中考化学 7.3溶液浓稀的定量表示教案

7.3溶液浓稀的定量表示教学目标知识目标掌握溶液浓稀的一种定量表示方式 -溶质的质量分数。能进行关于溶质质量分数的简单计算。能力目标初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。情感态度与价值观理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学重点难点重点：溶质质量分数的概念及其计算，配制一定溶质质量分数的溶液。难点 : 溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学过程 第一课时 讨论 甲杯中 100g 水溶有 10g 食盐 ,乙烧杯100g水溶有5g食盐，丙杯10g水溶有2g 食盐。讨论 :食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的 ?三个杯中 , 哪个杯内食盐的溶解量最少 ?哪个杯的食盐水最咸 ? 为什么 ? 引言 某一溶液浓 ( 或稀 ) 到什么程度 ? 用定量的方法表达出来 , 这就是通常说的 “浓度” 。溶液的浓度有很多种表示方式 , 现在我们学习其中一种一一溶质的质量分数。 板书课题 实验 7-9 引导学生观察、比较蓝色的深浅 , 阅读课文 , 完成D、 E 、 F 、三支试管内有关猜测的计算。 练习 1. 溶质质量分数是溶液浓度的一种_方式 , 是用溶液中_质量与_总质量之比、以百分数的形式表示溶液的浓稀程度的。2. 溶液的溶质质量分数有物理量单位吗 ? 它能单独表明溶质的溶解量是多少吗 ?3. 未溶解的溶质能计入 “溶质质量” 中吗 ?4. 未饱和的溶液有没有溶质质量分数 ?5. 使用溶质质量分数是否必须指明温度 ?6. 从 100g10% 的硝酸饵溶液中取出 5g 溶液来 , 取出的溶液或余下的溶液 , 它们的溶质质量分数分别是多少 ?7. 向 实验 7-9 中 G 试管内加入 4g 水后 , 试管内的溶质是多少 ? 此时的溶液发 生什么变化 ? 讨论 溶解度与溶质质量分数有何区别 ?( 进行 212 页两道题的 “讨论与交流”) 小结 ( 板书或投影 )1. 溶液的浓稀程度 ( 浓度 ) 是指溶质质量占溶液质量的相对多少。溶质质量分数是溶液浓稀程度的定量表示方式的一种。2. 由于溶液是均匀、稳定的 , 溶液中各处的浓度相同 , 其溶质质量分数与溶液的多少无关。3. 任何溶液中都存在 m( 溶质) +m (溶剂) =m (溶液)这种质量关系 , 都可以求出它的溶质质量分数 , 无须标明温度 , 也不一定达到饱和。4. 在使用公式 %= m(溶质) 100% 时 ,m 溶液要与第 3 点的公式结合使用 , 公式中的每一项都必须处于同一时刻同一状态的同一溶液中，质量单位要相同。 ( 公式的同一性 )5. 溶解度与溶质质量分数的区别 溶解度(S)溶质质量分数(%)意意义定量地表示物质在某溶剂中溶解性的大小定量地表示某溶液中的浓稀程度标准每100g溶剂中每100g溶液中溶液状态达到饱和任何溶液单单位克(g)无单位(以百分数表示)影响因素温度(气体还受压强影响)不受外界条件影响计算公式S=m(溶质)100gm(溶剂) %=m(溶质)100%m溶液 作业 习题 7.3 第 1 题。 第二课时 复习练习 1. 有 A 、 B 、 C 、 D 四瓶 20 时的饱和食盐水 , 心算并填下表空格 :食盐的质量/g水的质量/g饱和溶液质量/g溶质质量分数A3610026.47%B50C9D13.62. 从上述可知 20 时食盐的溶解度是引言上一课时 , 大家学习了溶液浓稀程度的一种定量表示方式一一溶质质量分数。 现在大家把有关计算公式列出来并进行数学变形 :( 学生讨论交流 , 教师归纳 ): m( 液) =m (质) +m (剂)( 溶液的组成 )%=m(溶质)100% (溶质质量分数的定义)m(溶液)%= m(溶质) 100%( 把代入而得 )m(溶质)+m(溶剂) m (质 )=m (液) %( 由式变形而得 ) m (液) =m (质 )/ %( 由式变形而来 ) ( 如遇溶液的体积 , 要用 m =v*p 转换成质量 ) 阅读 课文的例 1 讲解 溶液的配制、稀释、浓缩、混合等操作过程 , 溶液的浓度都可能发生改变 , 但是 , 对于末态的溶液 , 它的浓度是一个定值 , 上述公式表示为 :末态浓度 =m (末态溶质m (末态溶液) (100%=1, 100% 可省略去 )= m (始态溶质溶质变化量) m (始态溶液)溶质变化量士溶剂变化量 讲解 该公式左边是末态溶液的浓度 , 右边也应是末态的量 , 末态量可从始态量开始 加入或减去溶质溶剂的变化量 , 列式时要认真对照题意所给的操作过程 , 一步列式求 解 , 这种方法我们称为“末态浓度法” 。 练习 1. 阅读教材例 1 、例 2, 分析每题末态溶液的有关量填成下表 :( 引导学生填入 )2. 用末态浓度法解 : 把 100g10% 的糖水 , 加热蒸发至 80g, 再与 1Og80% 的糖水 混合 , 间还要加入多少克糖 , 才能使这种糖水达到 50%?( 学生练习后 , 引导、分析、 讲讲 ):此题涉及蒸发 ( 减水 ) 、混合、加质三步操作 , 每一步操作中溶质或溶剂都可能有增或减 , 但末态溶液为 50%, 依末态浓度列式可求解 :溶质 : 始态为 100g 10%, 蒸发时无增减 , 混合时加入了 1Og 80%, 再加入质量为 z 的糖 ;溶液 : 始态为 100g, 蒸发掉 20g 水 , 混合时加入 10g 糖水 , 再加入质量为 Z 的糖。100g 10% 士 O+10g 80%+Z故有 :50%=100g-20g+1Og+Z z=54g 小结 1. 关于溶质质量分数的计算 , 要深刻理解溶液浓度的概念和溶质质量分数的计算公式 , 运用数学上解一元一次方程的方法。2. 有关计算涉及溶液的组成、配制、稀