北京市房山区窦店中学九年级化学《计算》练习（无答案）（通用）

九年级化学计算练习可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、S32、Cl35.5、Fe56、Cu64、Zn65盐酸（分析纯）化学式：HCl 相对分子质量：36.5密度：1.1g/cm3 溶质质量分数：20%35（3分）右图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请仔细阅读后计算：（1）欲配制14.6%的稀盐酸100g，需要这种盐酸多少克？（2）用上述配得的稀盐酸与足量的锌充分反应，可制得氢气多少克？36（3分）向盛有102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：反应方程式为：MgSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2（1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） 。（2）当滴入10的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。0 46g 80g滴入NaOH溶液的质量/g产生沉淀的质量/gAB可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、K-39、Fe-56、Zn-6534（3分）制作“叶脉书签”需要10%的氢氧化钠溶液100g。请问：（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量多少克？水多少克？（2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液的质量多少克？35（3分）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量g35.035.035.035.0剩余固体的质量g6.85.64.44.2通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数?（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Mg-24、Ca-40 34（2分）人体胃酸过多会引起胃病。下图为某抗酸药标签上的部分文字，请回答下列问题：（1）氢氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为_。 （2）每片药片中含镁元素的质量为_mg。 适应症抗溃疡药，适用于胃溃疡主要成分每片含有氢氧化镁250mg注意事项嚼碎后吞服35（4分）甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：所用试剂及质量反应后所得溶液质量甲CaO（固） a1 g ， 10%的盐酸 b1 gc1 g乙Ca(OH)2(固) a2 g ， 10%的盐酸 b2 gc2 g丙CaCO3 （固）a3 g ，10%的盐酸 b3 gc3 g已知：a1+a2+a316.5g， b1+b2+b3146g现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1g。试求：（1）参加反应的碳酸钙固体的质量。(写出计算过程)（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 %。（3）反应过程中共生成水的质量是 g。可能用到的相对原子质量：C12、H1、O16、N -14、Ca40、Na23、Cl35.5、K39、Mg24、Zn65、Li7、Fe-5634、（3分）宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳， 发生如下化学反应：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。若过滤网内含有氢氧化锂24 g，最多可吸收多少克二氧化碳？ 35、（3分）某蔬菜工厂欲配制无土栽培植物营养液，所用原料如下： (NH4)3PO4 、KCl 、NH4NO3、（相对分子质量分别是 149、74.5、 80）。右图是1000g植物营养液中各种营养元素的含量标准，请回答下列问题。（1）写出配制1000g该植物营养液需要(NH4)3PO4和NH4NO3的质量的计算式。(NH4)3PO4 。NH4NO3 。（2）技术人员为了测定某次所配制的营养液是否符合标准，取400g所配营养液放入烧杯中，逐滴加入2%的氯化钡溶液直到不再产生沉淀为止，将沉淀过滤、洗涤、干燥得0.180 g白色固体，请你通过计算确定该植物营养液中磷元素含量是否符合标准。2(NH4)3PO4 + 3BaCl2 = Ba3(PO4)2 + 6NH4Cl ； Ba3(PO4)2的相对分子质量601可能用到的相对原子质量H 1、C 12、O 16、Na 23、Mg 24、S32、Cl 35.5、Ca 40、Fe 56、Cu 64、Zn 6534（3分）碳酸钙高温分解可得到氧化钙，该反应的化学方程式为CaCO3 高温CO2+ CaO，现有200g碳酸钙，可得氧化钙多少克？（写出计算过程）35长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）。某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g水垢，加入足量的浓度为14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表。时间/min12345生成二氧化碳的质量/g3.05.06.06.66.6 计算：（1）水垢中碳酸钙的质量分数 。（2）要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 34（3分）氢气是理想的高能燃料。若充分燃烧8 g氢气，最少需要氧气多少克？35（4分）科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0 g粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下：组别编号样品质量/g加入稀硫酸质量/g剩余固体质量/g16.040.00.426.040.00.436.050.00.646.050.00.4（1）分析上表数据可知，编号为 组的同学其剩余固体质量的数据不合理。（2）该校徽样品中单质铁的质量分数为多少？（3）若某些组同学所用试剂恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（4）如果校徽已生锈，你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数，实验中测量“剩余固体质量”应该改成测量下列中的 （填字母）。A加入稀硫酸的体积B反应完全后烧杯中所有物质的质量C反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 6534（共3分）汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们污染环境。可用氨气（NH3）除去有害气体，该反应的化学方程式为2NH3 + NO + NO22N2+3H2O。若反应后得到2.8g的N2，理论上需要氨气的质量多少克？35（共3分）某合金的主要成分有锌、铜、碳等物质。为测定合金的某些含量做如下实验：向50.3 g合金粉末中逐次滴加等质量的质量分数为20.0 %的硫酸铜溶液（已知碳不参与反应），充分反应后，得到如下部分数据和图像。次数第1次第2次硫酸铜溶液的质量/g80.080.0粉末的质量/g50.250.1计算反应后：1）粉末减轻的质量.2）加入320.0 g硫酸铜时，硫酸盐中铜元素与硫酸根离子的质量比。3）粉末中铜元素的质量分数（反应后测定碳元素的质量为4.0 g）。可能用到的相对原子质量H-1、C-12、O-16、Na-23、Mg-24、Si-28、Cl-35.5、Ca-40、Fe-5634、（3分）在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。现有质量为780Kg的过氧化钠与足量的二氧化碳反应，可生成多少千克氧气？35（3分）一兴趣小组为了测定某石灰石样品中CaCO3的含量，现取15g该石灰石样品，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（杂质不与稀盐酸发生反应也不溶于水），测得烧杯中反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到