高中化学 知识总结 鲁科版必修1

第一章理解化学科学钠1.钠的物理性质柔软、明亮、轻质、低导电(柔软，质地柔软，硬度小；亮银白色金属光泽；打火机33，354密度较小，比水轻。低熔点低；导体可以导电、导热)2.钠的化学性质(1)与O2反应：常温：4na O2=2na2o(白色固体)；点火或加热：2Na+O2Na2O2(浅黄色固体)；(2)与Cl2: 2Na+Cl2氯化钠的反应；(3)与水的反应：2Na 2H2O=2NaOH H2现象结论或原因熔化(成小球)反应是放热的，钠的熔点低。漂浮(在水上)钠的密度很低。四处游泳产生的氢不均匀，推动了球。发出(嘶嘶的声音)产生的氢气出来时会发出声音。红色(滴下酚酞会使溶液变红)产生一种碱性物质。(4)与酸的反应：非常剧烈，导致爆炸；(5)与盐溶液的反应：可以认为是先在盐溶液中与水反应，然后进行复分解反应(其本质是在溶液中的氢反应之前)。3、钠的存在和保存(1)自然界中元素有两种形式：自由状态：元素以元素的形式存在；组合状态：元素以化合物的形式存在。钠的化学性质非常活跃，自然界中没有游离态，只有结合态(氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、三氧化二钠等)。)(2)保存：金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔离空气和水，因为它在常温下能与空气中的氧气、水和蒸汽反应。Na2O和Na2O2:Na2O属于碱性氧化物，可与酸、酸性氧化物和水反应。例如：Na2O H2O=2NaOH；Na2O2属于过氧化物，也可以与酸、酸性氧化物、水和其他物质反应。不同之处在于，氧气通常是在这些反应中产生的：2na2o 2+2H2O=4NaOH+O2，2na2o 2+2co 2=2na2co 3+O2；Na2O2可用作潜艇或宇宙飞船的供氧剂。氯1.Cl2的物理性质正常情况下，氯气为黄绿色气体，有毒气体，有刺鼻气味。易液化，溶于水(1: 2)，氯水颜色为淡黄色。当闻到Cl2时，在距离Cl2一英尺的地方，用手轻轻扇动集气瓶嘴上方的空气，让少量Cl2进入鼻孔。2.Cl2的化学性质(1)与金属的反应2Na cl22氯化钠(白烟)；氯化铜氯化铜(棕色黄色烟雾，绿色带少量水，稀释后呈蓝色)；2fe3cl2fecl3(棕色红色烟雾，棕色黄色，含少量水)(2)与非金属的反应H2 Cl22HCl(白雾)。纯H2可以在Cl2中燃烧，发出苍白的火焰。盐酸(溶解度1500)溶于水形成盐酸。(3)与水的反应：cl2h2o=hchchclo(4)与碱的反应：Cl2氢氧化钠=氯化钠H2O(该反应可用于Cl2尾气处理)；漂白粉在工业上是通过Cl2和石灰乳反应生产的：2cl2ca (oh) 2=CaCl 2ca (clo) 2h2o(5)盐溶液置换反应：Cl22nai=2nacl2(该反应通常用作Cl2测试)；Cl2 2NaBr=氯化钠Br2氯水的组成和性质(1)氯水的组成氯水是氯的水溶液，通常是淡黄色的溶液。氯气水中只有部分氯气与水反应，其化学方程式为：氯气=氯化氢HCLO新制备的氯水含有分子如Cl2、H2O、HClO和H、Cl-、ClO-、OH-等离子体。(2)氯水的性质氯水的性质相对复杂，可能有多种成分同时作用于一种物质。一般来说，这被认为是溶液中氯分子的性质。如果是盐酸或次氯酸，主要有以下条件：(1)作为盐酸的性质：当它与弱酸盐或硝酸银溶液反应时，主要用作盐酸的性质，例如，氯水与碳酸钠溶液反应，氯水与硝酸银溶液反应。(2)作为次氯酸的特性，氯水用于漂白(与有机复合色素相互作用)、消毒、灭菌等。(3)应注意液氯和氯水的区别：液氯是一种纯物质，其成分是Cl2分子，氯水是一种混合物。化学中常用的物理量物质的量及其单位摩尔1.物质的数量：物质的数量是一个物理量，表示物质包含多少粒子。它是国际单位制中七个基本物理量之一。物质数量的符号是n。注：(1)这里的粒子是指微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合，不能指宏观粒子。(2)“材料数量”是一个特殊术语，不能拆卸。例如，人们不能说“氢的量，硫酸的量”，而是“氢的量，硫酸的量”。2.雅芳伽德雷欧常数：0.012千克12碳所含的碳原子数称为雅芳伽德雷欧常数，其近似值为6.021023摩尔-1，符号为纳。(1) Avon Gadereau常数有一个单位，它是mol-1。(Avon Gadereau常数的精确值为0.012千克12C中包含的碳原子数，近似值为6.021023摩尔-1。(3)钠的价值是巨大的，所以对宏观物质的作用没有实际意义。3.摩尔：摩尔是物质数量的单位，每摩尔物质都含有雅芳伽得罗常数的粒子。摩尔缩写为mo，它的符号是mol。注：当用摩尔来表示物质的量时，应该用化学式来表示粒子的类型，而不是粒子的中文名称。例如，“1摩尔氧”意味着1摩尔氧原子或1摩尔氧分子，因此含义不清楚。另一个例子是“1摩尔碳原子”是指1摩尔l12c或1摩尔13c，其含义不清楚。粒子群可以是原子、分子、离子、电子等。例如：1毫升F、0.5毫升CO2、1000毫升CO32-、amol e-、1.5毫升Na2CO310H2O等。4.物质的数量和粒子的数量之间的关系(n): n=NNA满足上述关系的粒子是构成物质或其特定组合的基本粒子。例如，1摩尔氯化钙等于Avon Gadereau常数的颗粒是氯化钙颗粒，其中Ca2为1摩尔，C1-为2摩尔，阴离子和阳离子之和为3摩尔。摩尔质量和气体摩尔体积1.摩尔质量(1)概念：摩尔质量是一种物质拥有的质量，以每单位物质的数量表示，符号为M，单位通常为GMOL-1。注：摩尔质量的含义不同于1摩尔粒子，但有一定的联系。例如，H2O的摩尔质量是18克摩尔-1，1摩尔H2O的质量是18克(2)当摩尔质量单位为“GMOL-1”时，其值等于相对原子质量、相对分子质量或分子式量，但其物理意义和单位不同。计算或使用时注意区分。例如，Mr (H2O)=18，而m (H2O)=18 gmol-1。(2)物质的摩尔质量、质量、数量和粒子数之间的关系：m n NM钠钠M很容易看出，在上述转换关系中，物质的数量是核心。可以说，物质的量是连接宏观和微观的桥梁，给我们的科学计算带来了极大的方便。几个基本符号：物质的数量n；物质质量米；摩尔质量米；粒子数牛顿；Avon Gadereau常数NA；相对原子质量氩；相对分子质量摩尔；质量分数2.气体摩尔体积(1)概念：在一定的温度和压力下，单位物质的气体体积称为气体的摩尔体积。Vm=v/n，单位为Lmol-1和m3mol-1。(1)标准条件为0，1个大气压(101千帕)，缩写为STP(2)在相同的温度和压力下，1摩尔气体所占的体积大致相等。任何气体都包括纯气体和混合气体。(3)在标准条件下，气体的摩尔体积约为22.4摩尔-1。气体的摩尔体积受温度和压力的影响。在不同的条件下，气体的摩尔体积可能不同。在标准温度和压力下，约为22.4 Lmol-1，但如果不是标准温度和压力(如温度高于0，压力低于101千帕)，也可能为22.4 Lmol-1。(2)埃文加德雷定律(即四定律)在相同的温度和压力下，任何相同体积的气体都含有相同数量的分子。(即相同的温度、相同的压力、相同的体积、相同的分子数量)物质的量浓度1.质量浓度的概念：溶液成分的物理量用单位体积溶液中所含的溶质B的质量来表示，称为溶质B的质量浓度。表达式为：n (b)=c (b) v注：(1)物质浓度与溶液质量分数w (b)=m (b) m(溶液)100%之间存在本质差异。(2)从含有一定量和浓度物质的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不会改变，但所含溶质的量会随体积而变化。2.溶液配制的物质浓度(1)了解新仪器的容量瓶具有一定量和浓度的物质的溶液的制备是本节的重点之一。在使用专用仪器容量瓶制备含该物质浓度的溶液时，应注意以下几点：(1)仅用于配制溶液，不能作为反应容器；(2)溶液在注入容量瓶之前应恢复到常温。由于溶质在烧杯中稀释或溶解时会吸热或放热，因此必须在常温下使用容量瓶。(3)容量瓶不能用于制备任何体积的具有一定浓度物质的溶液。这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50毫升、100毫升、250毫升、500毫升、1000毫升等。制备溶液时，可根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。(4)使用前，除清洗外，还应检查容量瓶是否泄漏；(5)向容量瓶内注射液体时，应沿细玻璃棒注射，以防止在注射操作中因液体流出而造成的损失；容量瓶上只有一条刻度线。当读数正确时，视线、容量瓶的刻度线和容量瓶中液位的最低点应该相切。(2)物质浓缩液的制备步骤：(1)计算：测定配制溶液中溶质的质量。如果用浓溶液(如浓H2SO4)配制一定量和浓度的物质的稀溶液，应计算浓溶液所需的体积。(2)称量：如果溶质是固体，可以用天平称量溶质的质量；如果是浓溶液，可以用量筒测量溶液的体积。(3)溶解和转移：将称好的溶质或浓缩液放入烧杯中(如果使用浓硫酸，先向烧杯中加入水和浓硫酸，边加入边搅拌)，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，静置，冷却至室温，用玻璃棒沥干，将溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；(4)清洗和转移：用蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次清洗后的溶液注入容量瓶，确保所有溶质进入容量瓶，防止出错，轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合；(5)定容，摇匀：然后注入蒸馏水，直至液面距离刻度线1 cm 2 cm，用橡胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直至溶液的凹面液面刚好与刻度线相切。盖上瓶塞，把它倒过来摇动。灌装和贴标：最后，将配制好的溶液转移到指定的试剂瓶中，并在溶液上贴上名称和质量浓度的标签。配制一定量和浓度物质溶液的误差分析从c=n/v可以看出，误差的根本原因是：物质的量或溶液的体积产生了误差。如果n太大或v太小，c太大；如果n太小或v太大，c太小。(1)如果称重对象放错了托盘天平的右侧板，则N可能小于C，因为M(左)=m(右)M(游泳)。(2)如果在转移过程中少量溶液或洗涤液溢出容量瓶外，则N较小，C较小。(3)用于未洗涤溶解的烧杯和玻璃棒或洗涤液不转移到容量瓶中，并且由于溶质n较少，制备的溶液的浓度较低。(4)当用一个简单的标尺测量浓缩液的计算体积时，标尺将向上查找；如果N太大，C就会太大。(5)除了清洗烧杯和玻璃棒，量筒也要清洗。如果N太大，C太大，因为校准时量筒没有考虑附着在量筒壁上的残留液体化学性质与金属的反应2Fe 3Cl2 2FeCl3 Cu Cl2 2CuCl2与非金属的反应H2 Cl2氯化氢与水反应Cl2 H2O=氯化氢基本概念(1)化学科学：化学科学是在原子和分子水平上研究各种物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。它的特征是认知分子和制造分子。(2)摩尔：摩尔是表示物质数量的单位，每摩尔物质包含雅芳伽得罗常数的粒子。(3)摩尔质量：1摩尔物质的质量称为摩尔质量，摩尔质量在数值上等于该物质的分子式量。(4)标准条件下气体的摩尔体积：在标准条件下(0，101.3千帕)，1摩尔的任何气体的体积约为22.4升(5)物质浓度：以1L溶液中所含溶质物质的量表示的溶液浓度称为物质浓度。3种基本方法(1)研究材料性能常用的方法有观察、实验、分类和比较。(2)研究物质性质的一般程序如下：观察物质的外观性质根据物质所属的类别或利用相关的反应规律用分类法预测物质的性质实验和观察(验证预测并提出新的预测)分析、合成和推断实验现象并总结结论。运用比较法，总结了物质的一般性质和特征。(3)配制一定量和浓度的物质溶液：对于任何定量实验，主要考虑详细的操作规则和实验仪器的选择，以减少实验误差。准确配制一定量和浓度的物质溶液的关键在于溶质的测量和转移以及溶液体积的测量。操作步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。4基本关系：以物质量为核心的各种物理量之间的转化关系第二章元素和物质世界元素和物质的分类元素1和物质之间的关系1.元素和物质之间的关系：本质上，元素是物质的基本组成部分，物质是由元素组成的。就数量而言，110多种元素构成了数千万种物质