九年级化学 第八单元 课题2 金属的化学性质学案设计（无答案）人教新课标版

学案设计：复查：审核：学科：化学年级：九年级课题：第（8）章（2）节金属的化学性质上课教师上课班级学生姓名一、学习目标1、 知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。2、 初步认识常见金属与酸、盐溶液的置换反应。3、 能利用金属活动顺序解决实际问题。二、学法指导1.运用所学知识总结置换反应发生的条件。2.能利用金属活动顺序解决实际问题。三、知识链接：1.铁、铜在潮湿的空气中能生锈，2.铁、镁的燃烧，3.木炭与氧化铜的反应是不是化合反应或分解反应。四、学习过程（先学后教五环节模式）1、明确目标教师组织教学，明确本节教学目标2、学生自主学习任务： 一、写出下列反应的化学方程式，并写出现象1、镁在空气中燃烧 2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜 3、铁在氧气中燃烧 4、铜在空气中加热 5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气 二、思考下列问题1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的 （填“物理”、“化学”）性质非常稳定。2、铝化学性质很活泼，为何通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 。三、置换反应： 举例（化学方程式）： 、 3、小组合作探究任务：一、金属与氧气的反应（学生阅读课本P9结合预习学案回答）二、金属与酸的反应 、探究金属和酸发生的反应（课本P10活动与探究动）（1）按照实验过程填写下表反应物反应现象 反应化学方程式镁与稀盐酸锌和稀盐酸铁和稀盐酸铜和稀盐酸镁与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸 小结1、 能与酸发生反应（产生氢气）的金属是 2、 不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是 3、 根据实验现象，结合课本图8-12，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？ 讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？ 置换反应的概念: 、学生动手完成课本P11活动与探究实验。实验现象反应的方程式反应类型铝丝浸入硫酸铜溶液铜丝浸入硝酸银溶液铜丝浸入硫酸铝溶液思考：1、为什么要用砂纸打磨铝丝？ 2、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？ 学生总结金属活动性顺序及其应用时的注意事项 如何巧记金属活动性顺序？4、教师点拨内容l 教师总结点拨酸的化学性质： 1、 2、 3、 l 指导学生阅读课本P12金属活动顺序表及相关规律5、评价反馈内容1、下列金属在空气中最不容易失去光泽的是( ) A、铝 B、铁 C、铜 D、银2、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（ ）A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、Fe3、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（ ）A、Fe和浓H2SO4 B、Ag 和HCl C、Zn和HNO3 D、Al和稀H2SO44、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)35、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越_将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是_;最慢的是 ；产生氢气最多的是 ；最少的是_6、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2 (4)X+H2SO4=不发生反应A ZXY B XYZ C ZYX D XZY7、联系生活实际：农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。8、为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验：分别取三支试管，分别加入2ml浓度相同的稀盐酸；向三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，立即把三个相同的气球分别套在各个试管口上。观察与分析（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式。（2）气球膨胀最快的是放的试管。（3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是：。三、自我测评8B、铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，其原因是，发生反应的化学方程式。不宜用钢刷来擦洗铝制品，这是因为。9A、完成下列反应的方程式，并指明反应类型：（1）镁在空气中燃烧：反应类型（2）镁条插到稀硫酸中：反应类型（3）铁在氧气中燃烧：反应类型10C、下列反应中属于置换反应的是()A.C+O2CO2B.2H2O22H2O+02C.CuO+H2Cu+H2OD.2H2O2H2+0211D、质量相同的下列金属，分别加入到足量稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（ ）A.Mg B.Al C.Cu D.Zn12D、某同学将一个不与盐酸反应的小球放入