2020年北京中考化学二模分类汇编 压轴计算题VIP

2020年北京中考化学二模分类汇编 压轴计算题01朝阳35（3分）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。（1）a的数值。（2）向不饱和滤液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。02昌平35（3分）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。（1）a的数值。（2）向不饱和滤液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。03大兴过氧化氢溶液体积：500mL密度：1.1g/cm3溶质质量分数： 30%35（3分）现有一瓶久置的过氧化氢溶液(标签如图所示)。已知过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。 请计算： （1）现该瓶溶液的溶质质量分数。（2）用该瓶溶液配制100g溶质质量分数为3的过氧化氢溶液需要加入水的质量。04东城35.（3分）过氧化钠(Na2O2)是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。将一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g（水的挥发忽略不计）。请计算：（1）生成氧气的质量为_g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量。（3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量。05丰台35. （3分）某化工厂生产的氧化亚铜（Cu2O）产品中常含有10%的金属铜。现准备用40 t该产品生产10%的硫酸铜溶液。已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O求：所需溶质质量分数为20%的稀硫酸质量和加水的质量。06门头沟35(3分)实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入适量的硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）放入该小烧杯中反应，当反应后的溶液呈中性时再次称量，总质量为43.9 g。请回答下列问题：(1) 反应中产生的气体的质量是。X k B 1 . c o m (2) 计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。(3) 如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 。07平谷35(3分)将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶解忽略不计)。08顺义35（3分）为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25 g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。试计算： （1）参加反应的盐酸的质量。（2）石灰石样品中碳酸钙的含量。09通州35（3分）为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验。取一定量的样品和400g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录如下表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25.4g）反应时间t1t2t3t4t5烧杯和药品质量/g516.6507.8m503.4503.4请计算：（反应方程式为：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2）（1）表中的“m”为。（2）该产品中碳酸钡的质量分数。（3）当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。10延庆35.（3分）某小组同学将2%的碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为800g，计算反应后生成溶液中溶质的质量分数。11燕山35. （3分）将一定质量的碳酸钠粉末溶于200g水中配制成溶液，取1/4该溶液，向其中加入20的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl），所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。12房山 35(3分)某小组同学将140 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）加入到一定量2%的碳酸钠溶液中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液的质量。13海淀 35（3分）取24 g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136 g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳（氢氧化钙和水的混合物）至恰好完全反应，过滤得到4 g沉淀和10%的氢氧化钠溶液。试计算反应中应加入石灰乳的质量是多少？14西城 35（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。Na2CO3固体6.6 g气体100 g溶液2.2 g气体溶液A一定量的稀盐酸一定量的Na2CO3固体，恰好完全反应（1）过程中产生气体的原因是_。（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。15石景山 35（3分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种用途广泛的物质。某硫代硫酸钠样品中含有少量的硫酸钠。现取16 g该样品放入烧杯中，加入113.6 g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，得到120 g硫酸钠不饱和溶液。发生反应的化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + S+ SO2 请计算：（1）样品中硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸钠的质量比。（2）所得溶液中溶质质量分数。16怀柔 35.（3分）取含Na2CO3和NaCl的样品34g放在烧杯中并加入稀盐酸146g，恰好完全反应，此时，烧杯内溶液的总质量为175.6g。计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。17密云35.（3分）为测定某含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3nH2O）样品的组成，做了如下实验：根据实验数据进行计算，写出计算过程。（1）样品中含有结晶水的质量是 克。（2）原混合物中NaCl与纯碱晶体（Na2CO3nH2O）的质量比 。（3）化学式Na2CO3 nH2O中n= 。 答案 01朝阳 35（3分）【解】设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 56 160 152 64 x 160g10% z y x = 5.6g y = 6.4g z = 15.2g 1 分（1）a = 5.6g +（6.8g 6.4g）= 6g 1 分（2）5.6g + 160g 6.4g + 40.8g = 200g 15.2g / 200g 100% = 7.6% 1 分答：略。02昌平 35.（3分）（1）CuZn 1分（2）【解】设合金中Zn的质量为x。Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 65 2 4g x = 13 g 1分合金中铜的质量= 32.5g 13g = 19.5g合金中铜的质量分数为：60% 1分答：合金中铜的质量分数为60%。（其它合理解法均可）03大兴 35（3分） （1） 解 生成氧气的质量为：34g3g33.8g = 3.2g （1分）MnO2 设：取出的34 g过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x 2H2O2 2H2O + O2 68 32 x 3.2g x=6.8g 该过氧化氢溶液中溶质质量分数为： （1分）（2）设配制100g溶质质量分数为3的过氧化氢溶液需该溶液质量为y100g 30% = 20%y y = 15g则需加水的质量为：100g15g = 85g （1分）答：需加水的质量为85g。04东城 35.（3分）（1）3.2（2）解：设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。2Na2O22H2O=4NaOHO215616032x y 3.2g，解得x15.6g，y16g反应后所得溶液中溶质的质量为16g（3）16g/10% - (15.6+87.6-3.2) g=60 g答：略。05丰台 35. 解：设反应消耗H2SO4的质量是x，生成CuSO4的质量是y，Cu的质量为z。Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O144 98 160 6440t90% x y z x=24.5t y=40t z=16t加入稀硫酸的质量=24.5t20%=122.5t设加入水的质量为mm=257.5答：需20%的稀硫酸122.5t，加水的257.5t。06门头沟 35. （3分） （1）0.1g (1分)（2） 解：设参加反应硫酸的质量为x Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 98 2X 0.1g 98 ：X = 2：0.1g X =4.9g硫酸的质量分数为（4.9/33.2-18.2）100%=32.7% (1分)（3）偏小 (1分)答：略07平谷 35解：反应生成的CO2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 8.8gx=21.2g y=23.4g所得溶液中溶质的质量分数=100%=10% 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。08顺义 35.（3分）设：样品中杂质的质量为x，质量反应消耗盐酸的为y；生成二氧化碳的质量为CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + CO2 + H2O 100 73 111 44 25g-x 14.6%y 27.2g-x X=5g 1分y=100g1分CaCO 3% = 1分答：略09通州 1分35（3分） （1）503.4g（2）516.6g-507.8g=8.8g, 507.8g-503.4g=4.4g, 8.8g+8.8g+4.4g=22g解：设碳酸钡的质量为x，消耗盐酸的质量为y，产生氯化钡的质量为z。 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 197 73 208 44 x y z 22g x=98.5g197 44 x 22g= 503.4g+22g-25.4g-400g=100g1分98.5g100g100%= 98.5%答：该产品中碳酸钡的质量分数为98.5%。73 44 y 22g= 208 44 z 22g= （3）z=104gy=36.5g 36.5g10%=365g 365g+9805g-22g=441.5g104g441.5g100%= 23.6%1分 答：若产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为23.6%。10延庆 35.（3分）解：设混合物中氯化钠的质量是x生成沉淀的质量是:（28.7g + 100g + 134g）234 g = 28.7 g 1分NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 58.5 143.5 x 28.7 g 1分设氯化钠中钠元素质量为y ；硝酸钠中钠元素的质量为zNaCl Na Na NO3 Na 58.5 23 85 2311.7g y 28.7g-11.7g zz 1分 答：略。11燕山 MnO235、解：设碳酸钠的质量为x，生成水的质量为y2（2Na2CO33H2O2）= 4 Na2CO3 + 6 H2O + 3 O2 4106 618 332 X y 4.8g=4106 332 X 4.8g x=21.2g .1分= 332 332 y 4.8g y=5.4g .1分 21.2gNa2CO3%= 100% = 10.6% 21.1g+5.4g+m m=173.4g .1分答：略。（其它方法合理给分）12房山 35.【解】参考解题过程如下，其他解题过程合理、答案正确给分。设： （1分）解 设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 106 100 80 x （1分）+140 g = （1分） x =5.3 g加入的碳酸钠溶液的质量为 = 265g答：加入的碳酸钠溶液的质量为265g 。13海淀 35（3分）【解】设：24g样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH 106 100 80 4g y = 4.24 g y = 3.2 g . .1分 得到的10%NaOH溶液的质量为(24 g - 4.24 g + 3.2 g) 10% = 229.6 g .1分 加入石灰乳的质量为 229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g .1分答：略14西城 35（3分）（1）中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应产生CO2-（1分）（2）设中加入的碳酸钠的质量为x。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 44x 2.2 gx = 5.3 g （1分）m(溶液A) = 100 g + 5.3 g 2.2 g = 103.1 g （1分）答：溶液A的质量为103.1 g。15石景山 35.（3分）【解】设：生成硫的质量为x，则生成的二氧化硫的质量为2x。 16 g + 113.6