江苏省南京市溧水区孔镇中学2020届中考化学 复习练习10（无答案）

练习 姓名 1下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是 （ ） A司马光砸缸 B火烧赤壁 C凿壁偷光 D铁杵磨成针A橙汁 B屈臣氏蒸馏水 C凉茶 D酸奶2下列物质中，属于纯净物的是（ ）3.古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O22X+2H2O，X的化学式为（ ）AAg2SO3 BAg2O CAg2S DAg2SO44翡翠主要组成物为硅酸铝钠（NaAlSi2O6)。硅酸铝钠中硅元素的化合价是（ ）A+1 B+2 C+3 D+4 5下列有关实验现象的描述，正确的的是（ ）A白磷在空气中燃烧，产生大量白烟B铜丝在空气中加热，生成黑色的氧化铜 C聚乙烯在空气中灼烧，产生刺激性气味D铁锈加入稀盐酸中，得到浅绿色溶液 6下列实验操作正确的是（ ）A为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液 B为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘 C测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好D检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润7蜂蜜含糖类、氨基酸以及丰富的维生素、矿物质等。下列说法科学的是（ ）A糖类物质和蛋白类的组成元素都含有C、H、O、NB人体可以合成各种氨基酸，进而构建为蛋白质C蜂蜜中含有人体必需的微量元素钾、钙、钠、镁、锰、铁、铜D维生素C通常还广泛存在于有花菜、青辣椒、橙子、葡萄汁等蔬菜、水果中8下列对有关问题的认识正确的是（ ）A聚乙烯和聚氯乙烯均可用于食品包装 B普通玻璃和有机玻璃均属于复合材料C铝合金、铁合金、玻璃钢都属于金属材料D“三大合成材料”通常指：塑料、合成橡胶、合成纤维9物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A B C D10下列有关溶液的叙述正确的是（ ）A8gCaO溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%B喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小C配制100g 10% 的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、溶解、装瓶、贴标签D验证铁、铜、银的金属活动性顺序（铜丝、银丝、硝酸亚铁溶液）11脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔，脑黄金的化学式为C25H51COOH。下列对脑黄金的说法正确的是（ ）A.物质中含有80个原子 B.该物质是由碳、氢、氧三种元素构成的C.该物质的相对分子质量为396 D.该物质中碳、氢、氧元素质量比为1326112. 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）At1时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变Bt2时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等C将t1时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：甲=乙丙D若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲13. 某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。有关该物质的组成，推断正确的是（ ） A. 一定有碳、氢、氧元素 B. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素 C. 一定有碳元素，可能有氢、氧元素 D. 一定有碳、氧元素，可能有氢元素14、甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）氢原子碳原子氧原子甲 乙 丙A该反应属于化合反应 B该反应中分子和原子的种类都发生了改变C甲、丙是有机物，乙是氧化物 D甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同15、下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是（ ） A. B. C. D.16、某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。请结合下图回答： 写出装置中仪器的名称 。可通过加热二氧化锰和氯酸钾混合物制取氧气，反应中二氧化锰的作用是 ；该反应的化学方程式是 。 实验室制取并收集二氧化碳的装置组合是 （填字母）；该反应的化学方程式是_ ；用G装置吸收二氧化碳气体时气体应从 （填“长”或“短”）导管口进入。双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收（可防倒吸）等实验。为吸收某气体并检验其性质进行图中实验，发现紫色石蕊试液变色。请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是 （填字母）A. NH3 B. HCl C. CO2 D. O223（8分）溶解度可表示物质溶解性的大小。如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：（1）t1时，A物质的溶解度为 g，该温度下A的饱和溶液的溶质质量分数 ；（2）a点的含义是 ；在t2时，A、B两物质的溶解度相同（3）溶解度受温度影响小的物质是 ；（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用 的方法。 气体的溶解度也有一定的变化规律。I打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越 。压强（Pa）t1t2溶解度（g/100 g水）0为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是 。II不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示。图中t1对应的温度为40，则t2对应的温度 （填编号）。a大于40b小于40c无法确定20某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案请回答下列问题：【碱石灰：是氢氧化钠和氧化钙的混合物】（1）气体法。 【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如图1的实验装置。图1实验装置乙中盛放的试剂为 。装置丁中碱石灰的作用是 。（填字母） A.吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2 B.防止外界空气中二氧化碳进入丙中 C.干燥二氧化碳图2实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你认为他的理由是 ，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并增加图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是 ，其中NaOH溶液的作用是 。（2）沉淀法【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。【实验步骤】用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解； 加入过量的CaCl2溶液充