制造足够的氧气。在这节课中，我们将学习如何制造氧气。主题3，制造氧气介绍在这一课中，我们主要研究实验室氧气的制备方法。在实验室里，我们经常使用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾和氯酸钾的方法来制备氧气。首先，我们学习分解过氧化氢溶液产生氧气的方法。(1)分解过氧化氢溶液制备氧气实验(实验2-5可以用投影仪播放)1.向试管中加入5毫升5%的5%过氧化氢溶液，不加热，用火星将木条伸入试管，观察木条是否重新点燃？2.稍微加热充满过氧化氢溶液的试管。会发生什么？将带有火星的棒放入试管，观察现象。3.将5毫升5%的5%过氧化氢溶液和少量二氧化锰加入另一个试管。将带有火星的木条插入试管，观察现象。注意在实验过程中，应该引导学生仔细观察和思考。实验现象1.当过氧化氢溶液不加热时，带有火花的木棒不能被重新点燃，表明氧气没有释放。2.当过氧化氢溶液被加热时，带有火星的木条被重新点燃，这表明过氧化氢溶液在被加热时会产生氧气。3.它不被加热，但是二氧化锰被添加到过氧化氢溶液中，并且带有火星的棒被重新点燃，这表明当过氧化氢溶液在常温下遇到二氧化锰时将产生氧气。学生提问问题过氧化氢溶液和二氧化锰反应的端口，二氧化锰是反应物吗？如果是这样，为什么加热过氧化氢也会产生没有二氧化锰的氧气？老师这个问题真的很及时。这正是我想问你的。二氧化锰是反应物吗？问题什么是反应物？回答参与反应的物质。问题当化学反应发生时当任何化学反应发生时。反应物必须存在。然而，在从过氧溶液制备氧的实验中，二氧化锰可以不加热而产生氧，过氧化氢溶液也可以不加热二氧化锰而产生氧，因此二氧化锰不是必需的物质，也不是反应物。学生提问问题二氧化锰是什么物质？它在这里扮演什么角色？为了回答这个问题，让我们做另一个实验来讨论它。人们关注这一现象并思考它。实验2-6当实验2-5的试管中没有气泡时，再次加入过氧化氢溶液并观察现象。现象对于不产生气泡的试管，再次加入氧化氢溶液，不要加热。仍然有泡沫。使用带有火星的木条进行检查。使用带有火星的木条进行检查。带有火星的木条可以重新点燃，表明产生的气体是氧气。笔记这个实验可以重复多次。问题这个现象说明了什么？回答这表明二氧化锰在由过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气时可以重复使用。解释既然二氧化锰可以重复使用，表明它的化学性质在反应前后没有变化，那么它的质量有变化吗？经过精确的实验后，科学家们得出结论，“反应前后二氧化锰的质量没有变化”。问题他们是怎么得出这个结论的？学生阅读并回答实验前用精密天平称量二氧化锰的质量。实验结束后，清洗、干燥并再次称量二氧化锰。比较反应前后二氧化锰的质量，没有发现变化。问题既然二氧化锰的质量和化学性质没有改变，它在这里起什么作用？谈谈你的看法。答不添加二氧化锰时，需要加热过氧化氢溶液产生氧气，而添加二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下可以迅速产生氧气，因此二氧化锰起到了加速化学反应速度的作用。老师答案很好。化学上，我们称之为二氧化锰，它改变化学反应的速率，催化作用，以及能催化反应的物质，反应的催化剂。例如，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。1.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率的物质，但其质量和化学性质在反应前后没有变化。2.催化：催化剂在化学反应中的作用。问题在由过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰作为一种催化剂，起到了加速化学反应速度的作用。所有化学反应的速率都需要加速吗？所有的催化剂都在加速反应速度方面发挥作用？学生讨论代表不是所有的化学反应都需要加速，比如钢铁生锈和食物变质。我们希望这将尽可能缓慢地发生。问题催化剂只能加速化学反应的速度吗？它能减缓化学反应的速度吗？事实上，为了加速化学反应，我们使用催化剂，为了减缓反应，我们也使用催化剂。例如，一些催化剂经常被添加到橡胶产品中，以减缓橡胶的老化速度。在食用油中添加一些催化剂可以有效防止酸败。因此，在催化剂的概念中，据说催化剂可以“改变”其他物质的化学反应速率，而不是单方面说“加速”。科学家们一直在研究能加速化学反应的催化剂，因为它们对人类的发展更有意义。简介催化剂广泛用于化学生产。许多反应只能在催化剂的帮助下进行或快速进行。例如，催化剂用于生产化肥、农药和各种化学原料，以及汽车尾气处理、酿造工业和制药工业。生物体中存在的各种酶实际上起到催化剂的作用。解释二氧化锰既不是反应物，也不是产物，而是催化剂。催化剂应该算作一种反应条件，所以二氧化锰应该写在箭头上方。3.过氧化氢-水和氧气过渡这是实验室里唯一产生氧气的方法吗？不。实验室可以通过多种方式产生氧气。接下来，我们将介绍实验室中产生氧气的其他方法。第二，实验室中产生氧气的其他方法教学情景展示一些高锰酸钾，让学生观察它的颜色和状态，并描述它。高锰酸钾是一种深紫色固体。简介每个人对高锰酸钾都不陌生。医院里常用的紫色药水实际上是高锰酸钾和水的溶液。它具有杀菌消毒的功能。解释通过预习，我们都知道高锰酸钾在加热时可以分解氧气，生成锰酸钾和二氧化锰。在这个实验的下一课，我们特别安排了实验探究，所以我们不会在这里做任何实验。让我们一起来表达这个反应。1.高锰酸钾高锰酸钾、二氧化锰、氧气问题还有哪种方法可以产生氧气？(学生阅读课本后回答)2.氯酸钾-氯化钾氧讨论加热氯酸钾和高锰酸钾产生氧气的反应和混合反应有什么区别？讨论结果1.组合反应是两种或多种物质生成另一种物质的反应。可以表示为A BAB。2.本课中的三个氧反应都是一种物质产生两种或多种物质的反应，不是化学结合反应。解释化学上，我们称这种反应为分解反应，其中一种反应物产生两种或多种其他物质。3.分解反应：一种反应物产生两种或多种其他物质的反应。问题组合反应可以表示为ABAB，那么分解应该如何表示呢？回答分解反应可以表示为ABA B摘要总而言之，化学结合反应的特点是“多变的”，而分解反应的特点是“多变的多”。笔记分解反应和化学结合反应是一样的，化学结合反应是一种常见的化学反应，我们将来会经常遇到。问题千千是世界上最大的物质城市。如果我们一次研究一种土地，我们是否能够用一生的努力来完成它？学生不如果我们用分类法来学习，那就简单多了。它可以事半功倍。问题让我们回顾一下，我们以前学过哪些分类方法？回答物质根据其组成可分为纯物质和混合物，化学反应根据反应物和产物的类型可分为化学结合反应和分解反应。摘要用分类学习化学也是我们走的一条捷径，将来我们将通过分类学习更多的化学知识。因此，当你遇到一些相关的知识时，你应该注意分类。课堂练习1.下列不属于化学变化产生氧气的方法是()A.分离液态空气产生氧气b .加热高锰酸钾产生氧气c .加热过氧化氢制备氧气d，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气2.下列含氧物质是()A.二氧化锰b .氯酸钾C.空气d .氧化镁班级总结通过本课的学习，我们知道实验室通常使用两种方法来产生氧气：分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾。当从过氧化氢溶液中制备氧气时，通常使用二氧化锰作为催化剂，它在这里起催化作用。通过比较组合反应，我们还知道用过氧化氢和高锰