江苏省盐城市滨海县2020届中考化学一轮复习 常见的酸和碱导学案（无答案）

指南案例审查倒圆角(1)解释测试点了解一般酸碱的主要性质和用途，了解酸碱腐蚀性。校准测试点1、几种常见的山(1)盐酸：浓盐酸有性质。浓盐酸在空气中形成是因为释放的气体和空气中的接触形成了小盐酸水滴。工业用浓盐酸含有少量Fe3+杂质，略带黄色。浓盐酸具有很强的腐蚀性。(2)硫酸：纯浓硫酸是_ _ _ _ _ _色、粘、油等液体，不易挥发。浓硫酸具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _性、脱水性和强腐蚀性，所以要小心使用。如果不小心溅到皮肤上，请用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _冲洗，最后涂上3% 5%的溶液。浓硫酸作为干燥剂，可以溶于水，释放很多热量。稀释浓硫酸时，必须_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 沿着容器墙注入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _并继续_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中(3)硝酸：硝酸具有挥发性和强腐蚀性，氧化性强，一般不能用于制造氢。(4)醋酸：CH3COOH2、几种常见碱(1)氢氧化钠：一般来说，被称为假钠，是白色片状固体，溶于水，熔化时释放热量。暴露在空气中的固体NaOH容易吸收，可以使用潮解。瑙对皮肤、纸、织物等有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上溶液。NaOH露水也在空气中被吸收和热化。反应的化学方程式如下：(2)氢氧化钙：一种白色粉末物质，通常溶于水，俗称石灰水。Ca(OH)2对皮肤和衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式在反应过程中释放出大量的热。工业上煅烧石灰石生产CaO，化学方程式是。曹一般，是的，一般用作干燥剂。(3)氨：n H3 H2O基础教育盐酸和稀硫酸有很多共同的性质。以下说明是正确的()a，打开装满浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞子，壶嘴上起了白雾b、稀盐酸和稀硫酸可用于除锈c、浓盐酸、浓硫酸可用于干燥氧气。d，稀盐酸，稀硫酸中滴氢氧化钡溶液，有白色沉淀物2.以下药品中不需要密封保管的是()a、浓盐酸b、浓硫酸c、烧碱d、氯化钠以下陈述是正确的()a，盐酸将紫色石蕊溶液放在空气中蓝色b，浓硫酸盐，溶质质量分数更大c、氢氧化钠治疗过多的胃酸d，水合石灰用于中和酸性土壤4.氢氧化钠和氢氧化钙是相似化学性质的本质原因。A.可以和指示剂相互作用。b .氢氧根离子可以分离C.可以分离金属阳离子。d .含有氢和氧元素。典型例子1.远征队员-稀硫酸，不小心进了化学迷宫，不知道是怎么出来的。迷宫里有很多与稀硫酸反应的物质，所以要避免稀硫酸，否则不能通过。请帮助我走出迷宫(请在图中指出物质前面的序列号连接的路径)2.某兴趣小组的学生对长期放置的生石灰(Cao)干燥剂袋产生了好奇心，探讨了这种干燥剂的组成。实验探索(1)从试管中取出部分干燥剂，加水后不散发热量，说明不包括干燥剂。(2)试管里不断注射粥样盐酸，会出现表明包干燥剂中包含的气泡。(3)为了进一步判断该包干燥剂是否有其他成分，小组学生们(1)从3个试管中探讨了试管的上层清液，设计了以下3个方案。并填写表格中的空格：写程序2中发生的化学反应方程式。通过以上实验探索，该生石灰的成分如下。早期学者们反思了生石灰干燥剂变化的原因，发现在实验室中氧化钙的保存需要注意。反馈练习1.实验室里有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，在以下试剂中无法确认它们的是()a、酚酞测试液b、镁条c、氯化钾溶液d、氯化铜溶液以下物质中能与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3反应的是()a，硝酸铜b，稀盐酸c，稀硫酸d，二氧化碳以下实验方案中合理的是()a，从氢氧化钠中去除少量碳酸钠和稀盐酸b、铁制品表面锈水洗清洗c，氯化钠，硝酸铵，生石灰水溶解检查确保d，CO 23354通和氢氧化钠溶液混合在CO中4.在烧杯中一滴一滴地添加x溶液，产生沉淀物或气体的质量，与添加x溶液的质量相关，如图b所示()烧杯里的物质x溶液a稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液b稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液c镁铝合金稀盐酸d氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸9.诱导是学习的重要方法，小红色在检查盐酸的性质时，诱导盐酸的5种化学性质(如图所示，连接表示相互反应)。(1)图中a表示的物质类别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)决定盐酸的性质盐酸可用于除锈(主要成分是Fe2O3)，这种反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)为了验证性质的有效性，可以选择的物质(填一个就可以了)；(4)镁和锌可用于验证盐酸的性质，小红色需要探讨镁和锌对盐酸反应速度快，需要控制不变(相同)的量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(序列号)a，两种金属的粒度b，盐酸的质量分数c，反应容器大小d，温度10.某兴趣小组的同学上个月发现实验用氢氧化钠溶液忘了塞子。这个溶液变质过吗？同学们想一想到底怎么样，请你和他们一起参加。检查资料氯化钡溶液是中性的。推测建议假设1:溶液没有变质。假设2:溶液部分变质了。假设3:这种溶液变质。实验验证实验阶段实验现象实验结论在试管中加入少量溶液，在其中加入大量氯化钡溶液。产生白色沉淀假说不成立将酚酞溶液滴入静脉上层溶液。溶液假设2成立讨论交流(1)步骤氯化钡溶液过量滴液的目的；(2)有同学认为，用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液进行同样的实验，也能看到同样的现象，得出同样的结论。你同意他的看法