江苏省无锡江南大学附属实验中学2020年中考化学一轮复习知识点

第一单元进入化学世界一、重要人名门捷列夫元素周期表，元素周期表。 收发器首先测定空气中的氧占了五分之一测定张青莲相对原子质量侯德榜制碱工业(纯碱生产)二、物质的变化物理变化33-354没有其它物质产生的改变，而化学变化33-354有其它物质产生的改变。三、物质性质物理性质可以不发生化学变化地表现的性质。 例如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等化学性质出现在化学变化中的性质。 会发生什么样的反应、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性、助燃性、可燃性等四、人体呼气：氧气比吸入的空气少，二氧化碳、水蒸气多。五、蜡烛燃烧实验(表现现象时不得出现产物名称)。1、火焰：火焰心、内焰、外焰(最高温度)2、火焰温度：用火柴的茎使其卧在火焰中。 现象：两端先变黑结论：外炎温度最高3、检查产物H2O :用干燥冷烧杯复盖火焰上，烧杯内有雾CO2:取下烧杯，倒入澄清的石灰水，振动浑浊熄灯后：有白烟(石蜡蒸汽)，点燃白烟，蜡烛复活。六、仪器1、可加热固体的器具：试管、蒸发皿、燃烧匙等2、加热液体的设备：试管、蒸发盘、烧杯(铺石棉网)和烧瓶(铺石棉网)等。3、不能加热的机器量筒、漏斗、气瓶等。4、测量容器量筒：测量液体体积时，量筒应平稳放置。 视线、刻度线和量筒内的液体液面最低部保持水平。 量程为10毫升的量筒通常只能读取0.1毫升。5、称重器-托盘天平：(通常精确到0.1克。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析注意事项：首先调整零称量物和配重的位置为“左物右代码”。 称重物不能直接放在托盘上。 称量一般的药品时，在两侧的托盘中各放入一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。 有湿气和腐蚀性的药品(氢氧化钠等)放入盖上盖子的玻璃器具(烧杯、表面盘等)中进行称量。 用镊子夹重物。 添加砝码时，首先加入质量大的砝码，然后加入质量小的砝码。 称重完毕后，请将电线归零。 把重物放回重物箱。6、加热器具-酒精灯放置：未使用酒精灯时，请盖上灯帽点火：用火柴从侧面点燃酒精灯，不能用燃烧的酒精灯直接点燃别的酒精灯熄灭：请熄灭酒精灯，熄灭灯帽，不要熄灭。容量：燃烧的酒精灯不得添加酒精。 酒精量是酒精灯容积的2/31/4。火焰：酒精灯的火焰分为外炎、内炎、火焰心。 外焰温度最高，用酒精灯外焰加热物体。事故：酒精在实验台燃烧后，应立即用砂子复盖或用湿抹布灭火，不能用水冲走。7、支架-铁夹、试管夹：铁夹应夹在离试管口约1/3处。 手拿试管夹的长柄，拇指不要按在短柄上。 把持试管时，把试管夹子从试管底部向上盖住，从试管口夹在约1/3处。8、加液器械漏斗、长颈漏斗、分液漏斗长颈漏斗下端的口插入液面下方，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口漏出。七、药品使用原则一、三否：不得用手拿任何药品，也不得用舌头品尝，也不得直接用鼻子嗅试剂。2、节约量：必要时取药品。 未说明用量时，应取最小量，固体充盈试管底部，液体取12mL为宜。多馀的药品：多馀的试剂不能放回原瓶，也不能乱扔。 不要把它带出实验室。 必须放在别的清洁指定的容器里。 废弃物被倒入废液罐。4、事故处理：浓酸沾到皮肤上后，立即用大量水洗净，然后涂抹3%5%的NaHCO3溶液，浓碱沾到皮肤上后，立即用大量水洗净，涂抹硼酸溶液。八、固体药品的使用1、仪表放入：固体药品一般放入广口瓶，金属钠放入煤油，白磷放入水中。2、取样器具：粉末状及小粒状药品：药品匙或纸槽、块状药品：用镊子夹住3、采用方法：横放试管，将块状固体放在试管口，竖立试管。 (横竖两三立)九、液体药品的采用1、液体药品放入细口瓶(少量液体药品可放入点滴瓶)。2、向试管注入液体的方法(栓、标签、瓶口):将栓倒在桌子上，为了防止药品受到污染，请拿到标签(请注意不要让剩馀的流体掉落而使标签受到腐蚀)。 把瓶口贴在试管的口上，慢慢注入试剂，倒完后关上瓶盖，把标签朝外，放回原处。吸管的使用： a，先把吸管中的空气驱走，然后吸取试剂b .滴加试剂时，滴管应垂直悬挂在容器口上c .在使用过程中，始终保持胶乳头在上面，以免胶乳头被试剂腐蚀d，滴管用完后，立即用水冲洗(点滴瓶滴管除外)如果不将吸管放入容器或触摸器壁使用，会导致试剂污染十、物质的加热1、加热固体时，试管口稍向下倾斜，前后移动酒精灯均匀加热(预热)试管，然后集中加热。 铁夹请夹在离试管口近1/3的位置。2、加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，试管与工作台约450角，先均匀加热试管，然后向液体中下部加热，有时上下移动试管，不要伤害人，试管口不要指向自己或别人。十一、器械的清洗1、玻璃设备的清洗标准：附着在设备上的水不会变成水滴，也不会流下来。2、玻璃器具上有油脂：用热纯碱(Na2CO3)溶液或洗涤剂洗涤，用水洗涤。3、玻璃机器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。4、试管洗净后，放入试管架晾干。十二、连接设备及气密性检查连接：玻璃管与胶乳管、玻璃管与橡胶塞连接时，首先用水润湿玻璃管的一端。气密性检查：首先将管子的一端浸入水中，用手紧贴容器的外壁，过一会儿，从管口冒出气泡，放松手掌，管口部水柱上升时，表示装置不漏气。第二单元我们周围的空气一、空气中氧含量的测定1、可燃物要求：红磷充足，产物为固体2 .装置要求：气密性良好3、现象：产生大量白烟，广口瓶内液面上升约1/5体积4、结论空气为混合物O2约占1/5，可支撑燃烧N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水5、探索：液面上升不足1/5的原因：装置漏气，赤磷量不足，未完全冷却可以用铁、铝代替红磷吗？ 原因：铁和铝在空气中不燃烧可以用碳、硫代替红磷吗？ 无原因：产物为气体，不产生压力差二、空气成分氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、与其他气体杂质0.03%金属稀有气体氧化物单体非金属酸碱性盐无机物有机物物质混合物纯物化合物地壳中元素含量(名称、符号) 氧(o )、硅(Si )、铝(Al )、铁(Fe )三、物质分类混合物：含有多种物质的杂质：只含有一种物质(可以写化学式)。单体：由一种元素构成杂质化合物：由多种元素构成的杂质酸：离解氢离子和酸离子碱：离解金属离子和氢氧化物离子盐：金属离子与酸离子解离氧化物：两种元素中，一种是氧元素的杂质无机物：不含碳化合物有机物：含碳化合物多(不含CO )四、空气污染和CO2、H2CO3、碳酸盐等的预防)1 .污染空气的主要是有害气体(CO、SO2、NO2 )和烟尘等2 .计算空气污染指数的项目有CO、SO2、NO2、O3和可吸入的粒状物等。三、目前的环境污染问题：臭氧层破坏(氟利昂、氮氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)酸雨(SO2、NO2等)白色污染(塑料垃圾等)绿色化学-环保化学(化合反应符合绿色化学反应)。四个特点(原料、条件、零排放、产品)核心：利用化学原理从根本上消除污染五、氧气1、物理性质：通常为无色无味气体(液体，固体为淡蓝色)，密度比空气稍大，不易溶于水。2、化学性质：支持燃烧(助燃、氧化性)，供给呼吸。氧与以下物质反应的现象物质现象碳在空气中发出红色光，在氧气中发出白色光，产生使澄清的石灰水浑浊的气体磷产生大量白烟硫磺空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰产生有刺激性气味的气体镁元素发出耀眼的白色光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，黑色固体的生成石蜡；石蜡在氧气中燃烧发出白色光，在瓶子的墙壁上生成水珠，产生澄清的石灰水混浊的气体*铁、铝的燃烧是为了在储气瓶的底部加入少量的水和砂子：防止洒出的熔融物破裂瓶的底部硫燃烧对瓶装少量水的目的：吸收二氧化硫有毒气体3、氧的制法：工业制氧分离液态空气法(原理：氮和氧的沸点不同，是物理变化)。实验室制氧药品：过氧化氢和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰、高锰酸钾采集氧气的操作步骤和注意事项(采集高锰酸钾制氧气，用排水法采集的例子)a、步骤：连接-检查-装置-定-点-收-移动-熄灭b、注意事项试验管口稍向下倾斜：防止冷凝水倒流导致试管破裂药品摆在试管底部：均匀受热铁夹夹在距喷嘴约1/3处导管应有少许橡胶塞露出：气体排放容易试验管口应放棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管用排水法收集时，等气泡均匀连续排出后再收集(刚开始排出试管中的空气)。实验结束后，移动管道熄灭酒精灯：防止水倒下导致试管破裂排气法捕集气体时，导管一直延伸到气瓶的底部(6)氧气检查：将带火星的木棒放入气瓶口，木棒复活的话就会满足。检查：用带火星的木棒放入储气瓶，木棒复活后变成氧气。六、催化剂(催化剂):一种是变化的，二种是在的状态下改变其他物质的反应速度，其本身的质量、化学性质不变。 催化剂在化学反应中起的作用叫做催化作用。七、氧化反应：物质与氧(氧元素)的反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁锈，人呼吸，食物腐烂，酿酒。八、化学反应的基本类型化合反应：变化剧烈的A B C分解反应： A B C增多取代反应：生成单体、化合物、单体、化合物A BC B AC双分解反应：两种化合物交换成分，再生成两种化合物AB CD AD CB(中和反应：酸和碱的反应生成盐和水，属于复分解反应)第三单元自然界的水一、电解水的实验1、电源种类-直流通电加入硫酸或氢氧化钠的目的-提高水的导电性2、化学反应2 h2o=2h2o 2发生位置负极正极体积比2 : 1质量比1 : 8检查H2:在出口处放置燃烧着的木棒，气体燃烧，产生淡蓝色的火焰3、结论水由氢、氧组成水分子由两个氢原子和一个氧原子组成在化学变化中，分子是分开的，原子是不分开的。二、水污染工业废气、废液、废渣的任意排放、工业三废处理达到标准后排放农业化肥、农药不合理施用、管理方法化肥、农药应合理施用生活污水的任意排放垃圾集中处理后排放三、水净化的方式自来水厂：沉淀、过滤、吸附、消毒家庭：煮沸(也可使硬水软化)实验室：蒸馏(也可使硬水软化)水净化效果低的是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏(均为物理方法)中净化效果最好的操作是蒸馏，具有过滤作用和吸附作用的净水剂是活性炭。沉淀中经常添加的絮凝剂是明矾，其作用是形成胶体状物，沉积杂质。常用消毒剂有漂白剂、氯气和二氧化氯。四、硬水和软水硬水：富含可溶性钙、镁化合物的水。 加入肥皂水搅拌后，泡沫少，浮渣多。软水：可溶性钙，不含镁化合物或不含镁化合物的水。 用肥皂水搅拌后，泡沫多，浮渣少。煮沸、蒸馏可以使硬水软化。五、过滤操作注意事项：“一张两张三张”“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁(否则过滤速度变慢)。“二低”:滤纸边缘低于漏斗口(否则滤液混浊)(2)漏斗内液面低于滤纸边缘(否则滤液混浊)。“靠三”:玻锥下端的喷嘴与烧杯内壁紧密接触(防止液滴飞散)(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒的下端轻轻碰到三层滤纸的一侧(防止滤纸破损)。(3)用玻璃棒引流时，烧杯的前端与玻璃棒紧密接触(引流、防止液体洒落)。过滤后滤液仍然浑浊的原因是：(接受滤液的烧杯不干净。)倒入液体后，液面高于纸边缘。)滤纸破损六、蒸发注意事项：(1)加热中，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高引起的液滴飞散(2)液体接近蒸汽干燥，固体增多时停止加热，用馀热使剩馀水分蒸发，以免固体因热而飞散或高温分解。(3)热蒸发皿用坩埚的剪刀夹住，热蒸发皿立即放在实验台上，铺上石棉网。由第四要素物质构成的神秘一、分子和原子分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中最小的粒子。性情体积和质量都很小，有不断运动的间隔。取得联系分子是由原子