江苏省连云港灌云县沂北中学九年级化学下册 第八单元 课题2 金属的化学性质（第1课时）学案（无答案） 新人教版

金属的化学性质学习目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的简单化学问题。学习重点：金属与氧气、金属与酸反应的规律性问题。学习难点：金属与氧气、金属与酸反应的规律性问题。相关的化学方程式的书写。学教过程：知识点一 、金属和氧气的反应 1、 小组讨论回忆铁在氧气中燃烧的现象 小组讨论回忆镁条在氧气中燃烧的现象 写出上述两个化学方程式 2、参照投影的幻灯片和课本的介绍写出铝和氧气反应的化学方程式 3、利用课本的介绍讨论：铝制品为什么耐腐蚀？怎样保护铝制品？ 4、解释“真金不怕火炼”的化学含义 5、从反应物的纯度要求角度分析上述三种金属与氧气反应的难易程度，你能感觉出这三种金属的活动性有什么不同？能排列出顺序吗？知识点二、金属和盐酸、硫酸的反应 金属和盐酸、硫酸的反应能反映出金属的活动性顺序。 实验探究:1、在试管中放入少量镁条，加入5毫升稀盐酸，观察现象，将燃着的木条放在管口，观察现象，根据以往的知识判断生成了什么气体。 实验探究:2、在试管中放入少量锌粒，加入5毫升稀盐酸，观察现象，将燃着的木条放在管口，观察现象，根据以往的知识判断生成了什么气体。实验探究:3、在试管中放入少量铁片，加入5毫升稀盐酸，观察现象，将燃着的木条放在管口，观察现象，根据以往的知识判断生成了什么气体。实验探究:4、在试管中放入少量铜片，加入5毫升稀盐酸，观察现象。 观看视频动画，比较四种金属同时和盐酸或者硫酸反应的情况，判断 哪些金属能和盐酸或者硫酸反应？哪种和酸反应最剧烈？哪种反应最慢？哪种和酸不能反应？从中能否确定出上述几种金属的活动性顺序？ 根据课本提示试着写出能反生反应的化学方程式。 根据正确的化学方程式分析反应物和生成物的特点，总结出置换反应的定义，并和已经学习过的分解反应和化合反应作比较，总结各自的特点。达标检测：1、芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C 高温 Si +2CO，该反应的基本类型是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ） A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜3、现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。金属性由强到弱H（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是 。（3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是 。（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于 （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。4、某研究性学习小组的同学做了如下的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如右图。将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是_ ，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比 （“不变”、“上浮”或“下沉”）。其依据是_ _，反应的化学方程式为 。5、下表是某种常见金属的部分性质。颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70gcm3660.4良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，根据上