山东省枣庄市峄城区吴林街道中学九年级化学全册 第九单元 第一节《常见的金属材料》（第2课时）学案（无答案） 鲁教版VIP

第九单元 第一节常见的金属材料（第2课时）学习目标：知识与能力1、了解常见铁矿石的主要成分。2、掌握炼铁的原理、装置、现象。过程与方法通过参与实验探究使学生逐步养成实验、观察、思维的习惯，学会用科学的方法分析、推理、解决问题； 进一步学会对比、比较的科学方法，辩证认识性质与结构的关系。情感、态度、价值观1、体会动手实验自己获得知识的愉悦，激发学习的兴趣。 2、增强勤于思考、严谨求实、勇于实践创新的科学品质。 3、了解我国古代和现代的冶金史，树立珍惜资源，爱护环境的意识，培养爱国主义情操，增强富国强民的使命感。知识点（重点、难点）：重点：炼铁的原理、装置、现象。难点：炼铁方程式。还原反应。教学准备：多媒体教学素材；铁架台、单孔橡皮塞（2个）、玻璃管、乳胶管、试管、气球、酒精喷灯、药匙、一氧化碳储气罐。学习过程：教师活动学生活动活动意图创设情境，问题引入投影展示金属应用的图片。在众多的金属材料中，铁及其合金一直在生产、生活中占据着主导地位，钢铁工业的发展状况也是世界各国工业化水平的重要标志。1949年我国的钢产量居世界第26位，1996年超过1亿吨，跃居世界首位。既然钢铁在社会生产中有这么重要的地位，那么我们如何得到钢铁呢？本节课我们就来学习钢铁的冶炼。学习新课三、金属矿物及其冶炼。铁元素在自然界中分布很广，但由于铁化学性质较活泼，它在自然界中多以化合物形式存在于矿物中。请同学们阅读课本58页第三自然段的有关内容，认识常见的铁矿石及其成分。并计算四种铁矿石中铁元素的质量分数。投影展示:常见的铁矿石图片。 铁矿石名称主要成分化学式含铁元素的质量分数赤铁矿磁铁矿黄铁矿菱铁矿思考：如果能从铁矿石中冶炼铁，从环保、节约能源提高利用率的角度，你认为该选用哪种铁矿石？说说理由。地壳中，铁主要以化合物的形式存在，这些化合物主要存在于矿石中。那么，人类是如何从铁矿石中得到铁的呢？让我们通过实验来探究炼铁的化学反应原理。今天我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。合作探究：炼铁的原理 活动一：炼铁的原理：实验步骤：如图所示，在硬质玻璃管中放入少量红色氧化铁粉末，连接好仪器。先通入一氧化碳气体，然后用酒精灯加热盛有氧化铁粉末的硬质玻璃管。观察并记录现象。归纳下列问题：(1) 试管中澄清石灰水的变化是_, 玻璃管中的红色固体粉末变成了_, 右侧玻璃管处_. （2）实验中，先通入一氧化碳气体然后再加热的目的是_,实验完毕后继续通入一氧化碳气体的目的是_.补充：实验注意事项歌诀：反应之前先通气，空气排净再点灯；反应结束先撤灯，装置冷却通气停；先点后通要爆炸，先撤后停要氧化。（3）你认为反应中生成了什么物质？如何判断生成的新物质？该反应的化学方程式为_ . （4）装置中右边的酒精灯起什么作用？对此你还有没有其他的处理方法？实验表明，氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应，生成金属铁和二氧化碳。反应的化学方程式为：_.活动二：氧化还原反应：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3 CO2观察以上反应 _中的氧被_ 夺去,_被还原出来_ 是还原剂，该反应称为_ 反应。归纳：投影出示Fe2O3：失氧，被还原，发生还原反应，是氧化剂，显氧化性。 CO：得氧，被氧化，发生氧化反应，是还原剂，显还原性。补充：判断氧化还原反应的口诀。 得氧氧化，失氧还原，若论何剂，恰好相反。活动三：认识高炉炼铁。投影展示：(1) 观看投影和视频，了解炼铁高炉的构造。.视频地址：/v_show/id_XMjk3NTUyNTQ4.html（2）思考：工业炼铁的原料都有哪些？_,你知道其中发生的有关反应吗？归纳：写出有关反应的化学方程式A:_.B:_.C:_.焦炭和石灰石的作用分别是什么？_. 观看图片，体会金属在社会生活中的重要用途。体会钢铁在社会生活中的重要性。思考。阅读课本，欣赏图片。认识常见矿石。知道矿石的主要成分，计算各种矿石的铁元素含量。讨论，回答。学生思考并猜测 观察图片，了解实验装置。观察实验分组讨论交流，各组派代表回答问题。学生记忆、理解。学生分别完成，相互核对检查。学生分析识记还原反应，正确理解氧化还原反应的特点。记忆，理解。观看投影。学生观看投影和视频，联系知识进行原理分析。思考并完成本环节的有关填空题。书写相关反应方程式。 创设情境，调动起学生的思维，激发兴趣。增强学生的民族自豪感。激发学生的求知欲。引发学生思考，提高学生的注意力。回顾元素质量分数的计算，为下面选择矿石做铺垫。让学生了解一些常见的矿产资源及其特点-不可再生，形成保护和合理开发矿产资源的意识，也为第三节的学习做铺垫。设疑引发新问题，过渡到下一环节。培养学生的细心观察能力、语言表达能力和归纳能力。感受发现的喜悦。帮助学生更好的理解记忆实验步骤。加深理解炼铁的反应原理，强化识记化学方程式。培养学生的分析问题，解决问题的自学能力。在此应用意在攻破难点还原反应的概念。帮助学生更好的判断氧化还原反应。让学生认识科学与技术的关系，体会科学技术的发展与社会进步的关系，凸显了化学与社会的联系，再次体现了“从生活走进化学、从化学走向社会的课程理念”。（投影）课中练习1、钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志，下图是钢铁冶炼的实验装置图，回答下列问题。（1）实验时观察到的现象是 _.（2）写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_,在该反应中发生还原反应的是_,还原剂是_。 （3）广口瓶中的现象可以判断反应是否发生，如果广口瓶中的试剂没有出现明显的现象，原因可能是_.（4）B装置的作用是_, 实验时应该先点燃_（填“A”或“B”）中的酒精灯。2、观察并分析下列化学反应，哪种物质发生了还原反应？其中的还原剂是哪种物质？哪种物质发生了氧化反应？其中的氧化剂是哪种物质？（1）C+ 2CuO 高温 =2Cu + CO2（2）H2 + CuO 加热 =Cu + H2O （3）Fe2O3+3CO高温 =2Fe+3CO23、含氧化铁80%的矿石100吨，理论上可炼出多少吨铁？课堂小结：引导学生畅学习讨论，交流学习过程中的体会、感想、收获学习讨论，交流学习过程中的体会、感想、收获。反思性学习能力的培养属于学生的自我认识，可以促进学生认识能力的发展。教学反思结合新课程标准改革的要求及化学教材的编写特点，本节课尽可能地利用实物照片、演示文稿、实验视频等进行教学，并注意联系学生的生活实际和人类文明史，将学生引入研究实际问题的情景中。本节课运用多媒体、讨论、归纳法、讲解法等教学方法，让学生通过观察-思考-讨论，归纳总结出不同金属的冶炼方法。本节的知识，建立在对以前知识和新实验信息的总结、分析、概括与拓展上。所以采用观察、比较、归纳、练习的学习方法。学生在老师的启发诱导下，以学生的独立观察、比较、归纳学习和合作