电解质溶液图像专题.PPT精选文档

1,永修一中：熊颖,2,最近三年高考化学全国卷选择题考向变化,3,命题形式：选择题数形结合高考试题：2017课标13题6分2017课标12题6分2016课标12题6分2015课标13题6分,4,滴定曲线一般是指随着标准溶液体积的变化溶液pH值的变化趋势图，此图还可用于选择合适的指示剂和滴定计算。,一、滴定曲线,5,6,例题125时，将0.1molL-1NaOH溶液加入20mL0.1molL-1CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是（）,A.点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B.对曲线上、任何一点，溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)D.滴定过程中可能出现:c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(OH),B,7,【2015山东卷】室温下向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是,Aa点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)Db点所示溶液中c(A-)c(HA),D,8,例：25时，用0.10molL-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10molL-1的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.YOH是强碱B.V(盐酸)/V(碱)=0.5时，c(Z+)c(Y+)c(X+)C.X+H2OXOH+H+的平衡常数K=10-4D.滴定XOH时可用酚酞作指示剂,D,想一想：1.遇到未知碱（酸），最先需要解决问题是什么？2.如何利用图像确定碱（酸）性强弱的方法？,9,已知：pKa=-lgKa，25时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）AA点所得溶液中：V0=10mLB.B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)CC点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)DD点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19,C,C,10,12017全国卷常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(),AKa2(H2X)的数量级为106BN表示pH与lg【c（HX）/c（H2X）】的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H),D,pHlgc变化曲线,能从图中找到，尽量读图,11,【2015新课标1卷】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是,AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大,D,12,2017全国卷改变0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)c（X）/c（H2A）c（HA）c（A2）。下列错误的是(),ApH1.2时，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2时，c(HA)c(A2)c(H),D,39,三、分布分数图,能从图中找到，尽量读图,13,【2016江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.100molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是,ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42）c（HC2O4）Bc（Na+）=0.100molL1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（C2O42）Cc（HC2O4）=c（C2O42）的溶液中：c（Na+）0.100molL1+c