江苏省无锡市九年级化学上册《8.2金属的化学性质（一）》学案（无答案） 新人教版

8.2金属的化学性质（一）一、学习目标：1知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步了解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题4认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。5.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。6激发学生学习化学的兴趣。二、学习重点1金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。2对金属活动性顺序的初步探究。三、自助内容【旧知回顾】金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素_ （2）人体中含量最多的金属元素_（3）海水中含量最高的金属_ （4）目前世界年产量最多的金属_（5）导电、导热性最好的金属_ （6）熔点最高的金属_你还知道哪些“之最”：【新知自助】请仔细阅读书本第9-11页后，完成下列练习：1回忆镁和铁与氧气反应的现象，并书写化学方程式镁：_，_铁：_，_2铝具有良好的抗腐蚀性的原因：_3抄写金属活动性顺序，并读背三遍，希望同学们能记住哦！ 金属活动性由强逐渐减弱四、课堂流程（一）金属与氧气的反应判断下列金属在空气中或氧气中能否发生反应，能反应的用化学方程式表示：金属在常温下（空气中）在高温或点燃条件下MgAlFeCuAu小结：从上面的事实可以看出：_比较活泼，_次之，_最不活泼。（二）金属与酸（盐酸或稀硫酸）反应金属现 象反应速率与盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式MgZnFeCuAl1上述实验现象可以看出反应最剧烈的是_，比较慢的是_，不能反应的是_。2 实验室制氢气，应选用哪组药品？_为什么？_3 置换反应（基本类型反应）（1）定义：_（2）特征：_（3）规律：铁参加置换反应生成_。4.金属活动性顺序表_（牢记）。【巩固练习】如何区分黄铜和黄金？写出操作、现象与结论五、课后作业（一）体检题1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 （ ） A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜2“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是 ( ) A铁 B金 C银 D铜3下列有关铁单质的化学方程式中，错误的是 ( ) A3Fe+2O2 Fe3O4 BFe+2HClFeCl2+H2 C2Fe+3H2SO4(稀)Fe2(SO4)3+3H2DFe+CuSO4FeSO4+Cu4有一种无焰野外加热器，由镁和水反应产生热量来进行加热，化学方程式为Mg+2H20Mg(OH)2+H2该反应属于 ( )A化合反应 B分解反应C复分解反应 D置换反应5人类的生活和生产都离不开金属下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是A用铁回收含银废液中的银B用锌与稀硫酸反应制取氢气 ( )C古代金银制品能保存至今D用铝合金制作高层建筑的门窗框架6将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是 ( )A铁 B碳 C铁、碳混合物 D硫酸亚铁7.下列物质不能由金属与酸直接反应而得到的是 ( ) AZnCl2 BAgCl CFeCl3 DMgCl28.向铜和铁粉的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后过 ( )A.滤纸上只含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有硫酸铁9.现有黄铜20 g，加入足量的稀硫酸，充分反应后，产生0.2 g的氢气，求黄铜中铜的质量分数。（二）拓展题10. 将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是 （ ） A铁、镁 B锌、镁 C锌、铁 D铁、锌11.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。12Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（