九年级化学 第四单元 第一部分 微粒构成物质同步练习（无答案）人教新课标版

第四单元 构成物质的奥秘第一部分 微粒构成物质（一） 构成物质的基本微粒1、构成物质的粒子有 、 和 ，如水是由 构成的（一般气体、液体是由分子构成的）；汞是由 构成的（一般金属和 是由原子构成的）。氯化钠是由 构成（一般碱和盐是由 构成的）。2、微粒是保持物质的化学性质：保持水化学性质的粒子是 ，保持汞化学性质的粒子是 ，保持氯化钠化学性质的粒子是 。3、保持水化学性质的粒子是 ，构成水分子的粒子是 ，电解水时不能再分的粒子是 。4、分子、原子、离子的区别与联系分子原子离子定义共性都可以直接构成 都具有微观粒子的基本性质（ ， ， ）既讲种类又讲 。区别在化学变化中 可以再分，而 不可再分； 显电性， 和 中性。联系分子是由 构成原子得失电子变成 5、钠原子失去电子变成 ，钠原子和钠离子属于同种 ，只是 不同。（二）分子、原子、离子的构成1、分子是由 构成的，如一个酒精分子是由 构成的。2、原子的结构 质子（一个质子带一个单位正电荷）原子核原子 （带正电） 中子（不带电）（不带电） 核外电子（一个电子带一个单位负电荷）（带负电） 以氧原子为例，说说构成原子的粒子有哪些？它是怎样构成原子？为什么整个原子不显电性？核外电子是 排布的，核外电子绕核运转的空间决定原子的大小， 非常小，但原子的质量主要集中在 上，电子的质量可以忽略不计；一个质子和一个中子的质量大约相等，都约等于碳-12原子质量的12，因此质子和中子的相对质量都约等于 ，相对原子质量= + 在原子中，决定元素种类的是 ；决定元素化学性质（如化学性质）的是 ；核电荷数= = =原子序数+11 2 8 1 3、原子结构示意图及离子的形成 说说钠原子结构示意图： 各部分的含义？最外层电子数决定元素的化学性质金属元素的最外层电子数一般小于 个，在化学变化中易 电子变成 离子，失去几个电子该阳离子就带几个单位 电荷，在化合物中一般就显 价（越易失去电子，金属的化学性质就越活泼）；非金属元素的最外层的电子数一般多于 个，在化学变化中易 电子，变成 离子。（越易得到电子，非金属的化学性质就越活泼）；稀有气体元素最外层电子数一般为 个（氦为 个），属稳定结构（化学性质不活泼）。原子得失电子变成 ，原子得失电子的目的就是要达到 结构。原子得失电子的过程属于化学变化。 下面几组粒子结构示意图+18 2 8 8+16 2 8 8 A B C D+2 2E F属于原子的是 ，阳离子的是 ，阴离子的是 ，同种元素的是 ，稀有气体元素的是 ，化学性质稳定的是 ；A表示的元素在化学反应中易 电子，在化合物中，一般显 价。已知Na 和 Cl 尝试说说氯化钠是怎样形成的？（三）分子、原子、离子的表示方法1、原子用 表示，分子用 表示，离子用离子符号表示。2、写出下列化学符号：氢分子 ，氢原子 ，氢离子 ，2个氧分子 ，2个氧原子 ，2个氧离子 ，硝酸根离子 ， 3个碳酸根离子 。3、说出下列化学符号中数字的含义 2CO2中“2” 2SO4 2-中：“2” 3Au ，（四）1、分子的有关性质：分子是保持物质 的最小粒子，分子的 小， 小，分子在不停地 （温度越高，分子运动 ），分子间有 （气体分子间的间隙比固体、液体分子间的间隙大的多），同种分子性质 ，不同种分子性质 。 2、由分子构成的物质在发生物理变化（物质的三态改变以及热胀冷缩等）时，分子本身 改变，只是分子的 改变；发生化学变化时，分子破裂成 ，原子又重新组合成 ，分子发生 而原子 。3、由分子构成的物质：混合物是由 分子构成，纯净物中只含 分子。4、按要求各举三例：能说明分子在不停的运动 能说明分子间有间隙 5、用分子观点解释 湿衣服在日光下比阴暗处干得快 桂花开，满园飘香 注射器吸入空气比吸入水易推压 6、从宏观和微观两个角度说说下列两种变化过程：水的沸腾宏观 微观 水通电分解宏观 微观 巩固练习：1、（07河南）下列物质由离子构成的是 （ ） A、汞 B、氮气 C、氯化钠 D、二氧化碳2、（07河南）下列对一些事实的解释不合理的是 （ ） A、热胀冷缩分子的大小随温度的改变而改变B湿衣服晾干分子在不停运动C水通电分解为氢气和氧气化学反应中分子是可分的D、25m3石油气压缩可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子间隙发生了改变3、（05河南）下列关于分子、原子、离子的说法错误的是（）、在化学反应中，分子能再分，原子不能再分 、分子、原子、离子都能构成物质 、分子、原子都能保持所构成的物质的性质、水是由氢、氧两种原子直接构成的。4、我们生活的世界由丰富多彩的物质组成，物质是由微小的粒子构成的。请你分别写出符合下列要求的一种物质，由原子构成的物质 ，由分子构成的物质 ，说出一事例说明分子总是不停的运动的 。5、（06河南）用分子、原子的观点解释：5ml酒精合5ml水混合后溶液的体积小于10ml，说明 CO和CO2两种物质的组成相同，但化学性质不同，其原因是 6、（08河南）结合课本钠与氯气（Cl2 ）反应生成氯化钠的模拟图。可知下列说法不正确的是（ ）A、反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B、反应中氯气分子分成氯原子C、核外电子在化学反应中起着重要作用 D、氯化钠由氯化钠分子构成第二部分 元素符号 化学式和化合价（一）1、元素是指 ，氮元素和氯元素的根本区别在于 ，元素属于宏观概念，只说种类，不说个数，如碳元素、硫元素，但不能说一个碳元素。2、地壳中含量居前四位的元素是 ，其中氧占 ；空气中含量最多的元素是 （二）物质组成的说法1、物质由元素组成，如水是由 组成；物质由粒子（分子、原子和离子）构成，如水是由 构成。分子由原子构成，如a水分子是由 构成；b一个水分子是由 构成。2、模仿上例说出下列物质组成的说法：CO2 NaCl Hg（三）尝试总结物质与其构成粒子之间的关系（用图示形式）（物质、单质、化合物、元素、原子、分子、离子、阳离子、阴离子）（四）元素符号，化合价，化学式1、规范写出下列元素的元素符号（非金属元素）氢 氧 氮 氯 碳 硫 磷 硅 氟（金属元素）钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 铜 汞 银 钡 锰 金 （稀有气体元素）氦 氖 氩 2、标出下列元素或原子团的化合价 通常是负价的：O Cl OH NO3 SO4 CO3通常是正价的：K Ca Na Mg Al Zn Fe(亚铁) Fe（正铁）Cu Hg Ag Ba NH43、化合价的规律 0 0单质中元素的化合价为 ：如 Fe Cl +1+5-2化合物中元素正负化合价的代数和为 ： 如 KClO3原子团的化合价等于 的代数和。如NO3的化合价等于 （+5）+（-2）3=1 +3 +5在同种化合物中一种元素一般只显一个化合价， 但NH4NO3除外+2Fe 同种元素在不同化合物中可显示不同化合价，如 -2SO4 -1NO3 -1OH +3Fe 4、化合价的应用根据化合价写离子 求化合价：标出加点元素的化学价：a 、Mn MnO2 MnCl2 K2MnO4 KMnO4b、NH3 N2 NO NO2 NaNO3 NH4NO3 c、NaCl Cl2 Ca(ClO)2 KClO3 HClO4根据化合价书写化学式，写出下列化合物的化学式：氧化铝 氧化铁 硫酸 氢氧化钙 氯化亚铁 硫酸钠 硝酸汞 碳酸钾 硫酸铵 硫酸铜 硫酸铁 硫酸铝 5、写出下列单质的化合价：氯气 金刚石 汞 氦气 氖气 6、元素符号、化学式的意义：（1）H C （2）H2O宏观 微观 量的方面 7、化学符号中数含义（化学符号前数字、正上方数字、右上角数字、左下数字含义）2O 3He 4H2SO4 5SO42- -2H2O中“2” CuO 中“2” Al3+中“3” 8、认识元素周期表：（1）每一横行叫做一个 ，每一横行元素电子层数 ；（2）每竖行叫做一个 ，每一竖行最外层电子数 ；（3）从元素周期表中可以获取的以下信息： （核内质子数）核外电子数 元素种类，举例说明 （三）相对原子质量(Ar)相对分子质量（Mr）1、写出表达式：相对原子质量（Ar）= 相对分子质量（Mr）= 注：它们是一个比值单位是 ，相对质量与实际质量成正比，相对质量越大，实际质量也 。2、以氧化铁为例进行计算（写出表达式）相对分子质量 铁、氧两种元素的质量比 铁元素的质量分数 5t氧化铁含铁多少吨？ 含112g铁元素需氧化铁多少克？ 100吨含氧化铁80的赤铁矿石中含铁元素多少吨？ 某赤铁矿石含铁56，求此赤铁矿石中氧化铁的含量？ 240g氧化铁与多少g四氧化三铁中含相等质量上网铁元素？ 练习：1、下列化学符号只有微观意义的是（ ）A、Fe B、O2 C、H2SO4 D、2H2O2、从给定的化合价H（+1）O(-2) N（+5）Mg（0）K(+1)五种元素中，选择适当的元素，按要求写出有关五种的化学式：一种单质 几种化合物 3、用化学符号表示：2个氮分子 3个铜原子 5个氯离子 4、“加碘食盐”中的“碘”以碘化钾（KI）和碘酸钾（KIO3）的形式存在，这里的“碘”指的是 （填分子、原子、元素），KIO3中碘的化合价为 价，该价态的氧化物的化学式为 5、图示是一种化肥的包装袋上的部分说明，请阅读后回答下列问题：NH4HCO3 净重：50 含氮量：15 化工公司（1）这种化肥的主要成分中氮元素的质量分数是 （2）这袋化肥中含氮元素的质量是 6、结合课本P50页电解水的微观过程，从物质的组成、结构、变化不同角度各说一个观点。组成： 碳酸氢铵 结构： 变化： 第五单元 化学方程式一、 质量守恒定律1、识记化学反应前后：（宏观上三不变）任一元素的 、 不改变，物质总质量 （生成物的总质量 反应物的总质量）（微观三不变） 、 、 不改变（二个一定变）物质种类一定改变；分子种类一定改变（二个不一定变）分子个数不一定改变；元素化合价不一定改变2、某物质燃烧生成水和二氧化碳，则该物质中一定含 元素，可能含 元素3、某物质4.6克完全燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则该物质中含 元素。4、在化学反应A+BC+D中，若A与B反应的质量比为6：5，若反应生成C和D的质量和为33g,则参加反应的A为 g,B为 g。5、取干燥纯净的氯酸钾ag和MnO2bg,混合加热当氧气全部放出后剩余物质中氯化钾的质量为Cg,则放出氧气的质量为 ，MnO2的质量为 。6、6.5g锌粒与100g稀硫酸一起放入烧杯中充分反应后，烧杯内物质总质量为106.3g，则反应放出氢气的质量为 。7、C4H1003+4O2=X+3H2O,则X 的化学式为 。2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X, 则X 的化学式为 。8、某同学根据“铁生锈后质量会增加”实验来推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。二、根据化学方程式计算 根据化学方程式计算的步骤有 、 、 、 、 。1、加热分解24.5g氯酸钾，最多可生成氧气多少g?2、加热15.5g的氯酸钾和二氧化锰混合物，完全反应后得到10.7g固体，求放出氧气多少克？10.7克固体含有哪些物质？各多少克？3、取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不反应），放入烧杯中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应后，称量烧杯剩余物质质量为07.6g，则参加反应的碳酸钙的质量为多少克？2、 工业上煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）来制取CaO和CO2，现有含CaCO380的石灰石25t，可制的得多少吨生石灰？二、 化学方程式的书写（一） 化合反应（“多变一”）1、单质+ O2有刺激性气味气体生成的反应 有白烟生成的反应 有耀眼白光生成的反应 有二氧化碳生成的反应 有金属氧化物生成的反应 2、能生成酸的反应 3、能生成碱的反应 （二） 分解反应（“一变多”）1、实验室制氧气的反应 、 、 。2、有二氧化碳生成的反应（生产物是