上海市金山区学大教育进修学校牡丹江路校区中考化学模拟试题2（通用）

中考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 选择题单项选择题：本题包括6小题，每小题2分，共计12分。每小题只有一个选项符合题意1.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液中：K+、Na+、SO42、CO32BpH=14的溶液中：K+、Na+、Cl、AlO2C0.1molL1NH4I溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42D与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na、NH4、HCO3、NO32.下列装置应用于实验室制取NH3气体，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是浓氨水生石灰AlCl3溶液NH3甲 乙 丙 丁A用装置甲制取NH3B用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3C用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液D用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol二甲醚中含有的CO键的数目为2NAB标准状况下，44.8L四氯化碳中含有分子的数目为2NAC200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NAD在反应Cu2S + O2 2Cu +SO2中，每生成1molCu，转移电子的数目为2NA4.下列指定反应的离子方程式正确的是AFeCl3溶液滴入热水中制Fe(OH)3胶体：Fe3+3OH=Fe(OH)3(胶体)BICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl + 2OH=Cl+IO+H2OC用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ +4OH 2Cu +O2 +2H2ODCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3 Ca2+OH=CaCO3H2O5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A B C D6.已知： S(g)+O2(g)=SO2(g)H1S(s)+O2(g)=SO2(g) H22H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H32H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H4SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是AH1H2 BH3H4CH5 =H3H2D2H5 = 3H3H4不定项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共计16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。7.青藤碱具有祛风寒湿、活血止痛的功效，其结构简式如右图所示，下列说法正确的是A每个青藤碱分子中含有2个手性碳原子B1mol青藤碱最多能与1molBr2发生反应C1mol青藤碱最多能与4molH2发生反应D青藤碱既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应8.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是Cl2B向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体C向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中 产生白色浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在I3I2 + I 平衡9.25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1molL1CH3COOH与0.1molL1氨水等体积混合(pH=7):c(NH4+)=c(CH3COO)=c(H+)=c(OH)B.0.1molL1HCl溶液与0.2molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH4+)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)C.0.1molL1CH3COONa溶液与0.1molL1CaCl2溶液等体积混合：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)D.0.1molL1Na2CO3溶液与0.1molL1NaHCO3溶液等体积混合：c(HCO3)0.05molL1c(CO32)c(OH)10.在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如下图所示：（512，0.25）500平衡时甲醇的物质的量/mol0.060.120.180.240.300.36510520530540550MP1P2P3T/KN下列说法正确的是A该反应的正反应为放热反应B压强大小关系为：P1P2P3CM点对应的平衡常数K的值约为 1.04102D在P2及512K时，图中N点(正)(逆)非选择题11.（15分）盐酸吡酮洛芬（H）是一种消炎镇痛药，可通过以下方法合成（1）F中的含氧官能团为和（填名称）。（2）反应中，属于取代反应的是（填序号）；反应的化学方程式为 。（3）反应中加入的试剂X的分子式为C6H8N2，X的结构简式为。（4）E的一种同分异构体满足下列条件：水解后产物之一既能发生银镜反应又与FeCl3溶液发生显色反应。分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：（只写一种）。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：12.（15分）磷酸亚铁Fe3(PO4)28H2O为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水和乙醇。它是生产LiFePO4的原料，实验室利用FeSO47H2O、Na2HPO412H2O及CH3COONa3H2O为原料制备磷酸亚铁的实验流程如下：合成时的主要反应为：3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3(PO4)28H2O+3Na2SO4+2CH3COOH（1）实验中由原料配制溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是。（2）合成时，在三口烧瓶中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液，再向烧瓶中，滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4时，再滴入FeSO4溶液，最终维持pH=6（装置如图所示）。实验不是将三种溶液直接混合的原因是。Na2HPO4与CH3COONa混合溶液抗坏血酸稀溶液水浴FeSO4溶液搅拌用抗坏血酸溶液作底液而不用铁粉，其主要原因是。制备时需不断搅拌，其目的是。（3）生成的Fe3(PO4)28H2O沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。（4）检验产品中是否混有Fe(OH)3或FePO4杂质的方法是。（5）某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠（含Na2HPO4 、重金属盐及有色杂质等）提纯得到Na2HPO412H2O晶体。已知：Na2HPO4 溶液pH 8.28.4，重金属硫化物不溶于水。请补充实验步骤实验中可选用的试剂：Na2S溶液、0.1molL1H3PO4溶液、0.1molL1NaOH溶液、乙醇。将工业品溶于热水；加入活性炭煮沸，趁热过滤；过滤、洗涤及干燥。NaOHN2H4NaOHN2空气电极电极负载阳离子交换膜题20图-113（14分）水合肼（N2H4H2O）是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。（1）目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如题20图-1所示。起始时正极区与负极区NaOH溶液浓度相同，工作一段时间后，NaOH浓度较大的是极区（填：“正”或“负”）。该电池负极的电极反应式为。（2）已知水合肼是二元弱碱（25，K1=5107，K2=51015），0.1molL1水合肼溶液中四种离子：H+、OH、N2H5+、N2H62+的浓度从大到小的的顺序为（填序号）。（3）在弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O72还原为Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为。（4）肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同。在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如题20图-2所示，该分解反应方程式为。在303K，NiPt催化下，则发生N2H4(l)N2(g)+2H2(g)。在1L密闭容器中加入0.1molN2H4，测得容器中与时间关系如题20图-3所示。则04min氮气的平均速率(N2)=。n(H2)/moln(N2)/mol0.5H21.01.52.00.51.01.52.0012340.51.01.52.02.53.0t/min0n(N2)+n(H2)/n(N2H4)123456789/ppm0DEC的1HNMR谱题20图-2 题20图-3 题20图-4（5）碳酰肼(分子式：CH6N4O)是由DEC（酯）与N2H4发生取代反应得到，已知DEC的分子式为C5H10O3，DEC的核磁共振氢谱如题20图-4所示，则DEC的结构简式为。14.（12分）硼氢化钠(NaBH4)广泛用于精细有机合成。Bayer法合成硼氢化钠流程图如下：（1）“合成”时，可在题21B图-1所示的反应釜中进行。从煤油中取出金属钠需先用滤纸吸干，再用石油醚洗涤，其目的是。通氢气前需先通入氮气的目的是。合成反应的化学方程式为。电机通H2压力表测温管放气阀1530456075强度20题21B图-1 题21B图-2 题21B图-3（2）“萃取”时，可在题21B图-2中进行，该仪器名称为。（3）实验中可以循环使用的物质是；对所得产品进行分析得题21B图-3图谱，该图谱名称为。 化学试题参考答案选择题(共12分)1B 2A 3A 4B 5A 6B不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计16分。7D 8D 9BD 10AC非选择题(共56分)11. (15分)（1）羰基，羧基（每个1分，共2分）（2）（2分）；（2分）（3）（2分）（4）或（2分）（5）（每步1分，共5分。评分说明：在完成反应过程中，反应物或产物出现错误、反应条件错、缺、无、一定条件等，即为该步反应错，视为合成路线中断，合成路线中出现中断，后续反应路线不给分）12.(15分)（1）除去其中溶解的氧气（2分）（2） 避免生成Fe(OH)2沉淀（2分） 避免产品中混入铁粉（2分）使反应物充分接触，避免Fe(OH)2的生成等（2分）（3）取最后一次的洗涤滤液12 mL于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净（2分）（4）取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe3+，即产品中混有Fe(OH)3或FePO4杂质；否则不含（2分）（5）逐滴滴入Na2S溶液，至不再产生沉淀为止（1分）用0.1molL1H3PO4和NaOH两种溶液调节溶液pH至 8.28.4（1分）加入乙醇，冷却结晶（1分）13. (14 分)（1）正（2分）；N2H4+4OH-4e=N2+4H2O（2分）（2）（2分）（3）2Cr2O72+4H+3N2H4H2O =4Cr(OH)3+3N2+5H2O（2分） （写2Cr2O72+4H+3N2H4 =4Cr(OH)3+3N2+2H2