九年级化学 第二单《我们周围的空气》学案 （无答案）人教新课标版

第二单元 我们周围的空气课题1 空 气一、空气是由什么组成的？ 思考：你能用一个简单的实验或列举实例说明空气确实存在吗？1、 法国化学家 ，证明空气主要是由 和 组成的。2、 实验探究2-1：空气中氧气含量的测定。现象： 文字表达式: 思考：拉瓦锡通过实验证明氧气约占空气体积的五分之一，而在实验过程中，为什么气体减少的体积少于五分之一？3、 实验表明,空气成分按 计算，大约是：氮气： ，氧气： ，稀有气体： ，二氧化碳： ，其他气体和杂质： 。二、根据空气的组成特点谈谈你对纯净物和混合物的认识。你能够联系生活经验举例说明吗？纯净物：定义 ，举例 。混合物：定义 ，举例 。三、空气是一种宝贵的资源列表说明氧气、氮气、稀有气体的用途。氧 气氮 气稀有气体用 途温顾而知新：还记得化学学习的特点吗? 物质的性质有物理性质和化学性质,试一试:描述氮气的物理性质和化学性质。四、保护空气危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。污染源：主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。环境保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。【练习】：1.下列物质属于纯净物的是 （ ）A石灰石 B .石灰水 C.干冰 D.空气2. 已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为 。该实验中红磷稍过量，目的是 。待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的 ，由本实验还可以推知氮气的哪一性质？试写出其中一种 。若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？ ，理由是 。已知：镁氧气点燃氧化镁(固体)，镁氮气点燃氮化镁(固体)根据上述反应，能否用镁代替磷测定空气中氧气所占的体积分数？（填“能”或“不能”）课题2 氧 气一、氧气的物理性质：颜色气味状态标态下密度与空气密度（1.293克/升）比较熔点沸点是否易溶于水2、 氧气的化学性质。1、助燃性：氧气能使带火星的木条 ，能使燃着的木条 。3、 与木炭、硫、铁丝的反应：通过实验填写下表：在空气中燃烧现象在氧气中燃烧现象文字表达式木炭C 硫S铁Fe结论：1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。 2. 某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。思考：(1) 做硫在氧气中燃烧实验时，为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入？ (2)回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中氧气含量的时候,我们用的是什么药品?想一想,能否利用硫、木炭或铁丝来测定空气中氧气的含量吗？为什么?(3) 现有一瓶收集的气体,如何检验它是不是氧气?想一想:有一瓶氧气如何检验是否收集满?(4) 做铁丝在氧气中燃烧实验时,为了实验成功,铁丝上系一根火柴棒,为什么?还需要将铁丝绕成螺旋状,为什么?为何要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中？(5) 在铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶底部应放少量的水或铺一层细沙,为什么?【分析讨论】：2、上述三个反应有什么共同的特征？三、化合反应与氧化反应1、化合反应（1）定义： （2）特点： 2、氧化反应（1）定义： （2）剧烈氧化与缓慢氧化的区别： （3）化合反应与氧化反应的关系： 【练习】：1、下列变化中不包含有缓慢氧化的是A、农家肥料的腐熟 B、动植物的呼吸C、酒和醋的酿造 D、石灰浆逐渐变硬2、硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是A、发出明亮的蓝紫色火焰 B、生成有刺激性气味的气体C、放出大量的热 D、硫粉逐渐减少3、为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂有一层物质，该物质是A、红磷 B、氧化汞 C、二氧化锰 D、氯酸钾4实验室制取氧气时，必须满足的条件是( )A必须使用催化剂 B必须用含氧元素的物质作反应物C必须用排水法收集 D必须用燃着的火柴检验是否收集满6、下列说法正确的是 （ ） A、按质量计算：空气中含有氮气78、氧气21、其它气体和杂质1 B、鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 C、洁净的空气是纯净物被污染的空气是混台物 D、实验室常用向上排空气法收集氧气7、根据铁丝在氧气中燃烧的有关知识，回答下列问题。（1）选用的细铁丝应先用砂纸擦拭干净，这个变化是_变化。（2）铁丝要盘成螺旋状，目的是_铁丝前端系一根火柴是为了_点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中的适宜时刻和方法是_这样做的目的是_。（3）实验前要在集气瓶中装少量水或铺一层细沙是防止_而硫在氧气中燃烧时，要在集气瓶中预先放少量水，其目的是_（4）观察到铁丝在氧气中燃烧的现象是_（5）实验过程中未看到“火星四射”的现象的可能原因有（至少写三种）_。（6）写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式_该反应的基本类型是_课题3 制取氧气一、过氧化氢制氧气二氧化锰 过氧化氢 氧气水 思考：用过的二氧化锰能否再用？实验26：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。结论：1、这种在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变） 2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做 。二、分解反应实验27：氯酸钾是 色的固体，二氧化锰是 色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体-氧气，同时生成氯化钾。加热二氧化锰结论： 氯酸钾 氯化钾氧气讲解：高锰酸钾是 色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。加热结论： 高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气讨论：用过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反应有什么不同？明确： 的反应叫分解反应，特点： 。 例：小明同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的是（ ）A. 反应速率不变 B. 生成氧气的质量不变 C. 反应速率加快，生成氧气的质量不变 D. 反应速率加快，生成氧气的质量增加 三、加热高锰酸钾制氧气思考：实验室采用什么装置来制取氧气？讨论： 1、两装置中分别使用了哪些仪器？2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？3、如何检查发生装置的气密性？4、为什么可以用排水法收集氧气？操作步骤有 关 问 题查如何检查装置的气密性？装药品为什么要平铺在试管底部？用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口加一团棉花？定试管口为什么要略向下倾斜？点先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。收导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），何时开始收集氧气？移熄为什么试验结束要先将导管移出水面后，才能停止加热？四、过氧化氢制氧气与加热高锰酸钾制氧气的比较过氧化氢制氧气加热高锰酸钾制氧气药 品反应条件原 理仪 器【讨论】：工业上如何大量制取氧气归纳小结：工业上制氧气的原理是 （属于 变化）其方法是 【练习】：1、 催化剂在化学反应中所起的作用是A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速率2、 实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在A、加热固体药品前 B、与加热固体药品同时C、开始有气泡放出时 D、气泡连续并均匀放出时3、 常温下，碘与镁化合时，速度很慢，若滴几滴水，则剧烈反应，生成碘化镁，还形成一股美丽的紫色烟雾，此时反应中水的作用是A、反应物 B、生成物 C、催化剂 D、ab反应条件4、医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。 关于该装置，下列说法不正确的是 A、b导管连接供给氧气的钢瓶 B、b导管连接病人吸氧气的塑料管 C、使用该装置来观测是否有氧气输出D、使用该装置用来观测氧气输出的速率5、在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是_物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是_物,二氧化锰是_，若不加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将