江苏省仪征市第三中学九年级化学全册 第六章 第三节 物质的溶解性导学案1（无答案）（新版）沪教版（通用）_第1页
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第六章 第三节 物质的溶解性1. 学习目标通过三组探究实验了解影响物质溶解性的三个因素：溶质与溶剂本身的性质以及温度。通过探究活动了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，并以日常生活经验为基础，交流讨论饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。在学习溶解性与饱和溶液的基础上继续学习并了解固体溶解度的概念、影响固体溶解度的因素，并知道可以用溶解度曲线表示某物质在一定温度时的溶解度。学习描画溶解度曲线，并能利用它解决一些问题。2. 【重点】建立溶解性、溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶的概念。知道影响物质溶解性与固体溶解度的因素。知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。学会描绘和使用溶解度曲线。【难点】建立饱和溶液的概念。正确理解固体溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。用结晶方法，分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。3.预习导航：物质溶解性；饱和溶液与不饱和溶液；浓溶液与稀溶液；物质溶解性定量表示4.教学内容 第1课时一、影响物质溶解性的因素1、溶解性定义： 。2、影响因素： 。（1）不同物质在同一种溶剂里溶解性 -与 有关。（2）同一种物质在不同溶剂里溶解性 -与 有关。 （3）同一种物质在同一种溶剂里溶解性 -与 有关。3、饱和溶液与不饱和溶液【1】定义：在 下、 里， 的溶液，叫做该物质的饱和溶液； 的溶液，叫做该物质的不饱和溶液。说明：（1）两个前提条件： 、 。 （2）某物质饱和溶液是指 。 （3）一定温度下，大多数物质在一定量溶剂里溶解的量是 。 （4）判断某溶液是否饱和的方法： 。【2】相互转化：（1）大多数物质：如： （ ） （ ）KNO3饱和溶液 KNO3不饱和溶液 （ ）（ ）（ ） （2）少数物质如：（ ）（ ）NaCl饱和溶液 NaCl不饱和溶液 （ ）（ ）（ ）（3）极少数物质如：（ ）（ ）Ca(OH)2饱和溶液 Ca(OH)2 不饱和溶液 （ ）（ ）（ ）4、浓溶液与稀溶液：粗略表示溶液里溶质的多少（1）定义：浓溶液是指一定质量的溶剂里含有 的溶液；稀溶液则是指一定质量的溶剂中含有 的溶液。（2）浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系举例：常温下的熟石灰饱和溶液，100g水中最多能溶解的Ca(OH)2为0.17g，为稀溶液。 常温下的食盐水不饱和溶液，100g水中溶解的食盐为20g（未饱和），为浓溶液。结论：（1）饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液液 是稀溶液。（2）对于同一种溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液 比其不饱和溶液要 。练习：1判断：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。（ ）饱和溶液不能溶解任何其他物质。（ ）在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数比其不饱和溶液的溶质质量分数要大。（ ）2若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（ ） A溶液的质量一定变小 B溶质的质量分数一定变大 C溶液的质量一定变大 D溶质的质量分数可能不变3在一定温度下
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