九年级化学初中第七单元概念复习沪教版

第七单元基本概念 （ 请同学们认真看几遍 ）一、溶液的酸碱性：1、酸：（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等，由氢离子和酸根离子组成） 碱：（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，由金属离子或铵根和氢氧根离子组成）盐：（氯化钠、硫酸钾、碳酸铵等，金属离子或铵根离子和酸根离子构成）2、酸、碱、盐的水溶液中特点：（存在的是离子，能导电，但由于所有阳离子带正电总数等于所有阴离子带负电总数，溶液不带电， 溶液中离子共存，相互不能反应）3、酸、碱、盐、氧化物中所含元素。（都可能有金属，一定有非金属。酸中一定有H可能有O，一定有酸根，碱中一定有O H，盐中一定有酸根，可能有H O ）3、测溶液的酸碱性可用：（指示剂，或PH试纸，PH计） 测溶液的酸度、碱度可用（PH试纸、PH计） 红色石蕊试纸测：（碱）， 蓝色石蕊试纸测（酸） 。PH越大 碱性越强，越小，酸性越强。 酸（碱）性溶液不一定是酸（碱）的溶液，酸的溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸，碳酸钠溶液呈 碱性。 石蕊：酸红碱蓝中性紫色，酚醛：酸无碱红中性无色。 酸性或碱性溶液使指示剂变色4、下列物质投入水中的PH， 7 Na2CO3、NH3、CaO、熟石灰、肥皂水。雨水的PH一般为 5.6，小于 5.6 为酸雨，土壤PH大于 8 或小于 4 家作物难生长。 二、常见的酸、碱、盐5、三酸二碱是指 ：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱（碳酸钠）6、 生活中酸、碱、盐。（1）酸：胃酸、 盐酸 ；调味、 醋酸 ；汽水、 碳酸、柠檬酸 ； 酸奶、 乳酸 ；酸雨、 硫酸、硝酸 ；电瓶、 硫酸 。（2）碱：建筑、 氢氧化钙 ；化肥、 氨水 ；烟碱、 尼古丁 ； 中和胃酸、 氢氧化铝 。（3）盐：化肥、铵盐、硝酸盐、钾盐、磷酸盐；建筑、 熟石灰 ； 净水明矾 ；模型、 石膏； 消毒、高锰酸钾；洗涤、碳酸钠； 钡透、硫酸钡。有毒的： CO、亚硝酸钠、硫酸铜、铅盐、汞盐等重金属盐、7、浓硫酸为什么能做干燥剂？（吸水性） 不能干燥 氨水 ？为什么浓硫酸滴在纸上，纸变黑？（脱水性）浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸不能用于制氢气，理由是？（强氧化性）稀释浓硫酸方法是 浓硫酸沿玻璃棒倒入水，边倒边搅拌 ？沾在皮肤上处理方法？ 先抹 后冲 再涂3%5%的碳酸氢钠8、用浓盐酸制得的氢气中混有 氯化氢 ？通入 氢氧化钠 中可除去杂质。看到浓盐酸想到 挥发性， 瓶口有白雾 ？用盐酸制得的二氧化碳通石灰水不浑，原因是： 盐酸有挥发性，产生的CO2中有氯化氢，而生成的碳酸钙能被盐酸溶解 9、氢氧化钠固体空气中质量变大的原因有 吸水潮解，与空气中CO2反应变质 ？如何验证有无变质 加盐酸、或氢氧化钙、或氯化钡（不能氯化钙） ？如何除去变质的部分 加适量的氢氧化钙，过滤 ？ 氢氧化钠固体不能干燥 CO2、SO2、SO3、HCl ？ 验证CO2用 石灰水 ，吸收CO2用 氢氧化钠浓溶液 。 放氢氧化钠溶液试剂瓶用 橡皮 塞，（能与玻璃中的二氧化硅反应） 塞子上白色固体是 碳酸钠 加入盐酸可鉴定 。 证明碳酸钠中混有氢氧化钠：（先加入氯化钙或氯化钡至没沉淀，再加酚醛变红）10、氨水是 氨气 的水溶液，有 氨臭 味、有 挥发 性，氨水、氨气能被 酸 吸收。11、氢氧化钙微溶于水， 解释 不能配浓溶液，不宜吸收二氧化碳 ？ 溶解度随温度升高反而 下降 ？ 解释 加热饱和石灰水变浑浊 ？ 它的主要用途有 建筑材料（ 与CO2反应）； 配农药波尔多液（杀菌） 改良酸性土壤（与酸反生中和反应 ？ 12、碳酸钠溶液呈 碱 性，说明溶液中含 氢氧根 离子。但它的类别是 盐 ？ 它的主要用途有 洗涤剂、食品加工、玻璃、造纸 ， 侯德榜 制碱有贡献。硫酸、盐酸用途 除锈 、食盐用途 调昧、防腐、生理盐水、制氯气、烧碱 、烧碱用途 造纸、人造丝、纺织印染 、硫酸铜用途 铜、农药波尔多液 、氨水用途 氮肥、硝酸 ， 小苏打 碳酸氢钠，食品工业，除胃酸。13、氮肥长 叶 磷肥长 根、果实 钾肥长 茎 。铵盐能与 碱 反应。铵态氮肥不能与碱 性肥料（草木灰、熟石灰）等共用？举例复合肥料 硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾 氮、磷、钾中含二种 ， 豆科 植物能吸收氮气转化成氮肥。雷电时能使 氮气和氧气化合，为土壤中施氮肥。草木灰主要成份是 碳酸钾 ，是 钾 肥，呈 碱 性。化学肥料与农家肥料的优缺点（化肥：营养元素含量高，吸收快，营养元素品种单一，污染多，对土壤会破坏）14、俗名或主要成份天然气、沼气、瓦斯CH4、 干冰CO2、 食盐的主要成份NaCl、 金刚石、石墨C、 石灰石、大理石、水垢、珍珠、蛋壳CaCO3、生石灰CaO、熟石灰、消石灰Ca（OH）2 、 火碱、烧碱、苛性钠NaOH、 胆矾、蓝矾CuSO4 .5H2O 、 纯碱 Na2CO3、 铁锈、赤铁矿Fe2O3 、 水银 Hg、 磁铁矿Fe3O4 、小苏打NaHCO3，水煤气CO、H2。 15、空气中质量变化：浓硫酸（吸水变大）、 浓盐酸（挥发变小）、 浓硝酸（挥发变小）、 氢氧化钠（吸水、与CO2反应变大）、氧化钙（与水、CO2反应变大）、 无水硫酸铜、（与水反应变蓝，变大）、 酒精（挥发变小）、氨水（挥发变小）、 熟石灰（与CO2反应变大）。三：酸、碱盐的性质16、酸为何有通 都含氢离子 有哪些通性 与指示剂作用、 与活泼金属反应生成盐和水、 与金属氧化物反应生成盐和水、 与碱中和生成盐和水、 与盐反应生成另一种酸和另一种盐 。 碱为什么有通性 都含氢氧根离子 有哪些通性 与指示剂反应、 与CO2、SO2、SO3等非金属氧化物反应生成盐和水 与酸中和生成盐和水、 与盐反应生成另一种碱和另一种盐？ 盐有哪些性质 能与金属、酸、碱、盐反应， 反应后生成物质与反应物类别一样 酸碱盐中共八种反应，每一种都生成盐，其中二种置换（金属+酸；金属+盐）五种复分解（酸+碱；酸+盐；碱+盐；盐+盐；金属氧化物+酸） 碱与CO2反应不属基本类型。盐酸中加石蕊变红，是因盐酸中含 氢离子 ，加硝酸银产生沉淀是由于含 氯离子 。四、中和反应：17、什么叫中和反应 酸和碱生成盐和水 反应放 热 胃酸多吃 氢氧化铝 土壤酸性强施 熟石灰 废水中碱用 酸 中和电瓶中的废硫酸可用 氨水 虫咬后有酸性毒液，用 肥皂水 。 中和滴定：为什么要加指示剂 指示反应正好完全 慢慢加 防止所加试剂过量 ， 边加边振荡 加快反应，防止所加试剂过量 等质量、等质量分数硫酸和氢氧化钠混合反应后溶液呈 碱 性 （交叉相乘，大的有剩）生成盐和水的反应有三种： 酸+碱； 金属氧化物+酸； 非金属氧化物+碱五、复分解反应：18、什么是复分解反应 （ 二种化合物相互交换成份，生成另二种化合物的反应 ）能进行的条件是什么（ 生成沉淀、或气体、或水） 反应中元素化合价 不变。五种： 酸+碱； 酸+盐； 碱+盐； 盐+盐； 金属氧化物+酸。19、能否反应? 硫酸和氢氧化钠（能，生成水）； 硝酸钾和碳酸钠（不能）； 氯化钙和碳酸钠（能，生成沉淀）；氧化铁和硫酸（能，生成水）；氯化钠和硝酸银（能，生成沉淀）；硫酸铜和氢氧化钠（能，生成沉淀） 氯化钡和硝酸铁（不能）20、能否共存？ （H、OH，不能）（CO3、H，不能）（Cu、OH不能） （NH4、OH不能）21、写出除去括号内杂质所用的试剂或方法。（1）NaCl（Na2CO3） 盐酸 、蒸发 （2）NaOH（Na2CO3） 氢氧化钙、过滤、蒸发（3）Cu（Fe） 硫酸铜、过滤、洗涤、干燥 （4）CaCl2（HCl） 碳酸钙、过滤（5）CaO（CaCO3） 高温 （6）NaCl（AgCl） 水、过滤、蒸发（7）KNO3（NaCl） 水、配成热的饱和溶液、冷却结晶（8）KNO3（CuSO4）氢氧化钡21、不溶于硝酸的白色沉淀有 硫酸钡、氯化银 红褐色沉淀是 氢氧化铁蓝色沉淀是 氢氧化铜 全溶的盐有 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、 ， 硫酸盐、盐酸盐 盐大多可溶，盐大多难溶 碳酸盐、磷酸盐 ，碱中难溶有的多，可溶的有 氢氧化钠、氢氧化钾、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡 ，六、置换反应：22、金属活动性顺序为 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金金属与酸置换产生氢气，金属应 比氢活泼 ？ 酸不用 浓硫酸、硝酸 ？金属和盐溶液反应，金属应比盐溶液中金属 活泼 。金属不用太活泼的。 （钾、钙、钠）。23、能否反应？ 铁和硫酸铜（能） 铜和盐酸（不能） 铜和氯化银（不能） 铁和硫酸锌（不能）测铁、铜、银三金属活动顺序？ （用金属和盐置换， 例 铁、硫酸铜、银）溶液质量变化；（ 铁和稀硫酸、变大； 铁和硫酸铜、变小，写方程式，计算出二物质质量）反应快慢？（看金属活动性顺序 ） 等质量金属与足量稀硫酸反应产生氢气多少？（相对原子质量除化合价，越大，氢气就少，如是足量金属和等质量稀硫酸反应，产生氢气一样多）混何种杂质？ （当成纯净物的量分别计算，结果在二个之间）由硝酸银制银？（加入金属铁或锌置换）铁、铜、投入硝酸银、硝酸锌混合溶液中分析？（列出，勾二个，根据条件再勾）七、鉴别与鉴定24、下列物质或溶液的颜色：铁盐溶液、（黄色）亚铁盐溶液、（浅绿色） 铜盐溶液、（蓝色）高锰酸钾溶液、（紫红色） 氧化铜、（黑色） 氧化铁、（红棕色） 四氧化三铁、（黑） 氢氧化铜、（蓝色） 氢氧化铁（红褐色） 铜、（红色） 铁、（铁块银白色，铁粉黑色） 石蕊、（紫色） 酚酞（无色）， 铜绿（绿色）。25、不溶于水的固体（氧化铁、碳酸钙、氢氧化铜、氧化铜）能被A溶解，A是 酸 ？X加酸后产生的气体（氢气、二氧化碳 ），X可能是 金属 或 碳酸盐 ？ Y 加碱后产生的气体，（氨气） Y中含 铵根 ？鉴定CO2用 澄清的石灰水 ；鉴定O2用 带火星的木条 ；鉴定氢离子用 石蕊、锌、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠 ；鉴定氢氧根离子用 酚酞、二氧化碳、氯化铵、硫酸铜 ；鉴定碳酸根离子用 盐酸、澄清的石灰水 ；鉴定铵根离子用 氢氧化钠、潮湿的红色的石蕊试纸 。鉴定硫酸根用 硝酸钡和稀硝酸 鉴定氯离子用 硝酸银和稀硝酸（鉴定鉴别时所用试剂足量，测定、除杂所用试剂适量，性质研究所用试剂少量）26、迟后现象： NaOH、Na2CO3 （HCl）： 先无现象，后有气体（因氢氧化钠能吸收CO2） H2SO4、CuSO4 （NaOH） 先无现象，后有沉淀（因硫酸能溶解氢氧化铜） HCl、酚酞 （NaOH） 先无现象，后变红（要把酸中和掉后，碱剩余才显红色） CaCl2、HCl （Na2CO3） 先有气体，后有沉淀（因盐酸能溶解碳酸钙）（分析方法：生成的气体或沉淀能和上述混合溶液中的一种物质反应）27、书写下列化学方程式：（1）盐酸除铁锈； （2）硫酸腐蚀铁； （3）氧化铜被硫酸溶解； （4）硫酸中和氢氧化钠； （5）氨水中和硫酸； （6）石灰石和稀盐酸制二氧化碳； （7）用石灰水鉴定二氧化碳； （8）氢氧化钠空气中变质； （9）用烧碱吸收二氧化硫 （10）三氧化硫通入石灰水中 （11）氧化钙投入碳酸钠溶液中 （12）用铁器装农药波尔多液； （13）配波尔多液时的反应； （14）纯碱制烧碱； （15）氢氧化钠和硫酸铜溶液混合； （16）石灰石制生石灰