14-酸碱盐和氧化物-06复分解反应条件

（18株洲）24（4分）“宏观辨识与微观探析”是中学化学学科核心素养之一。现向一支盛有少量的硫酸铜溶液的试管中滴加足量的氢氧化钠溶液。（1）可观察一的宏观现象是：有 色沉淀生成；溶液由蓝色逐渐变为无色。（2）从微观层面分析，沉淀是Cu2+与OH相互结合生成了不溶于水的物质；溶液颜色的变化是因为 。（3）上述反应可以用化学方程式表示为： 。（18娄底）19（8分）分析、归纳、推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应（在水式溶液中进行反应，水分子已省略）示意图，分析解决下列问题。（1）请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程式 。该反应属于 反应（填基本反应类型）；（2）任选一个反应从微观角度分析该反应的实质 。（3）请你认真分析图1、图2、图3，从微观角度说明该反应类型发生反应的实质 。（18呼和浩特）15根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。（1）甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论：实验实验现象实验结论溶液变红溶液中含有_（写离子符号）产生白色沉淀溶液中含有_（写离子符号）【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应（2）乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是 。为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的 溶液，证明了混合液中含有Mg2+。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是 。乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl-。他设计的方案为 （写出操作和现象）。【总结】通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。（18襄阳）49、某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验： （提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。）祺祺：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式_。雯雯：分别完成试管II和I中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析后作答：（1）雯雯经过分析推断，试管反应后所得溶液中一定含有的溶质是_；步骤中一定发生的反应的化学方程式是_。（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是_；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有_。（18吉林）19.某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。【查阅资料】硫酸钡(BaSO4)白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。【实验与探究】内容现象实验解析结论实验一_化学方程式是: K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2生成物中有气体或有_或有沉淀生成时,复分解反应可以发生。实验二溶液颜色由红色恰好变为无色实验三产生白色沉淀该反应的实质是: Ba2+SO42-=BaSO4实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液a中的溶质是_。【拓展与应用】将稀盐酸Ca(OH)2溶液NaCl溶液Na2CO3溶液任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式_。30（6分）（2019苏州）某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。实验现象及结论解释试管A和B中无明显现象，不能确定反应是否发生。/（1）试管C中产生 （填实验现象）。复分解反应已发生。（2）试管C中减少的微粒是 （填微粒符号）试管D中有白色沉淀产生。复分解反应已发生。（3）反应的化学方程式为 【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。实验现象及结论解释试管E中，滴加酚酞试液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。复分解反应已发生。（4）从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是 。试管F中始终无明显现象，不能确定反应是否发生。/【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。实验现象及结论解释试管G中溶液变红（5）该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在 （填微粒符号）。（6）向试管H中滴加 （填“试剂X”的化学式）溶液后，有白色沉淀产生。溶液中有SO42存在。结论NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。（2017泰州）19.（8分）某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如右图中甲曲线所示。写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式_。甲曲线M点时混合液体呈_色；通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_(填序号)。A.M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4B.M点时离子浓度几乎为零C.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是_(填序号)。A.开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B.电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C.整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大N点时，溶液中含有的离子是_(填离子符号)。通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_(填“增大”或“减小”)。（3）拓展：请根据示例仿写离子