2020届中考化学考点提纲复习3（无答案）

第十单元酸碱第一节准备一、酸碱指示剂l定义：与酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质称为酸碱指示剂。l常见的酸碱指示剂包括紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。l有些植物的花瓣或果实，例如牵牛花、月季花、紫甘蓝等，也可以用作酸碱指示剂。l紫色石蕊溶液以红色显示酸性溶液(含h的溶液)，以蓝色显示碱性溶液(含OH的溶液)，以紫色显示中性溶液。无色酚酞溶液在酸溶液中不变色，在中性溶液中不变色，碱溶液红的情况下。l并非所有盐溶液都是中性的。水溶液是碱性盐：纯碱、小苏打等。水溶液是酸性盐：硫酸铜、硫酸钠等。s二、干燥剂1.使用干燥剂的目的是去除气体中混合的水蒸气。2.我们学的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。氢氧化钠容易早熟。浓硫酸具有吸水性。氧化钙可以与水反应：Cao H2O=ca(oh)2氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。4.浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨等碱性气体。三、分解反应l定义：两种化合物互相交换成分，产生另外两种化合物的反应称为分解反应。l特征：交换成分，原子价不变。l反应发生的条件：产生难以电离的物质(水、气体或沉淀)。l替代反应和分解反应没有先后，可以同时发生。第二节山一、山的定义和分类酸：物质溶于水时形成的阳离子都是h的化合物。酸、碱、盐在溶于水时会电离阴阳离子，因此酸、碱、盐的水溶液具有导电性。神氧酸(又称“莫山”)H2SO4(硫酸)，H2CO3(碳酸)，HNO3(硝酸)，H2SO3(亚硫酸).无氧酸(氢莫山名)HCl(盐酸、氢氯酸)、HF(氢氟酸)、H2S(氢硫酸).特别的有机酸：CH3COOH(醋酸，又称乙酸)有刺激性气味，容易挥发l酸的电离：HCl=H Cl-，H2SO4=2H SO42-二、一般的山盐酸(氢氯酸)硫酸化学式HClH2SO4形成H2 Cl2HClSO2 H2O=H2SO3，2H2SO3 O2=2H2SO4(酸雨形成原理)状态无色液体，酸，刺激性气味(浓硫酸)无色粘性油液体(稀硫酸)无色液体特征浓盐酸具有很强的挥发性浓硫酸具有吸水性(物理特性)浓硫酸具有很强的腐蚀性(化学性质)浓硫酸溶于水时会释放很多热量用途金属表面除锈，制药用重要化学产品人体胃液中含有盐酸，有助于消化用于生产化肥、农药、火药、染料和冶炼金属、精炼石油和金属除锈等的重要化学原料实验室经常使用浓硫酸作为干燥剂变更开口位置减少质量，减少溶质质量分数(挥发性)质量越大，溶质质量分数越低(吸水性)注意事项工业生产的盐酸含有Fe3，可以用蒸馏精制。挥发的氯化氢气体容易溶于水，挥发时溶解的氯化氢和水蒸气形成盐酸的小水滴，因此打开浓盐酸的塞子就会出现白色的雾。浓硫酸的稀释：慢慢注入浓硫酸，用玻璃棒继续搅拌(目的：溶解，加速散热)。如果往浓硫酸里倒水，由于水的密度小，漂浮在硫酸上，所以硫酸融化时释放的热量不会轻易消失，而是会使水沸腾，让硫酸水滴四处飞溅，造成危险。l浓硫酸能根据水的组成比，把纸张、木材、布、皮肤的氢、氧的元素剥离出来，这种作用通常称为脱水作用。l盐酸、硝酸、乙酸具有挥发性。碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。l硝酸，硝酸银容易分解，所以放在棕色的试瓶里。l浓硫酸稀释操作三、酸的化学性质酸能在水中电离h，因此化学性质相同，可电离的酸根离子不同，因此化学性质不同。1.酸溶液可以使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。酸活性金属盐氢(替代反应)a)浓硫酸和硝酸不包括在此。b)示例：fe2hcl=fecl2 H2 和Fe h2so 4=feso 4 H2铁表面产生了气泡。溶液从无色逐渐变成浅绿色(Fe2的盐溶液是浅绿色)。酸金属氧化物盐水(分解反应)a)金属氧化物可以是活跃的金属氧化物和无生气的金属氧化物。产物有水，符合复杂分解反应的发生条件，所以一定会发生反应。b)示例1: 1:Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O和Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O铁锈逐渐融化消失了。溶液从无色逐渐变成黄色(Fe3的盐溶液为黄色)。c)示例2: cuo2 HCl=cuc L2 H2O和CuO H2SO4=CuSO4 H2O黑粉逐渐溶解消失了。溶液从无色逐渐变成蓝色(Cu2的盐溶液为蓝色)4.酸碱盐水(分解反应，中和反应)5.酸盐酸(分解反应)a)反应条件：酸是碳酸。如果新的酸不是碳酸，新的盐应该是沉淀物。b)碳酸盐能与酸反应：CaCO 3 2 HCl=CaCl 2 H2O CO2CO2 c)除硫酸钡外，钡盐可与硫酸反应：bacl 2 h2so 4=baso 42 HCl(注：HCl是稀盐酸，不写，d)硝酸银可以与盐酸反应：agno AgNO3 HCl=HNO3 AgCl，第三节碱一、碱基的定义和分类碱：物质溶于水时形成的阳离子都是oh-的化合物。金属的氢氧化物(“氢氧化”)四种主要碱：KOH(氢氧化钾)、NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氢氧化钡)碱NH3H2O(氨)弱碱白色沉淀：Mg(OH)2(氢氧化镁)、Al(OH)3(氢氧化铝)、Zn(OH)2(氢氧化锌)、Mn(OH)2(氢氧化锰).有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2(氢氧化铜)，红褐色沉淀Fe(OH)3(氢氧化铁)l四大碱都可以溶于水，但弱碱不溶于水。氨是氨溶于水而形成的液体。l中学化学中，氢氧化铜只有蓝色沉淀，氢氧化铁红棕色沉淀。l氨的电离为NH3H2O=NH4 OH-，因此氨也是碱。l钾、钠、钙氧化物能与水反应，产生适当的碱。例如，Cao H2O=ca(oh)2二、一般碱氢氧化钠(苛性苏打、苛性苏打、苛性苏打)氢氧化钙(消石灰、水合石灰)化学式直Ca(OH)2工业制法Na2co 3 ca (oh) 2=2 NaOH CaCO3 CaCO 3 CO2，CaCO H2O=ca(oh)2状态白色块状固体白色粉末固体腐蚀性腐蚀性强腐蚀性强特征容易溶于水，溶于水时会释放出很多热量。氢氧化钠固体容易吸水，有潮解力。有点溶于水，溶于水时释放热量不清楚。用途用于肥皂、石油、造纸、纤维和印染等行业(类似于除玻璃外的纯碱用途)。氢氧化钠与油反应，所以能去除油。漂白剂、建筑材料、酸性土壤和河流改良、波尔多溶液的制造可以在实验室证明二氧化碳。l酸、碱必须密封，包括溶液。l明确的石灰水是氢氧化钙水溶液。氢氧化钠必须密封，原因有两个：吸水；能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O。三、碱的化学性质碱在不同的碱溶液中含有相同的oh，因此具有相同的化学性。1.碱溶液(四大强碱的溶液，氨)可以使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。弱碱不溶于水，所以弱碱不能变色指示剂。碱性非金属氧化物盐水(分解反应)a)反应条件：碱基是4种强碱性。非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b)根据条件，可以写12个化学方程式，但必须掌握的4个化学方程式是：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)2NaOH SO2=Na2SO3 H2O2NaOH SO3=Na2SO4 H2Oca(oh)2 CO2=CaCO 3H2O(二氧化碳检查；酸橙墙“汗”)碱酸盐水(分解反应，中和反应)在碱基的共性上，弱碱基只有其特性。4.碱盐新型碱盐(分解反应)a)反应条件：反应物溶于水(包括氢氧化钙，不包括稍微溶于水的其他物质)；新碱是氨。如果申碱不是氨，那么申碱和申盐中至少有一个会沉淀。b)铵盐必须能与4种强碱性反应。c)新碱是沉淀：蓝色沉淀2 naohcuso 4=Na2 so 4 Cu(oh)2，红褐色沉淀3 nao hfecl 3=3 NaCl Fe(oh)3，白色沉淀2 nao hmgso 4=Na2 so 4mg(oh)2，d)新的盐是沉淀：栏(oh)2 Na2 so 4=baso 4 733；2 NaOHca(oh)2 Na2 co 3=CaCO 32 NaOHe)蓝白沉淀：棒材(oh)2 cuso 4=baso 4Cu(oh)2 f)红白沉淀：3ba(oh)2fe 2(SO4)3=3baso 42fe(oh)3 g)波尔多液体(注：波尔多不是溶液):ca (oh) 2 cuso 4=caso 4 Cu (oh) 2弱碱在加热条件下分解成金属氧化物和水。例如Cu(OH)2CuO H2O。但是要注意，碱没有其性质，其性质不是碱的共性。四、氢氧化钠和氢氧化钙变质作用1.氢氧化钠变质作用氢氧化钠变质是因为它与空气中的二氧化碳反应，产生碳酸钠。证明方法：a)取样，过量的稀盐酸，产生气泡表明氢氧化钠变质：NaOH HCl=NaCl H2O和na2co 3 2 HCl=2 NaCl H2O CO2 b)取样、氢氧化钙溶液、白色沉淀表明氢氧化钠变质了：Na2co 3 ca (oh) 2=2 NaOH CaCO3 c)对氯化钙(或硝酸钙)溶液取样，如果发生白色沉淀，则表明NaOH变质：Na2co 3 CaCl2=2 NaCl CaCO3或na2co 3 ca (NO3) 2=2 nano 3 CaCO3氢氧化钙变质作用氢氧化钙变质作用是因为它与空气中的二氧化碳反应，产生碳酸钙。证明方法：取样，添加过量的稀盐酸，说明如果产生气泡，氢氧化钙就会变质：Ca (oh) 2 HCl=CaCl 2 2h2oCaCO 3 2 HCl=CAC L2 H2O CO2CO2，3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体受热后，固体的质量增加。五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质作用氢氧化钠的部分变质作用证明方法：取样，(固体的情况下，为使固体完全溶解，添加适量的水，添加过多的氯化钙(或硝酸钙)溶液，产生白色沉淀，说明碳酸钠存在：Na2co 3 CaCl2=2 NaCl CaCO3或na2co 3 ca (NO3) 2=2 nano 3 CaCO3过滤，说明滤液中酚酞溶液下降，滤液变红，氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。氢氧化钙固体部分变质作用的证明方法：取样，添加适量的水，使固体完全溶解，添加过量的稀盐酸，在产生气泡的情况下说明碳酸钙的存在：CaCO 3 2 HCl=CAC L2 H2O CO2CO2，用少量固体粉碎氯化铵(或硫酸铵)，闻出刺激性氨后，氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：ca(oh)2 2 N2 H4 cl=CaCl 2 N2 H3第四节中和反应l定义：酸和碱产生盐和水的反应。平时要注意H2O的化学计量数。例如：2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2Ol由于没有强酸和强酸反应，一般没有明显的实验现象(沉淀、气泡、不溶性溶解消失、溶液颜色变化)，因此需要酸碱指示剂帮助才能观察反应的发生。在响应时，例如NaOH HCl=NaCl H2O，请执行以下操作：在烧杯中加入氢氧化钠溶液。滴了几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴下稀盐酸，继续用玻璃棒搅拌(如果容器是试管，则直接震动)；溶液从红色变成无色，表明氢氧化钠和盐酸反应正确。(注意事项是先放碱溶液，加入指示剂，然后再加酸)l在进行上述实验时，如果在试验过程中忘记添加酚酞溶液，在实验结束后添加酚酞溶液，发现酚酞没有变色，则存在酸碱正确反应或酸过量两种情况。这时添加碳酸钙固体，如果产生气泡，说明酸过量；如果不产生气泡，则完全反应。l虽然不能将酸性溶液和中性溶液确认为酚酞溶液，但可以用碱性溶液区分酸性和中性溶液。l在所有分解反应中，中和反应优先发生，反应可以瞬间完成。l中和反应是发热反应。l中和反应应用n小石灰改良酸性土壤(如果小石灰不足，可以使用生石灰)。n水合石灰改良酸性钢(硫酸工厂污水处理：H2SO4 Ca(OH)2=CaSO4 2H2O)。铁、蛋壳(由碳酸钙组成)可以改善酸性河流，但不属于中和反应。n碳酸水改良碱性土壤。n用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过量胃酸：al(oh)3 HCl=ALC L3 H2 OMG(oh)2 HCl=MGC L2 2h2o小苏打、鱿鱼骨粉(主要成分是碳