九年级化学下册 第9单元 溶液实验素材 （新版）新人教版

第九单元溶液课题1 溶液的形成32.教材P26演示实验 实验9-1蔗糖溶解【实验目的】学习溶解概念【实验用品】烧杯、玻璃棒、药匙 33. 教材P27演示实验 实验9-2碘和高锰酸钾的溶解性比较【实验目的】理解物质的溶解性碘（暗紫色，有光泽的固体）【实验用品】试管、碘、水、汽油、高锰酸钾【实验现象】1. 碘难溶于水（虽然碘在水中溶解的量很少，但碘水仍显现出浅黄褐色），碘易溶于汽油（碘的汽油溶液呈紫色或紫红色）。2. 高锰酸钾几乎不溶于汽油中，却可以溶解在水中（高锰酸钾溶液呈紫红色）。【实验结论】1. 水是最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以作溶剂。2. 同一种物质在不同溶剂中的溶解能力是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解能力也是不同的。34. 教材P28演示实验 实验9-3乙醇能溶解在水中【实验目的】知道溶质可以是液体；知道乙醇和水互溶。【实验用品】试管、红墨水、滴管、乙醇【实验现象】溶质溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结 论水乙醇分层均匀混合不分层乙醇与水互溶【说 明】用红墨水是为了显色，利于观察。【实验小结】溶质可以是固体、液体和气体。有水存在的溶液，水就是溶剂。不指明溶剂的溶液就是水溶液。探究12 教材P29探究 溶解时的吸热或放热现象【实验目的】设计实验方案，探究物质溶于水时的热量变化【实验用品】试管、烧杯、玻璃棒、温度计、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠【实验小结】初中化学中，溶解时有明显放热现象的有:氢氧化钠、浓硫酸、生石灰；溶解时有明显吸热现象的是：硝酸铵。 氢氧化钠(或浓硫酸或生石灰)石蜡熔化35. 教材P30演示实验 实验9-4乳浊液的形成和乳化现象【实验目的】了解乳浊液的形成；了解乳化功能。乳浊液乳浊液（含洗洁精）静置分层（不稳定）静置不易分层（稳定性增强）【实验用品】 【实验小结】什么是乳化功能？答：洗洁精使大块的油珠分散为无数细小的能被水冲走的油滴，这种作用就叫乳化功能。所以，在厨房中常用洗洁精去除碗碟上的油污。 我爱厨房 !补充实验17：教材P31 悬浊液【实验目的】了解悬浊液概念【实验用品】烧杯、玻璃棒、泥土悬浊液静置沉淀 【实验小结】振荡或搅拌后的泥土与水的混合物就是一种悬浊液课题2溶解度36. 教材P33演示实验 实验9-5氯化钠在水中的溶解【实验目的】1. 通过实验学习饱和溶液与不饱和溶液概念2. 通过实验学习不饱和溶液与饱和溶液转化的方法【实验用品】烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、氯化钠【实验现象】操 作现 象溶液状态在20mL水中，加入5克氯化钠，搅拌全部溶解不饱和再加入5克氯化钠，搅拌溶解了一部分饱和再加入15mL水，搅拌全部溶解不饱和氯化钠在水中的溶解【实验小结】1. 本实验中，将氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，采用的方法是：增加溶质本实验中，将氯化钠的饱和溶液转化为不饱和溶液，采用的方法是：增加溶剂2. 概念饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。37. 教材P33演示实验 实验9-6硝酸钾在水中的溶解【实验目的】1. 通过实验学习饱和溶液与不饱和溶液概念2. 通过实验学习不饱和溶液与饱和溶液转化的方法【实验用品】烧杯、玻璃棒、酒精灯、量筒、托盘天平、硝酸钾【实验现象】操 作现 象溶液状态在20mL水中，加入5克硝酸钾，搅拌全部溶解不饱和再加入5克硝酸钾，搅拌溶解了一部分饱和加热全部溶解不饱和再加入5克硝酸钾，搅拌全部溶解不饱和冷却有晶体析出饱和硝酸钾在水中的溶解硝酸钾溶液结晶从溶液中析出的硝酸钾晶体【实验小结】1. 本实验中，将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，采用的方法是：降低温度本实验中，将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液，采用的方法是：升高温度2. 相互转化及结晶 对大多数固体溶质而言： 加溶质、蒸发水、 降温 蒸发水不饱和溶液 饱和溶液 结晶加水、升温 冷却（即降温） 对氢氧化钙或气体溶质而言：加溶质、蒸发水、 升温 蒸发水、升温 结晶不饱和溶液 饱和溶液 加水、降温 有气体逸出【实验拓展】氯化钠、硝酸钾、熟石灰的溶解度曲线： 溶解度曲线：缓升型溶解度曲线：下降型溶解度曲线：陡升型氯化钠 硝酸钾 熟石灰课题3 溶液的浓度38. 教材P42演示实验 实验9-7三种浓稀不同的硫酸铜溶液【实验目的】了解浓溶液与稀溶液的概念【实验用品】试管、药匙、硫酸铜1 2 3试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g1浅100.22较深100.53深102【实验结论】1. 对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以判断溶液是浓还是稀。2. 浓溶液与稀溶液只是溶液浓度的粗略表示方法。3. 要准确知道溶液的浓度是多大，可以用溶质质量分数这一方法来表示。39. 教材P43演示实验 实验9-8配制两种质量分数不同的氯化钠溶【实验目的】学习溶质质量分数的概念【实验用品】烧杯、药匙溶质质量/g水质量/g溶质的质量分数109010%208020%【实验结论】 溶质质量溶质质量分数 = 100%溶液质量实验活动5 教材P47实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验目的】1. 练习配制一定溶质质量分数的溶液。2. 加深对溶质质量分数概念的理解。【实验用品】天平，量筒，药匙，胶头滴管、烧杯，玻璃棒、细口瓶，标签 用固体配制溶液:比如：用食盐和水配制80g 10% 的氯化钠溶液：步骤仪器操作方法1.计算/食盐的质量=80g10%=8g水的质量=80g-8g=72g2.称量天平，量筒，药匙，胶头滴管用天平称量8g食盐，用量筒量取72ml的水溶解烧杯，玻璃棒把称量好的食盐放到烧杯里，将量筒中的水沿烧杯壁倒入烧杯中，用玻璃棒轻轻搅拌装瓶贴标签细口瓶，标签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质的质量分数） 用浓溶液稀释:比如：用已配好的20%的食盐溶液(密度约为1.03g/ml)配制80g10%的食盐溶液（提示：溶液体积=溶液质量溶液密度）（提示：在生产生活中，液体的量更多的是用体积来表示，请将所需要的液体药品的质量换算成体积来配制溶液。）步骤仪器操 作 方 法1.计算/20%的食盐溶液=80g10%20%40g 20%食盐溶液的体积=40g 1.03g/ml38.8ml水的体积=（80g-40g ） 1g/ml=40ml2.量