九年级化学上册 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算习题1 （新版）新人教版（通用）

利用化学方程式的简单计算一、选择题1电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）A2:1 B4:8 C1:8 D1:162电解54克水，可得到氢气（ ）A6克 B3克 C1.5克 D8克3化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（ ）A5.6克 B11.2克 C14.6克 D无法计算4铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ） A27:32:102 B27:16:43 C4:3:2 D9:8:175用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（ ） A16b/（ab） B4（ab）/ b C4b/（ab） Db/16（ab）6质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（ ） AMg BAl CZn DFe7铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（ ） A27：32：102 B27：24：43 C4：3：2 D108：96：20484克氧气可跟（ ）克氢气完全反应。A1 B0.5 C2 D493克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克A10 B6 C5 D1210在化学反应 中，6克 与足量的 反应后，得34克 ，则化合物中，A、B两元素质量比（ ） A17：4 B14：3 C14：7 D14：1711用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（ ） A1：1 B27：28 C9：28 D3：2122.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为 A1：2：3 B1：1：1 C2：3：1 D3：2：113相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（ ） A1：2：3：2 B2：3：2：1 C 14用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（ ） A小于0.2克 B等于0.2克 C大于0.2克15托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（ ） A3克Mg，3克Zn B1克Mg，1克锌C7克Mg，7克Zn D5克Mg，5克Zn168克 在 中充分燃烧，需要消耗 _克（）A56克 B64克 C72克 D60克17制取71克五氧化二磷，需要磷_克，需要烧氧气_克（ ） A30克 30克 B30克40克 C31克40克 D40克31克二、填空题112.25克 跟3.25克 共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。则其中 是_， 分解的质量为_克，产生 的质量为_克。2相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_产生氢气的质量比为_。3电解10克水，能得到氢气_克，氧气_克。4相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_。5在高温下用 还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是_。6某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_。三、计算题1实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？226克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（ ），求可还原出多少克钨（W）？3将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）4往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的 并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。四、实验题密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是 、CO、 三种中的二种或三种混合而成。（1）此混合气体组成可能有以下几种情况：若由 、 混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为_。若由CO、 混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_。（2）若此混合气体肯定有32g 和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g这一特定情况下， 、CO、 三者质量之比为_。答案：一、1C2A3B 4D 5A6B 7D 8B 9C 10B11C12A 13C 14C 15C16 B 17C 二、13.25克 12.25克 4.8克2 3 克 41：1 5 68克三、147.4克 224.5A3 据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。先写出Fe与 反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积 。4答案：原混合物中，CuO的质量分数为80%。 点拨：解