九年级化学上册 第六单元 课题1金刚石、石墨、C60教案（2）人教新课标版VIP

课 题课题1 金刚石、石墨和C60 （第2课 时)课 型新 授教学媒体多媒体、实验器材教学目标知识技能知道碳单质的化学性质，并能根据碳单质的物理性质、化学性质认识其不同用途。过程 方法通过实验事实使学生明白碳的化学性质的活泼和稳定都是相对的。 情感 态度通过对碳的不同单质有不同用途的探讨探究，体会物尽所用、人尽其才的道理。教学重点碳与氧气及某些氧化物的反应碳的可燃性和还原性。教学难点碳与某些氧化物的反应碳的还原性。教学内容及问题情境学生活动设 计 意 图活动一：观察与思考（引言）我国是一个具有悠久历史文化的文明古国，在灿烂的历史长河中，涌现出了一大批赫赫有名的书画家，他们留下的传世之作经过几百甚至上千年的洗礼，成为我国文化中的瑰宝。【屏幕投影】学生欣赏二幅古代字画图片：【设问】为什么古代的作品历经几百上千年依然笔峰清晰，漓江烟雨图保存到现在色泽鲜艳而不褪色呢？你们知道古代一些书法家、画家是用什么来书写或绘制字画的？墨汁又是用什么制成的？活动二、讨论与交流【提问】炭黑的主要成分是碳。古代字画保存几百年乃至上千年，纸或布都已开始腐烂破损，但墨色依然不变，这说明碳具有怎样的化学性质？猜猜看。询问都同意他的观点吗？【阐述】其实，这两位同学说得都有道理，但不够准确。怎样严密正确地将碳的化学性质叙述呢？师：这位同学分析正确，我们在分析问题得出结论时，一定要注意将条件和结论有机地教学内容及问题情境倾听，感悟。回答：（异口同声）墨汁！用炭黑来制成的。猜想、讨论：学生A：我想碳单质的化学性质应该是很稳定的。（大部分同学点头同意）学生B：（立即反驳）不对，木炭可以在氧气中燃烧，怎么说它的化学性质稳定呢？我觉得应该是活泼的。学生C：我们说碳单质的化学性质是稳定还是活泼应该是有条件的。在常温下，碳的化学性质不活泼。但在点燃条件下，碳能与氧气发学生活动增强学生民族自豪感。导入由欣赏字画开始，吸引学生的眼球，从欣赏中发现问题，提出问题。教师此时并不直接向同学们解释，而是用学生提出的问题进行点拨，根据学生已有的知识经验，猜想碳单质的化学性质，引导学生进行探究。提高学生分析问题的能力。设 计 意 图联系起来，辩证地看待问题，才不至于犯以偏概全的错误。关于碳单质常温下的稳定性，在实际生活中有着广泛的应用。你知道还有哪些应用吗？大家讨论。【提出问题】那么是什么决定了碳在常温下化学性质不活泼呢？元素的化学性质与元素原子结构中的哪部分关系最为密切？【屏幕投影】碳原子的结构示意图。【提问】分析原子结构示意图，你有哪些发现？【追问】在化学反应中，它要成为稳定结构，有几种途径？较最外层电子比4多或少的原子，碳原子容易达到稳定结构吗？得出什么结论？【追问】这也体现了上节课我们所讲的结构和性质之间存在什么关系？【投影】二、碳的化学性质常温下的稳定性、高温下的活泼性。【提问】回忆木炭在氧气中燃烧实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式，并说出你所看到的实验现象。【适时点拨】如果氧气的量不充足，碳燃烧就不充分，这时生成一氧化碳（有毒），同时放出热量。【补充】上述两个反应，在以煤为燃料的煤炉里也经常发生。煤的主要成分是碳。当空气充足、炉火很旺时，煤燃烧充分，主要生成二氧化碳；当空气不充足时，煤燃烧不充分，生成较多量的一氧化碳。从上述内容的学习，你能得到哪些重要的发现或启示。【投影】1、碳跟氧气的反应碳的可燃性。【可燃性应用】碳具有可燃性，利用这点性质它有什么用途？活动三：活动与探究【投影】2、碳跟某些氧化物的反应（教师演示教材P107实验6-2木炭粉还原氧化铜。引导学生观察实验装置、实验操作及实验现象。引导学生通过实验现象，分析该反应的实质。）活动四：讨论与交流教学内容及问题情境生化学反应。讨论发言：铁路枕木和街上木制电线杆表面都被烧焦碳化增加了使用的年限。回答：（齐声）最外层电子数。回答：碳原子核内有6个质子，核外有两个电子层，最外层上有4个电子。回答：可以得到4个电子或失去4个电子使最外层都达到稳定结构。两种可能对于碳原子来讲都难于实现，所以，碳化学性质常温下不活泼。回答：结构决定性质。叙述现象，写化学方程式点燃书写化学方程式2C+O2=2CO）思考、讨论、回答：1、说明碳具有可燃性。2、在不同条件下，其燃烧的产物也不相同。3、炉火要通风防煤气中毒。讨论回答：作燃料。观察实验装置、实验操作及实验现象。学生活动培养学生全面辨证看待问题的情感态度。从理论上理解碳化学性质常温下为什么稳定。使学生理解层次提升。尊重客观事实，用一分为二的观点来看待问题。从而培养学生实事求是的科学精神和一丝不苟的科学态度培养学生分析问题、归纳总结能力。理论联系实际，培养学生的安全意识。深刻理解性质决定用途。培养学生观察、分析实验的能力设 计 意 图【提问】由实验装置、现象，说说得到什么结论？试着写出化学方程式。【强调实验注意事项】提问：为什么实验完毕后要先撤出导气管？为什么要待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上观察？（可补充做灼烧铜丝的实验。）【分析反应实质】提问：观察这个化学方程式有什么特点？【总结】像氧化铜这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。氧化铜因失去氧被还原。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，我们就说木炭具有还原性。【投影】2、碳跟某些氧化物的反应还原性【还原性的应用】利用碳的还原性，说明碳具有哪项重要应用？【补充】这是冶炼金属的一种方法。例如，焦炭可以在高温下把铁从它的氧化物矿石里还原出来，补充二氧化碳和碳的反应。写出反应的化学方程式。活动五：总结反思。【提问】通过本节课的学习，你有哪些收获和体会？活动六：布置课外作业碳单质兄弟们的自述为题写一篇小文章。相关习题。回答：生成物是什么，反应条件（一同学上台书写化学方程式）思考、回答。分析、回答。倾听、理解。思考回答：在工业上，可以用它来冶炼金属，。书写化学方程式交流、讨论、总结。课下完成。培养学生分析问题的能力增强对实验的理解，同时培养分析问题的能力。加强理论联系实际的意识。再度明确性质决定用途。整理，加深印象。新颖的作业能提高学生学习兴趣。板书设计课题1