05-物质的变化和性质-04化学反应-03质量守恒定律-04实验

（18滨州）14、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（2017来宾）21、下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（2017衢州）3质量守恒定律是自然界基本的规律之一下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）ABCD（2018常州）15在不同温度下，Hg与HgO可以相互转化。如图所示的实验装置可用来研究氧化汞的分解与生成的反应前后各物质的质量关系。下列叙述错误的是 ( ) A常温下，Hg很难与O2反应B汞在汞槽中起到液封的作用C汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽DHgO受热分解时，反应前后物质的总质量减少（2018常州）24（6分）利用如图所示装置进行如下实验探究。在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。（1）实验时，气球的变化是。（2）根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是。（3）实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针（填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”）（4）白磷（P4）燃烧生成P2O5，写出该反应的化学方程式：。（18漳州期末）22（8分）为验证质量守恒定律，我们做了镁条在空气中燃烧的实验。点燃前，先将镁条用 打磨光亮，再用 （填仪器名称） 夹持镁条点燃，观察到的现象是剧烈燃烧、 、放热、冒出白烟、生成白色固体。充分燃烧后发现石棉网上剩余固体的质量小于反应前镁条的质量，原因可能是 。某同学还发现产物中有少量黄色固体。【查阅资料】镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁固体（Mg3N2），反应的化学方程式是 。【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃绕生成的氧化镁却远多于氮化镁，原因是 。【拓展与迁移】测量空气中氧气含量的实验中，如果装置气密性良好，将红磷换成镁片，反应停止后，冷却至室温，打开止水夹，发现集气瓶内液面 （填“高于”、“等于”或“低于”） 集气瓶的刻度1。（2017杭州）28. (6分）小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和最简准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。 （实验中操作正确，O2的密度为g/cm3) 实验序号12m1(MnO2)/gm2(KClO3)/gm3(试管)/gm4(试管+加热后剩余固体)/g量筒内收集气体的体积V/cm3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是_。 ( 2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V和之间应存在的等量关系为_。（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KC103和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2+O2；（其中Cl2有刺激性气味）第2步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；第3步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因_。 （2017随州）38.（4分）小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是_。A锥形瓶质量B气球质量C反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量D反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新