北京各区2020中考化学一模汇编 推断题（无答案）

2020中考化学一模推断题汇编海淀区30（5分）请根据下列表述回答问题：（1）已知A、B、C、D均含有两种元素。固体A中加入液体B，能放出大量热。固体C中加入液体D，有气泡产生，充分反应后过滤，只得到液体B和固体C。A跟B反应的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等，则A的化学式为_。C跟D发生反应的化学方程式为_。（2）固体E、F和液体G、H四种物质中，任意一种固体与任意一种液体混合均有气泡产生。E通过其它反应能生成F。若E为单质，E、F的化学式可能为 （写一组即可）。 若E和F均含三种元素，E生成F的化学方程式为 。固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠（Na2SiO3）和一种能产生温室效应的常见气体，该反应的化学方程式为： 。 MnO230. （5分）（1） CaO 2H2O2 2H2O + O2（2） Zn、Fe （合理即可） 高温 Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH （合理即可） 东城区30（5分）初中化学常见白色固体甲由三种元素组成。将10g甲与100 mL水混合，得混合物A，再将A与足量稀盐酸反应得混合物B。（1）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡放出，则甲是 。（2）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且无气泡放出，则甲是 。（3）若A为无色溶液，将其分成两等分，第一份加入稀盐酸后有气体放出，第二份加入（2）中的甲2g，有沉淀生成，此时所得溶液中的溶质是 。第一份和第二份溶液中发生反应的化学方程式分别是 、 。30.（5分）（1）CaCO3 （2）Ca(OH)2 （3）Na2CO3和2NaOHNa2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O +CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3西城区30（6分）实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如下图所示。【资料：Na2CO3+CaCl2 = 2NaCl + CaCO3】回答下列问题： （1）样品加水放热的原因是 （用化学方程式表示）。（2）中反应的化学方程式是 。（3）中的实验现象是 。（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1 g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是 。依据实验现象及数据判断，原样品的成分是 。30（6分）（1）CaO + H2O= Ca(OH)2（2）Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3（3）滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色（4）NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH （2分，写“酚酞”不扣分）CaO、Ca(OH)2、CaCO3 朝阳区30.（7分）下列物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：（1）甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为 。（2）乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为 。欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的成分，需要加入的试剂是 。（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为 。（4）已知上述物质间存在右图所示的关系（“”表示转化关系，“”表示反应关系）。E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为 。（5）若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是 （填序号）。浓硫酸和水 镁和稀盐酸硝酸铵固体和水 氯化钠固体和水氢氧化钠固体和水 碳酸氢钠和稀盐酸30（7分）（1）Fe（2）NaOH + HCl = NaCl + H2O 紫色石蕊溶液（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（合理给分）（5）（2分）丰台区30. （6分）A、B、C、D、E、F、G七种元素中， A元素的单质能供给动植物呼吸；B的原子中没有中子；C是金属元素，主要存在于人体骨骼和牙齿中；D是组成化合物种类最多的元素； E、F是组成食盐的两种元素；人体中缺乏G元素会患贫血病。以下物质是由这七种元素中的一种或几种组成，请回答下列问题：（1）若甲是由B元素组成的单质，其燃烧的化学反应方程式为 。（2）若甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反应方程式为 。（3）若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲。则甲变质的化学方程式为 ，反应生成甲的化学方程式为 。（4）若甲能与不同类别的两种物质发生反应，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种相同的元素组成，其反应的化学方程式分别为 、 。30.（1）2H2+O2=2H2O（2）NaHCO3 +HCl =NaCl +H2O +CO2 （3）2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O ，Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH （4）Fe+2HCl=FeCl2+H2、6HCl + Fe2O3 =2FeCl3 +3H2O昌平区30（7分）A、B、C、D、E、F、G表示的是7种初中化学常见的物质，7种物质均由H、C、O、Na、Cl中的一种或几种元素组成。（1）常温下A、B为液体，A在一定条件下分解生成B和单质C。该反应的化学方程为_。C的一种主要用途是_。（2）D和E均含有三种元素，且D中各原子个数比为111，G溶液分别与D、E、F溶液反应均可生成B和氯化钠。 F属于_（填 “酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 D与G反应的化学方程式为_，此反应属于基本反应类型中的_反应。 一定量的E与G充分反应后得到无色溶液，向其中加入足量的F溶液，无明显现象。由此推断，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）_。MnO230.（7分，每空1分，最后一空2分）（1）2H2O2 = 2H2O + O2 答案合理即可，如医疗抢救、登山、潜水、宇宙航行等。（2） 盐 NaOH + HCl = NaCl + H2O 复分解 NaCl或NaCl、Na2CO3 （或Na2CO3 、NaHCO3、NaCl或NaHCO3、NaCl）（2分）大兴区30（7分）老师从实验室带来了7瓶不同的无色溶液（如下图所示），其中3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。根据查阅药品记录表可知，3、4、5、7号溶液分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一种。在老师的指导下，化学小组同学进行了下述实验。（已知： Na2CO3溶液与CaCl2溶液能发生复分解反应）（1）分别取3、4、5、7号溶液于4支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红，说明这3种溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。由该实验可确定的溶液为 （写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）。（2）分别取4号、5号溶液于两支试管中，加入足量的2号溶液，发现均有气泡产生，小组同学利用上述试剂，经过下述实验最终确定了两份溶液的成分。实验操作及现象实验结论 4号溶液是Na2CO3溶液，5号溶液是变质的NaOH溶液。写出5号溶液中加入足量的2号溶液发生反应的化学方程式 、 。（3）取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中溶质的组成可能为NaOH；Na2CO3； （将其他情况补充完整）。查阅资料可知：Ca(OH)2 + NaHCO3 CaCO3+ NaOH + H2ONaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O30（7分）（1）碱性 3号：石灰水；7号：CaCl2溶液（2）实验操作及现象：分别取适量4号、5号溶液于两支试管中，加入过量7号溶液，均产生白色沉淀，过滤，分别向滤液中滴入1号溶液，4号滤液无明显变化，5号滤液变成红色。NaOH+HCl= NaCl+ H2O Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 （3）NaOH、Ca(OH)2；Na2CO3、NaHCO3；NaOH、Na2CO3通州区30（7分）A、B、C、D为初中化学常见的化合物，它们是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100。（1）取少量A的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。A的水溶液显性。（2）向上述溶液中通入足量的气体B，无浑浊现象，且反应后溶液仍为蓝色。该反应的化学方程式为_。（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出现浑浊现象。过滤后，滤液仍为蓝色。由此推断，C物质是_（写化学式），产生浑浊现象的原因是_（用化学方程式表示）。（4）向滤液中加入一定量D溶液，没有气泡产生，反应后溶液变为红色。由此推断，D物质是_（写化学式），最后得到的溶液中溶质(指示剂除外)可能_（写出所有可能）。30（7分） （1）碱 （2）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （3）Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH（4）HCl NaCl、HCl或NaCl、CaCl2、HCl（2分；少写，错写不得分）顺义区30.（6分）甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质。由H、C、O、Cl、Na、Ca、Fe七种元素中的一种或几种组成。用右图所示装置进行实验。（1）若A中盛有固体甲，从C放入溶液乙，打开K，观察到A中固体消失，B中有气泡冒出，则溶液乙是 。（2）若A中盛有固体甲，从C放入液体乙，打开K，观察到B中有气泡冒出，一段时间后，B中液面下降， 则A中发生反应的化学方程式为 。B中液面下降的原因是 。（3）若A中盛有物质甲，从C放入溶液乙，观察到B中溶液流入A中，并出现浑浊现象， 溶液变浑浊的原因主要是（用化学方程式表示） 。（4）若A中盛有固体甲，打开K，从C放入溶液乙，观察到B中溶液变浑浊。关闭K，B又变澄清，则此时B中溶液的溶质可能是 （写出所有可能组合）。30.（6分）最后一空2分，部分答对得1分，全对得2分，有错不得分；其他每空1分；其他合理答案得分。（1）盐酸 （2）CaO+H2O= Ca（OH）2 氧化钙与水反应放热，一段时间后A中温度下降，气压减小，B中液体倒吸（3）Ca（OH）2+ Na2CO3= CaCO3+2NaOH（4）CaCl2 ；CaCl2、HCl ；NaCl、CaCl2、HCl；NaCl、CaCl2平谷区30（6分）依据表中的元素所组成初中化学常见的物质，回答下列问题。元素名称氢碳氧氯钠钙元素符号HCOClNaCa（1）A、B组成元素相同，一定条件下可发生反应AB+C，则C物质是_。（2）D、E、F含有相同的金属元素，F俗称小苏打，已知在溶液中D与F反应生成E和B，则该反应的化学方程式为_。（3）向某红色溶液中滴加D溶液，溶液颜色经历红色紫色蓝色的变化过程，且无气体、无沉淀产生。则原红色溶液中的溶质是_，D物质是_。（4）向X物质的饱和溶液中加入物质Y，溶液变混浊，在向其中加入足量稀盐酸，溶液变澄清、无气体产生。则溶液变混浊的原因是_填序号。X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CO2，二者发生反应生成CaCO3；X是Na2CO3、加入的物质Y是Ca(OH)2，二者发生反应生成CaCO3；X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应消耗溶剂使Ca(OH)2析出；X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应生成的Ca(OH)2不能再溶解；X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应放热使Ca(OH)2溶解度减小而析出；30（6分）（1）O2 （2）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（3）稀盐酸，酚酞。NaOH（4） 345（该空两分）石景山区30（7分）下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质，其中A为单质。（1）X与Y反应能生成A，A与B的溶液混合后缓慢放出一种在标准状况下密度最小的气体。B为 ；X与Y反应的化学方程式为 。（2）C的溶液与B的溶液混合后能生成氯化钠。若需借助无色酚酞溶液才能证明发生反应，则C与B反应的化学方程式为 ；若能观察到气泡生成，C中一定含有 元素。（3）D能与水反应，将适量D加到E的饱和溶液中，溶液中出现浑浊现象，该浑浊物可能为 。若过滤后，滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，D与E溶液反应的化学方程式为 ；若过滤后，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，在相同温度下，滤液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液的溶质质量分数。30（7分）（1）HCl 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （2）HCl + NaOH = NaCl + H2O Na、C、O （3）Ca(OH)2 或CaCO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 等于门头沟区30.（7分）标号为A、B、C、D、E、F、G七种物质均为初中化学常见物质，为了探究物质组成做了如下实验： （1）观察外观：A为红色粉末，B为黑色粉，末其余均为白色固体。（2）分别加足量的水振荡，A、B、F不溶，其他均成无色溶液。（3）若向A、B、F中加足量的稀盐酸，均可观察到明显的现象，A中发生反应的化学方程式_。B与稀盐酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，由此可知B在常见的金属活动顺序中的位置是_（填“氢之前”或“氢之后”）。F中发生反应的化学方程式为_。（4）取另外四种物质的溶液，分别滴加酚酞试液，C、D、E显红色。G中无变化，且G为日常生活中常用的调味品，G为_。（5）为了进一步确定余下的三种物质，同学们查阅了资料：CO2 可与Na2CO3溶液反应，生成NaHCO3，写出此反应的化学方程式为_。（6） 另取C、D、E中的溶液于三支试管中，用滴管分别加入少量的稀盐酸，如右图所示，若出现_（填现象），说明试管中盛装的是Na2CO3溶液。（7）若另外两种碱性物质分别是NaOH和Ca(OH)2 ，请你设计实验验证：（包括实验步骤、现象和结论）_。30（7分） （3） 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O氢前金属 ， 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2（4）氯化钠（5）CO2 +H2O+Na2CO3 =2NaHCO3 （6）试管底部有气泡生成，上升过程中小气泡变小或消失。（7）分别向未知的两种无色溶液中通CO2气体，浑浊的是Ca(OH)2溶液，无变化的是NaOH溶液房山区30(5分)甲、X、Y、Z是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。(1)若甲是生命活动中最重要的气体单质，则甲是 。(2)若甲既可以作气体燃料，又可以用作还原剂冶炼金属铁。则甲的化学式是 ；用其还原氧化铁的化学反应方程式是 。(3)若甲可以由Y与水在常温下反应制得，且可用来改良酸性土壤，则下列叙述正确的是 （填字母序号）。AY与水的反应属于化合反应 B甲易吸收空气中的水分而变质，所以需密封保存C向滴有酚酞试液的甲的溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液最终为无色，则所得溶液中的溶质只有CaCl2D将少量Y加到甲的饱和溶液中，溶液变浑浊，反应后溶液中溶质和溶剂的质量一定减小，溶质的质量分数可能不变30.（5分）(1) O2（或氧气）(2) CO 3CO + Fe2O3 高