高中化学 全程复习考点14.化学反应中的能量变化

高考化学考试点分析全面复习：化学反应的能量变化1.复习重点了解化学反应的能量变化了解放热反应吸热反应了解反应热燃烧热中和热并建立热反应方程2.困难的焦点一、反应热1，化学反应过程中释放或吸收的热量通常称为反应热。反应列用符号 h表示，单位通常用kJ/mol表示。 h为负时是放热反应。 h为正值时，则为吸热反应。测量反应热的仪器称为热量表。2，燃烧热：在101kPa中，1mol物质完全燃烧，产生稳定的氧化物时释放的热量，称为该物质的燃烧热。3，中和热：酸和碱在稀溶液中发生中和反应，产生1molH2O。这时反应热称为中和热。中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应。二、热化学方程式1、写热反应方程应注意的问题：(1)反应热的数值与反应的温度和压力有关，因此必须查明，没有标记的是101kPa和25 的数据。(2)物质的聚集状态不同，反应热的数值不同，显示物质的聚集状态。(3)热化学方程式的化学量是该物质的量，可以是整数，也可以是分数。2、写热化学方程式的一般步骤(1)根据相关信息，使用显示集合状态的化学方程式展平。(2)相应反应列的值是根据化学方程式中每种物质的化学量数计算的。(3)如果是发热反应， h为负，则 h为正，如果是吸热反应，则h为正。写在第一阶段得到的方程式后面，中间是“；”在这个附加的中间隔开。(4)如果主题有其他要求，例如反应燃料燃烧热的热化学方程式和中和热的热化学方程式，则可以将热化学方程式的化学量转换为元件数。三、中和热测量1、测量前的准备(1)选择精密温度计(最高至0.10c)并校准(此实验温度必须精确至0.10c)。(2)轻轻使用温度计。刚才测过高温的温度计不能立即用水冲洗，以免破裂。(3)要测量溶液的温度，使水银球在溶液中间，挂温度计，不要靠在烧杯壁或烧杯底部。不能把温度计用作搅拌机。2、提高中和热测量的准确性，实验时要注意的问题(1)作为量热器的器具，保温效果要很好。所以可以用保温杯做。如果按照教材的方法做，一定要把小烧杯和铅杯压扁，这样才能减少热损失。(2)盐酸和氢氧化钠溶液的浓度必须准确，氢氧化钠溶液的浓度必须略大于盐酸的浓度。要进行准确的中温测定，盐酸和氢氧化钠溶液的浓度必须小。(3)温度计的水银球部分完全浸入溶液中，稳定一段时间后再读取，才能提高测量温度的准确度。(4)实验时，动作要快，以尽量减少热量损失。(5)为了减少实验误差，重复实验23次，数据平均化。备注：第一，比较反应热的大小：一般比较不同条件(温度、压力、物质的聚集状态等)下相同化学反应或相同条件(温度、压力)下相同化学反应之间反应热的大小。比较的时候要找出共同点，把握其实质，顺利地解决问题。影响反应热大小的因素主要有：1、热化学方程式的化学测量数。2如果燃烧没收所，1毫升没收所在相同条件下燃烧时释放的热量的2倍。2、物质的聚集状态或晶体结构。等量的氢燃烧产生液态水时释放的热量比气体水产生时释放的热量多。3、化学键的强度。全部由元素反应产生2毫升卤代烃时，HF、HCl、HBr、HI的共价键依次减少，因此释放的热量也依次减少。二、垫片定律的应用及燃烧热和中和热的计算在化学反应中，反应热的大小与反应物、产物的种类、数量和聚集状态有关，与反应路径无关。根据能量守恒定律，众所周知，无论反应是在一个阶段完成，还是在几个阶段完成，只要反应的开始或最终状态确定，反应热就是常量值。3.例句收尾示例1已知在25，101kPa时燃烧lgC8H18(辛烷)，产生二氧化碳和液态水时释放48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式是正确的()A.c8 h18(1)22.5 O2(g)=8 CO2(g)9h2o(g)； h=-48.40 kj mol-1b . c8 h18(1)22.5 O2(g)=8 CO2(g)9h2o(1)； h=-5518 kj mol-1c . c8 h18(1)22.5 O2(g)=8 CO2(g)9h2o(1)； h=5518 kj mol-1D.c8 h18(1)22.5 O2(g)=8 CO2(g)9h2o(1)； h=-48.40 kj mol-1【分析】根据标题条件生成的水是液体，因此a错了，1gC8H18释放其他48.40kJ的热量，因此1molC8H18完全燃烧5518kJ的热量，释放热量。“所以c错了。回答 b热化学方程式不好写，不能忽视反应物、产物的状态，要注意系数和反应物的关系。【关键词】编写反应热和热化学方程式范例2在相同温度和相同压力下，以下热化学方程式群组中Q2 Q1为()a . 2 H2(g)O2(g)=2h2o(g)；h=-Q1；2 H2(g)O2(g)=2 H2O(l)； h=-Q2b . s(g)O2(g)=SO2(g)；h=-Q1；s(s)O2(g)=SO2(g)； h=-Q2c . c(s)1/2 O2(g)=co(g)；h=-Q1；c(s)O2(g)=CO2(g)； h=-Q2D.H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)；h=-Q1；1/2 H2(g)1/2c L2(g)=HCl(g)； h=-Q2。在a中，由于气态水转换为液态水并释放出热量，因此产生液态水的热量比产生气态水的热量多(Q2 Q1在b中，固态硫被转化为气体硫以吸收热量，因此气体硫的燃烧比固体硫的燃烧所释放的热量更多。即Q1 Q2c产生CO热，因为氧气过量与CO反应也会释放热，所以Q2 Q1，d中Q1=2Q2。回答 AC反应释放或吸收的热量量与反应物和产物的聚合状态密切相关。【关键词】编写反应热和热化学方程式【例3】热风炉内有反应：c(s)O2(g)=CO2(g)； h=-392kj/mol，如果水蒸气在炉内通过，则c(s)H2O(g)=co(g)H2(g)； h=131kj/mol，co(g)1/2 O2(g)=CO2(g)； h=-282 kj/mol，H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)； h=-241 kj/mol，上述反应使水蒸气通过热风炉时()A.虽然不能节省燃料，但火瞬间烧得更旺。火不会瞬间变得更旺，但可以节省燃料C.可以瞬间使炉火更旺，也可以节约燃料。d .不能使炉火在瞬间变得更旺，也不能节约燃料这个问题要从两个方面考虑。一是火能否瞬间变得更旺。因为在火炉内通过水蒸气的话，c (s) H2o (g)=CO (g) H2 (g)，产生的CO和H2都是可燃气体，可以使火瞬间变得更亮。第二种是c (s) H2O (g)=co (g) H2 (g)，具体取决于能否节约燃料； h=131kj/mol，co(g)1/2 O2(g)=CO2(g)； h=-282 kj/mol，H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)； h=-241kj/mol，合计三个方程的反应性c(s)O2(g)=CO2(g)； h=-392kj/mol，因此燃烧等量的木炭所释放的热量相同，不能节约原料。回答 a要善于利用盖斯的规律进行热计算。【关键词】反应热和热化学方程的写/碳元素【例4】据悉，如果明矾溶于水，溶液温度会降低。在室温下，将1摩尔无水硫酸铜制成溶液时，热量为Q1kJ，用于分解明矾的热化学公式为cuso 45 H2O (s)=cuso 4 (s) 5h2o (l)。 h=Q2kj/mol时，Q1和Q2之间的关系为()A.Q1 q2b.q1 0).，cuso 4(s)=Cu2(AQ)so42-(AQ)； h=-Q1.，-cuso 45 H2O(s)=cuso 4(s)5 H2O(l)； h=q1q，根据盖斯的定律：Q1 Q=Q2，因此d是正确的。回答 d为了解决这种问题，可以把信息变成热化学方程式，根据盖斯的规律得出正确的结论。【关键词】反应热和热化学方程的写/氧元素例5已知有amolC和BMO lo 2 (a 2b)，充分反应后提取得到的可燃物，再次燃烧，充分反应。可燃物燃烧所释放的热量的p%被mg，0 的水吸收煮沸。如果已知1母lc燃烧释放到CO2的热量是qJ，那么1母lc燃烧释放到CO的热量大约是多少呢？(c=4.2103J/kg)根据问题的意义，可燃物燃烧后放出热量。，即可从workspace页面中移除物件。还知道：因此，在amolC和BMO lo 2 (a 2b)反应后，其可燃物量为(a-2b)molC和2bmolCO。如果1molCO燃烧并释放为CO2的热量为xJ，则关系如下：解决方案：如果1molC将CO释放的热量燃烧为yJ，则应用以下热化学方程式：不难发现：食=食-食，是主题要求。所以你知道：回答(aqp-4.2104m/2 bpj这个问题是物理、化学互穿综合计算问题，难度很大。因此，解决这种问题的关键是分析问题的意义，挖掘包含在主题中的重要信息(即热化学方程式加在一起)，了解与该问题相关的两个过程物理过程和化学过程，并求出与这两个过程的联系3354列(q)。然后正确运用所学的物理和化学基本知识，解决问题的问题。【关键词】反应热和热化学方程的写/碳元素例6接触硫酸的过程可以表示为：问：(1)换热器在硫酸过程中的重要作用是什么？(2)进入和退出换热器的气体的温度分别显示为T1、T2、T3和T4，t1=80、T3=600、T4=250 时，进入接触室后的SO2、O2混合气体的温度T2(进入的换热器气体的平均比热为0(3)假设每天进入触点的混合气体为20t，与不使用换热器相比，每年至少可以节省多少吨含碳优质煤？(已知煤的加热效率为20%，c(s)O2(g)=CO2(g)； h=-393kj/mol)(1)沸腾炉中SO2、O2等气体的温度通过除尘、除杂、洗涤等工序大幅降低，通过换热器的气体温度再次升高，有助于后续反应(SO2合成SO3)。SO2的氧化反应是散热反应，来自接触室的SO3等气体的温度高达600 以上，很难被浓硫酸吸收。通过换热器后，SO3的温度下降，有助于提高浓硫酸的吸收效率。总之，热交换器在制造H2SO4的过程中提供了效率和节能效果。(2)经过换热器后，从SO2，O2吸收的热量=cm1 (T2-80)，从SO3释放的热量=cm2(600 250)。根据物理原理和质量守恒定律，q(进)=q(进)，m1=m2，因此cm1(T2-80)=cm2(600 250)，即T2=430(3)如果不使用换热器，则将80 的SO2，O2预热到430，则每年20103千克3650.8 kj/(kg)(430 80)=2.04109 kj，高质量煤炭供应时每公斤有效热量(1)效率和节能(2)T2=430c(3)389.3 t这个问题主要采用q=cm t测试化学反应的热效应计算。【关键词】反应热和热化学方程的写/氧元素4.实战练习1.“摇晃冰块”是可以马上使用的冷饮。吸烟的时候，把饮料罐分离层中的化学物质和水混合搅拌在一起，就会变成冷气。这种化学物质()A.氯化钠b .固体硝酸铵c .固体氢氧化钠d .生石灰答案：b2.含20.0NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，释放28.7kJ的热量，表明该反应和热的热化学方程式是正确的()a . 1/2 NaOH(AQ)1/2 HCl(AQ)=1