《分子的立体结构》完整(第一课时)ppt课件

.,第二节分子的立体构型,第一课时价层互斥理论,.,列举一些以下类型的分子，注明其立体构型和键角。,.,一、形形色色的分子,H2O,CO2,HCHO,NH3,CH4,.,一、形形色色的分子,P4,正四面体60,C2H2,直线形180,.,同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？,思考:,.,二、价层电子对互斥理论,1）、价层电子对是指，包括。2）、价层电子对互斥理论：价层电子对在中心原子周围按尽可能互相的位置排布，以使彼此间的排斥。,中心原子的电子对,键电子对和孤对电子对,远离,最小,.,【自主探究】、书写CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的电子式：,.,、根据电子式，思考：为什么CH4是正四面体形，而不是平面正方形？,、根据电子式，思考：为什么NH3是三角锥形，而不是平面三角形？,“价层电子对互斥”包括键电子对么？,.,【练习】分析BF3、CO2、H2O分子的空间构型？为什么？,.,【练习】分析下列分子的空间构型？说明理由？,甲醛HCHO,四氯化碳CCl4,氰化氢HCN,.,键电子对和孤对电子对：价层电子对构型，即vsepr构型,A,排斥力最小,.,4.VSEPR模型应用预测分子立体构型,2,0,直线形,直线形,推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对,4,3,2,0,1,2,正四面体,正四面体,正四面体,三角锥形,正四面体,V形,.,中心原子上的孤电子对数=（a-xb),2.孤对电子对数的计算,键电子对数=外围原子数（n）,=键个数+孤对电子对数,价层电子对数,.,2.孤对电子对数的计算,中心原子上的孤电子对数=（a-xb),a:对于原子：为中心原子的最外层电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,.,6,1,5-1=4,0,4+2=6,0,2,2,4,1,3,2,孤电子对的计算,6,2,2,1,=（A价电子数-nB的化合价数),.,HCN,练习,H3O+,SO42-,.,应用反馈,2,0,2,3,空间构型,V形,平面三角形,V形,2,2,平面三角形,四面体,四面体,.,ABn型分子的VSEPR模型和立体结构,AB2,AB3,小结:,AB4,.,1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（）A.若n=2，则分子的立体构型为V形B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确,C,牛刀小试,2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型A、正四面体形B、V形C、三角锥形D、平面三角形,D,.,课堂练习：1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有形和形，大多数四原子分子采取形和形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是形。2、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中,其键角由小到大的顺序为4、以下分子或离子的结构为