江苏省徐州市中小学教学研究室九年级化学上册 第二章 第1节 性质活泼的氧气复习提纲 （新版）沪教版

第1节 性质活泼的氧气一、氧气在自然界中的循环1、消耗途径：动植物的呼吸作用、可燃物的燃烧2、产生途径：光合作用一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是 ；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L， 空气。3、溶解性：氧气 溶于水。4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。二、氧气的化学性质（很活泼，氧气只具有助燃性，不具有可燃性）1、木炭、铁丝等物质在氧气中的燃烧实验名称在空气中燃烧现象在氧气中燃烧的现象文字表达式及化学式硫（颜色 ） 木炭（黑色固体）红磷（暗红色固体）铁丝（颜色 ） 蜡烛（乳白色固体）【铁丝在氧气中燃烧的注意事项】 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。 将细铁丝绕成螺旋状，是为了 。 把细铁丝末端系上火柴梗，是为了 。 待火柴梗快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，原因是 。 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一层细沙，是为了 。三、氧化反应1、剧烈氧化：如燃烧2、缓慢氧化：某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。四、氧气的用途（1）供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂五、氧气的工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。是物理变化空 气降温加压液态空气蒸发液态氧氮气沸点低（196），先蒸发出来装入天蓝色钢瓶沸点较高（183）具体过程:六、氧气的实验室制法（是化学变化）1、用高锰酸钾制取氧气（1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体）（2）实验原理： 文字表达式： 化学式： （3）发生装置：固体加热型（4）操作步骤（查装定点收移熄）： 连接装置：从下往上，从左到右的顺序。 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） 固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部 点燃酒精灯：先使试管均匀受热，后在固体部位用酒精灯外焰加热。 收集气体先将导管移出水面 再熄灭酒精灯（5）注意事项：试管口要略向下倾斜：防止 。导气管伸入试管中只需稍露出橡皮塞，原因是 。用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花原因 。实验结束后，先将导气管移出水面然后熄灭酒精灯： 。收集方法a、排水收集法：因为氧气 若用排水法收集气体，应先将集气瓶盛满水并用玻璃片盖住，再置于水槽中。导管略伸进集气瓶口，当 时再收集（因为刚开始排出的气体是 ）；当 时，表明集气瓶内水已排完，氧气收集满。水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，把集气瓶正放在桌面上(因为氧气密度比空气大)，防止气体逸出。b、向上排空气法：因为氧气 若用向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶底部，为了 。同时应在集气瓶的瓶口盖上一块毛玻璃片，以稳定气流。氧气的检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶 ，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶 ，若木条复燃，证明已满。 c、这两种收集气体的方法各有优劣 排水法收集气体的优点 ，缺点 。 排空气法收集气体的优点 ，缺点 。2、过氧化氢溶液（俗名：“双氧水”）制取氧气（1）药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）（2）实验原理：文字表达式： 化学式： 注：MnO2在该反应中是 ，起 作用（3）发生装置：固液不加热型（4）注意事项：分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应 ，防止 ；导管只需略微伸入试管塞装药品时，先装固体后装液体使用分液漏斗的优点： 。（5）催化剂：概念：在化学反应中能 其他物质的反应速率，但本身的 和 在反应前后 的物质。特点：两不变（质量、化学性质）、一改