九年级化学上册 4.4 化学式与化合价（第2课时）导学案（无答案）（新版）新人教版

课题4 化学式与化合价（二）【学习目标】 知识与技能：掌握常见元素、原子团的化合价；会利用化合价原则判断化学式的正误、推求 元素的化合价以及利用化合价正确书写化合物的化学式。 过程与方法：通过编顺口溜和小组比赛形式，培养学生科学的记忆方法。情感态度与价值观：培养学生实事求是的态度【重点】 化合物中正、负化合价代数和为零的原则的应用【难点】 根据化合价写出化学式，根据化学式判断元素化合价【学法指导】自主学习、合作交流、讨论学习 导学过程方法导引【自主学习，基础过关】一、自主检测：1、化学上用“化合价”来表示原子之间的数目。2、化合价有价和价。在化合物里，金属元素通常显价，非金属元素通常显价，氢元素通常显价，氧元素通常显价。3、在化合物里，正负化合价的代数和为。4、在单质里，元素的化合价为。5、 叫做原子团，又叫做 。二、我的疑惑： 自主学习课本P84-86小组汇报学习结果学习中遇到的问题，急于知道【合作探究，释疑解惑】一.【情境导入】 探究原子之间相互化合的数目 物质NaClMgCl2H2O原子个数比1:12:12:1过渡：不同的化合物中各元素原子个数比为什么不相同？化学上，我们用什么来表示原子之间相互化合的数目呢？同学们想知道吗？我们今天学习化合价二.【探究】1、化合价的表示方法在元素符号的 方，先写 ，后写 ，“1” 。如，氧元素在化合物在显-2价标为 ，水中氢元素的化合价标为 。探究 化合物里正价和负价的代数和为多少？ +2 -2 +4 -2 +3 -2（1）Ca O （2）Si O2 （3）Al2S5归纳：在化合物中，元素的正负化合价的代数和为 。2、原子团的化合价。 分别求下列原子团中元素化合价的代数和 （1）OH (2)SO4(其中S显+6价） 归纳：原子团的化合价为 。3、 一些常见元素和根的化合价 认真分析归纳课本85页的表4-2 将表4-2中的化合价按一定规律进行分类，并试着编写能帮助记忆的化合价韵语、歌谣或顺口溜。如：硝酸根、氢氧根-1价碳酸根、硫酸根-2价只有铵根+1价。低价多“亚”字。元素其它价须计算氟氯溴为-1价，+1氢银和钾钠,+2钙镁钡锌铜，氧硫-2，碳2,4,铝+3，铁2,3,单质中元素价为0.4、确定化合价时，需要注意的几点：(1)在化合物里，氢元素通常显 价，氧元素通常显 价 ； 金属元素通常显 价，非金属元素可显 价，也可显 价，但金属与非金属元素化合时，金属通常显 价，非金属通常显 价。(2)一些元素在不同物质中可显 化合价。同一化合物中，同种元素也可能有多种化合价。如NH4NO3中氮元素有3、+5价。(3)在单质里，元素的化合价为 。5、化合价的应用 （1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，求下列加黑元素的化合价。 SO2 Fe2O3 KMnO4 KClO3 （2）书写化合物化学式 自学课文86例题用最小公倍法写化合物化学式还可以用“交叉法”。（以氧化铝为例）“写、标、叉、查”（1）写出组成该化合物的元素符号，正价写左边，负价写右边 ： Al O（2）标出各元素的化合价，标在正上方： +3 -2 Al O（3）将化合价的绝对值交叉，约简： Al2O3 （4）用化合价原则检查化学式：（+3）2+（-2）3=0 代数和为0，说明化学式正确。交叉法与课本介绍的最小公倍数法，你更喜欢哪一种？你还有没有更好的方法？练习：1、写出氧化锌、 氢氧化钙、硫酸铁的化学式 2、写出以下化学式的名称 MnO2 , KI ,NaNO3 ,(NH4)2SO4 .【检测反馈，学以致用】 1、KNO3是农业上常用的一种化肥，KNO3中氮元素的化合价是( ) A3 B4 C5 D22、用化学符号填空：高锰酸钾中锰元素化合价为+7价 ； +3价的铁元素 ；钠离子 ；亚铁离子 ；碳酸根离子 3、写出下列物质的化学式；氯化钠 ；氧化亚铁 ；高锰酸钾 ；氯酸钾 。4、下列化学式正确的是 （ ）A 氧化铁（Fe3O4）B氯化钠（NaCl2） C氧化钙（CaO2）D氯化铝（AlCl3）5、按硫元素化合价高低顺序排列的物质：KHS 、S 、（M） 、K2SO4 ，其中括号内的物质M可能是。A、H2S B、Na2SO3 C、MgSO4 D、SO3【总结提炼，知识升华】学习收获、本课总结：1化合价有 和 之分；在化合物中，元素正负化合价代数和为 ；单质里元素化合价为 。2常见元素和根的化合价。3依据化合价可以确定化合物中某可变元素化合价，也可以确定化合物化学式。4、化合价与离子的比较化合价离子区别位置元素符号的正上方右上角+、-的位置+-在数字之前在数字之后1的处理不可省必须省联系同种元素的离子电荷数与化